2022-2023学年贵州安顺市平坝区集圣中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：

关于溶液中导致变色的微粒I、II、in的判断正确的是（）

A.H\HC1O、ChB.H+、C1O>Cl

C.HCkCIO、ClD.HCkHC1O>Ch

2、下列实验方案正确，且能达到目的的是（）

选项实验方案目的

,A用标准NaOH溶液滴定,选择甲基椎作指示剂测定CHjCOOH溶液中H•浓度

B将少量氯水滴入FeBn溶液中，观察现象证明Cb的氧化性比Bn强

C用镜子取少量MnOz加入到过氧化氢溶液中实验室制取氧气

D测得NazCO,溶液的pH大于N&SO,溶液证明电离常数Ka：HSOs>HCOJ

A.AB.BC.CD.D

3、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，2Ti和当Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.卷Ti比当Ti少1个质子B.垓Ti和:;Ti的化学性质相同

C.；；Ti的相对原子质量是46D.2Ti的原子序数为47

4、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在Ti（h纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀粕构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

am

A.染料敏化Ti(h电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：l3-+2e=3r

C.电池总反应是：2R++3r=b+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

5、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

下列说法正确的是()

A.甲中的两个丫_三键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式凡C1D.该反应生成丙的原子利用率小于100%

6、下列变化不涉及氧化还原反应的是

A.明矶净水B.钢铁生锈C.海水提溟D.工业固氮

7、下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是()

B.84消毒液杀

A.铁红用作颜料C.纯碱去污D.洁厕灵除水垢

菌

主要成分Fe2O3NaClONa2cO3HC1

A.AB.BC.CD.D

8、在Zn/ZSM—5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为

CH..(g)+C02(g)-------------->CH3C00H(g),该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.co2的电子式：.°..已.°.B.乙酸的球棍模型

c.该反应为吸热反应D.该反应为化合反应

9、下列实验中根据现象得出的结论正确的是（）

选项实验现象结论

向NaAlCh溶液中持续先出现白色沉淀，最终沉淀

AY可能是CO2气体

通入气体Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3

浓H2s04

C向滨水中通入SO2气体溶液褪色SCh具有漂白性

向浓度均为O.lmol/L的

先出现蓝色沉淀

DMgCL、CuCL混合溶液^SP[CU(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

10、为检验某固体物质中是否钱盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（）

①蒸储水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

11、工业酸性废水中的CrQ；可转化为Cr"除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积

为50mL,Cr?O；的起始浓度、电压、电解时间均相同），下列说法中，不无醺的是（）

实验①②③

阴、阳极均为石墨，滴加阴极为石墨，阳极为铁，滴

电解条件阴、阳极均为石墨

1mL浓硫酸加1mL浓硫酸

CrQ；的去除率％0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr?。；的去除率

B.实验②中，5。一在阴极放电的电极反应式是Cr2O：+6e-+l4H+=20"+7凡0

C.实验③中，Cr2。：去除率提高的原因是阳极产物还原CrQ；

D.实验③中，理论上电路中每通过3moi电子，则有OSmolCB：被还原

232

12、某溶液可能含有ChSO?,COi\NH4\Al\CU\Fe3+和K+中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如

下实验：取该溶液10mL,加入过量的氢氧化领溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白

色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量CO2气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

A.至少存在4种离子B.AF+、NH4+一定存在，C1-可能不存在

232

C.SO4\C(V-至少含有一种D.AI\Cu\Fe3+一定不存在，K?可能存在

22-

13、某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\「、C「、COj.将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

A.一定存在Fe?+、Na\CFB.一定不存在「、SOa2-

C.一定呈碱性D.一定存在NH4+

14、下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.碱性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.热稳定性：PH3<SiH4

D.沸点：C2H5OH<C2H5SH

15、下列关于文献记载的说法正确的是

A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馆

16、下列溶液一定呈中性的是

+14+7

A.c(H)=c(OH)B.pH=7C.Kw=10D.c(H)=10'mol/L

二、非选择题(本题包括5小题)

17、一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：

回答下列问题：

(DA中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是。

(2)J的分子式是。F的结构简式是。

(3)反应③的化学方程式为.

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式o(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OH

()

0CH,CO2OCCXOCM)：

一定条件’

CH,

18、为分析某盐的成分，做了如下实验:

，混合单质气体也幽无色气体(能使带火星木条复燃)

M隔绝空气(常温下)(33.6g)

高温

(70.9g)……以稀盐酸.、灾g^NaOH灼烧

红棕色固体-------►溶液AA----------►?几淀----►固体

(16g)(16g)

请回答:

(1)盐M的化学式是

(2)被NaOH吸收的气体的电子式

(3)向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式.(不考虑空气的影响)。

19、制备N2H/H2O(水合肥0和无水Na2sCh主要实验流程如下:

NaOH溶液尿素S02

CI2—►步骤］—►步骤H—步:HI|----->Na2c。3—A|步'IV|------►Na2s。3

水合腐溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2»

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClth,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为o

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40C,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是»

⑷步骤D合成NzHrHzO（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点196.6℃）水溶液

在40c以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

一冷凝竹

滴液

温度计漏斗

搅拌器

①使用冷凝管的目的是

②滴液漏斗内的试剂是;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合肿反应的化学方程式

⑸步骤IV制备无水Na2s。3（水溶液中H2s。3、HSO3>SCV-随pH的分布如图所示）。

M

W

去

堂

登

覆

09

①边搅拌边向Na2cth溶液中通入SO2制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为（取近似整数值,

下同）;

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH应控制在.

20、过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中

利用CaCL与H2O2反应制取CaOr8H2O,装置如图所示：

也。2溶液

/吸收尾气

CaCb溶液

:二手冰水混合物

回答下列问题：

(1)小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有一。

(2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是

(3)在冰水浴中进行的原因是一。

(4)实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2-8H2O晶体，总反应的离子方程式为一.

(5)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2-8H2O。下列试剂中，洗涤CaOz^MO的最佳选择是一,

A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2sCh溶液D.CaCL溶液

(6)若CaCL原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2,会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO•

(2)H2O2+X=Y+Z+W(已配平)

@Fe2++•OH=Fe3++OH

+

@H+OH=H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为

(7)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有—的性质。

A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能是水体酸性增强D.具有强氧化性，可杀菌灭藻

(8)将所得CaO2・8H2O晶体加热到150~160'C,完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中Cath的纯度的方法是:准确称取0.4000g过氧化钙样品,400'C以上加热至完全分解成CaO

和02(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中Ca(h的纯度为»

21、元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KClOj晶体:

NaCl溶液，NaClO3溶液&KC1O3晶体

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为o

(2)上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是»

(3)硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式»硫单质不溶于水，易溶于

CS2,则CS2分子的结构式为o

(4)电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

(5)II中不断加入细粒状KCL搅拌，发生复分解反应，析出KCKh晶体。该反应能够发生的原因是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。

【详解】

氯气与水反应生成HCI、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,

最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、II、HI的判断正确的是H+、

HC1O,Cl2»

答案选A。

2、D

【解析】

A.强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚酸做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变

成浅红色，颜色加深，便于确定终点，故A错误；

B.将少量氯水滴入溟化亚铁溶液中，CL首先和Fe2+反应，不能证明Ch的氧化性比Bn强，故B错误；

C.二氧化锌是粉末状，不能用镒子取，故C错误；

D.CO32-和SQ,-在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应

盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是D.

3、B

【解析】

A.：；Ti和；；Ti:质子数都是22,故A错误；

B.：；Ti和；；Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

C.46是:Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

1）直Ti的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

4、C

【解析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极

反应式是：13一+21一3「，总反应为：2R+3式一13+2R+,据此回答。

【详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应R-b=R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：N+Ze-3「，故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3「-b-+2R+,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

5、D

【解析】

A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CLC错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是D。

6、A

【解析】

A.明矶净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；

B.Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；

D.工业固氮过程中，N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；

故选A。

7、B

【解析】

A.Fezth为红棕色粉末，铁红用作颜料利用了其物理性质，故A不符合题意；

B.NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧化性，故B符合题意；

C.纯碱去油污，利用了Na2c03水溶液显碱性的性质，故C不符合题意；

D.洁厕灵除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合题意；

故答案选B。

8、C

【解析】

A.二氧化碳属于共价化合物，碳原子和与两个氧原子之间各有两对共用电子对，电子式表示正确，故A正确；

B.乙酸的分子式为CHjCOOH,黑色实心球表示碳原子，灰色中等大小的球表示氧原子，灰色小球表示氢原子，故B

正确；

C.根据能量变化关系图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应属于放热反应，故c错误；

D.反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故D正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】

反应物总能量大于生成物总能量或反应物的总键能小于生成物的总键能，反应为放热反应；反应物总能量小于生成物

总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为吸热反应。

9、B

【解析】

A.碳酸不与氢氧化铝反应；

B.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体；

C.滨水中通入SCh气体后发生氧化还原反应；

D.氢氧化铜更难溶，溶度积越小越难溶。

【详解】

A.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知气体为HCL故A错误；

B.常温下Cu不与浓硫酸反应，生成的红棕色气体为二氧化氮，说明溶液中可能含有NO。硝酸与Cu在常温下能够反

应生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气变为红棕色二氧化氮气体，故B正确；

C.澳水中通入SCh气体后溶液褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜更难溶，则Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查实验方案的评价，涉及元素化合物性质、溶度积大小比较、盐的水解等知识，试题侧重对学生基础知识的训

练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

10、B

【解析】

钱根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸储水

润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，④⑤正确，故答案为B。

11、D

【解析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2(V-的去除率

越大；

B.实验②中，Cr2(h2-在阴极上得电子发生还原反应；

C.实验③中，02073在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CnChH

D.实验③中，COO??一在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原CrzCh%理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5molCnCV-在阴极上被还原，且溶液中还有O2O72-被还原。

【详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高Cr2O7?•的去除率，A正确；

B.实验②中，CrzC”-在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72-+6e-+l4H+=2(：产+7%0,故B正确；

C.实验③中，CoCV-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CrzCh",C正确；

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原O2O73,理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式Cr2O72-+6e-+l4H+=2(：产+71120,则有0.5molCnCV一在阴极上被还原，同时阳极生成

1.5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25molCrzCW-被Fe?+还原，所以共有0.75molCrzCV-被还原，D错误；

故合理选项是I).

【点睛】

本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

12、B

【解析】

向溶液中加过量的Ba(0H)2并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所以原溶液中一定有NH：；

又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含CM+和Fe3+,而S。；和CO：则至少含有一种；至于A13+,若

含有的话，则在加入过量Ba(OH)2后转化为了A10；；由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀，所以

断定原来的溶液中一定有AF+,那么这样的话SOj和CO；就只能存在SO：了；综上所述，溶液中一定存在NH；,

A13+和SO：,一定不存在CO),Ci?+和Fe3+,不一定存在C1，K+„

【详解】

A.溶液中至少存在3种离子，AN,NH：以及SOj,A项错误；

B.A1J+,NH：一定存在，C「不一定存在，B项正确；

C.SO：一定存在于溶液中，而CO：由于与A产不能共存，所以一定不存在于溶液中，C项错误；

D.一定不存在的离子有COj,CM+和Fe3+,不一定存在的离子有C「，K+,D项错误；

答案选B。

【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在

的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也

要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

13、B

【解析】

22-2-

某未知溶液可能含Na\NH4\Fe\「、C「、COa,SO3.将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和镂根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

14、A

【解析】

A.因金属性：Li<Rb,所以其碱性：LiOH<RbOH,A项正确；

B.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B项错误。

C.因非金属性：P>Si,所以热稳定性：PH3>SiH4,C项错误；

D.C2H50H分子之间能形成氢键，而C2H5sH分子之间只存在范德华力，因此沸点：C2H5OH>C2H5SH,D项错误；

答案选A。

【点睛】

本题重点要准确掌握元素周期律及金属性、非金属性的判断依据，其中D项是学生的易错点，要了解分子晶体中，若

存在氢键，则因氢键的影响沸点反常高；若无氢键，则相对分子质量越大，范德华力越大，对应的物质沸点越高。学

生要准确掌握这些化学基本功，学以致用。

15、D

【解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有

新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生

成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D.白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸储操作，故D

正确；故答案为D。

16、A

【解析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，据此判断溶液酸碱性。

【详解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A项正确；

B.只有常温下pH=7的溶液才是中性的，B项错误；

C.常温下稀溶液中KW=10“3溶液不一定中性，C项错误；

D.只有常温下c(H+)=l(Tmol/L时，溶液才是中性的，D项错误；

本题选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

OHn

17、(酚)羟基消去反应C19H16O4yCH-CH

(^_?_CH+CO(OC2H5)2一＞

【解析】

对比A、B的结构，可知A与乙酸肝发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个口、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子

式，结合G的结构，可知E为Q-CHO,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

0H0

应生成G,结合G的结构，可知F为O"&I-CW±-CH、，据此分析解答。

【详解】

对比A、B的结构，可知A与乙酸肝发生取代反应生成B,同时还生成CH3COOH,B、C互为同分异构体，B发生异

构生成C,对比C、D的结构可知，C组成多1个也、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2H5OH,由F的分子

式，结合G的结构，可知E为d-CHO,对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F,F发生消去反

OHO

应生成G,结合G的结构，可知F为

OHq

(1)A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应⑤为士-CH,在浓硫酸加热的条件发生消去

反应生成G,故答案为：(酚)羟基；消去反应;

OHO

⑵由J的结构简式，可知其分子式是Cl9Hl由以上分析知F为故答案为：C9Hl6。舒

OH0

(3)对比C、D的结构可知，C组成多1个R、去掉2个H原子生成D,同时还生成C2HsOH,故反应③的化学方程

OH

式为:-CH、+C0(OC2H5)2+2C2HsOH,故答案为:

?«0

^yg_GH、+co(oc2H5)2

+2C2H5OH；

(4)同时满足下列条件的C(-CH。的所有同分异构体：①苯环上有两个处于对位上的取代基；②Imol该有机物与

足量金属钠反应生成1g氢气，则含有一个羟基或一个浚基，当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个谈基，符

(任写两个);

「C-CH，，最后与CO(OC2H5)2反应得到

CH,

3+2++

18、Fe(ClO4)3：Cl：Cl:2Fe+H2S=2Fe+2H+S；

【解析】

(1)混合单质气体被稀NaOH溶液吸收后得到的无色气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成；能被氢氧化钠吸

收的气体单质为CL.,说明M中含有。和C1元素;由“红棕色固体稀盐酸»溶液A稀NaOQ沉淀的强固体，，

说明红棕色固体为FeiOj,说明M中含有Fe元素；n(FeiOi)=16g-rl60g/mol=0.1mol,n(O2)=33.6gv32g/mol=1.05mol,

则m(Cl)=70.9g-33.6g-16g=21.3g,n(CD=21.3g4-35.5g/mol=0.6mol,n(Fe)：n(Cl)：n(O)=0.2mol:0.6mol：

(0.3mol+1.05molx2)=1:3:12,则M的分子式为Fe(CK)4)3。

(2)被NaOH吸收的气体为氯气，其电子式为：：&：&：。

(3)A为FeCb溶液，向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，反应的离子方程式2Fe3++H2s=2Fe2++2H++Sl。

19、尿素8C12+16OH=5C1O+ClOy+10C1+8H2O冰水浴冷却通过冷凝回流，减少水合船的挥发，提

高水合肺的产率NaClO碱性溶液打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCI+N2H4H2O+Na2cO3410

【解析】

由实验流程可知，氯气和氢氧化钠溶液的反应生成NaClO,为避免生成NaCKh,应控制温度在4(TC以下,生成的NaClO

与尿素反应生成N2H4・出0和Na2co3,可用蒸懦的方法分离出N2H”出。，副产品Na2cCh溶液中通入二氧化硫，可

制得Na2SO3,结合对应物质的性质以及题给信息分析解答。

【详解】

⑴根据流程图，本流程所用的主要有机原料为尿素，故答案为尿素；

(2)若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaCKh,且两者物质的量之比为5：1,同时还生成NaCL根据得

失电子守恒，cio:cioy:cr物质的量之比为5:1:io,反应的离子方程式为8cl2+i60ir=5Ci(y+ci03-+iocr+

8H2O,故答案为8Ch+16OH=5C1O+CIO3+10C1-+8H2O；

⑶氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，实验中，为使步骤I中反应温度不高于40C,除减缓CL的通入速率外，避免

反应过于剧烈，放出大量的热而导致温度升高，还可以用冰水浴冷却，故答案为冰水浴冷却；

(4)①为避免N2H4汨2。的挥发，使用冷凝管，起到冷凝回流，减少水合肿的挥发，提高水合脱的产率，故答案为通过

冷凝回流，减少水合脱的挥发，提高水合肿的产率；

②为了避免N2H4«H2O与NaClO剧烈反应生成N2,实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；将滴液漏斗

内的液体放入三颈烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下，故答案为NaCK)碱性溶

液；打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下；

③根据流程图，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反应生成水合脱和碳酸钠，反应的化学方程式为NaClO+

CO(NH2)2+2NaOH=NaCI+N2H4H2O+Na2cO3,故答案为NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCI+N2H4H2O+

Na2cO3;

⑸用Na2cCh制备无水Na2sCh,在Na2cO3溶液中通入过量的二氧化硫生成NaHSCh,然后在NaHSCh溶液中加入

NaOH溶液可生成Na2s03.

①由图像可知，溶液pH约为4时，可完全反应生成NaHSCh,此时可停止通入二氧化硫，故答案为4；

②由图像可知pH约为10时，可完全反应生成Na2s03,故答案为10。

20、烧杯、量筒防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出

2++

Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2Oi+2NH4AHOO•+H2O2=H2O+O2+•OHABD54.00%

【解析】

配制一定质量分数的溶液需要的仪器，只需要从初中知识解答，

通入氨气后，从氨气的溶解性思考，

双氧水在冰水浴中，从双氧水的不稳定来理解，

根据原料和产物书写生成八水过氧化钙的离子方程式，

过氧化钙晶体的物理性质得出洗涤八水过氧化钙的试剂，

充分利用前后关系和双氧水分解生成水和氧气的知识得出中间产物即反应方程式，

利用关系式计算纯度。

【详解】

⑴配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒，

故答案为：烧杯、量筒：

⑵仪器X