氧化还原反应 高一化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应（第二课时）

活动1请根据上节课学过的氧化还原反应知识，分析以下反应的特征、实质和反应类型。任务一认识物质的性质CuSO4+FeCu+FeSO4Ag2O+Zn2Ag+ZnO+200+2

活动1请根据上节课学过的氧化还原反应知识，分析以下反应的特征、实质和反应类型。请思考观察上述反应中物质的变化特征，你能对反应物进行分类吗？任务一认识物质的性质CuSO4+FeCu+FeSO4Ag2O+Zn2Ag+ZnO+100+2+200+2从化合价升降观点分析氧化还原反应

物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应

化合价降低，被还原

化合价升高，被氧化（氧化剂）（还原剂）CuO+H2=Cu+H2O

＋2－200＋1－2物质所含元素化合价降低的反应是还原反应

所含元素化合价升高的物质是还原剂所含元素化合价降低的物质是氧化剂小结1反应物所含元素的化合价升高即失去电子(或电子对偏离)任务一认识物质的性质CuSO4

+FeCu+FeSO4+200+2所含元素的化合价降低即得到电子(或电子对偏向)还原剂氧化剂还原剂氧化剂00＋1－1

化合价降低被还原化合价升高被氧化失去2e-得到2e-还原剂氧化剂◆◆◆§1.3.2.氧化还原反应◆◆◆讲授新知点燃讲授新知反应物中失去电子(元素化合价升高)的物质—被氧化◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂1.定义：反应物中得到电子(元素化合价降低)的物质—被还原氧化剂：还原剂：氧化剂还原剂得到电子，被还原n个e-◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆讲授新知失去电子，被氧化小结2任务一认识物质的性质e-1.反应中转移的电子数等于还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数。2.反应中转移的电子数等于一个原子转移的电子数目乘以被氧化或被还原的原子数目。还原剂氧化剂讲授新知◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆二.氧化剂和还原剂说明：①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②.氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物③.还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。

《九年级化学》氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。任务一认识物质的性质氧化剂和还原剂氧化剂:定义:得到电子(或电子对偏向)的物质表现:所含元素化合价降低,被还原还原剂:定义:失去电子(或电子对偏离)的物质表现:所含元素化合价升高,被氧化

氧化性:得电子的性质(氧化剂的性质)还原性:失电子的性质(还原剂的性质)任务一认识物质的性质

活动3请你分析下列每组反应中氧化剂或还原剂是否具有相同的作用，若有，说出它们体现的性质。CuO+H2Cu+H2O△高温2CuO+C

2Cu+CO2↑3CO+Fe2O32Fe

+3CO2

高温CO+CuOCu+CO2△还原剂被还原体现还原性任务一认识物质的性质

活动3请你分析下列每组反应中氧化剂或还原剂是否具有相同的作用，若有，说出它们体现的性质。CuO+H2Cu+H2O△高温2CuO+C

2Cu+CO2↑3CO+Fe2O32Fe

+3CO2

高温CO+CuOCu+CO2△

氧化剂还原剂被还原被氧化体现还原性体现氧化性小结3任务一认识物质的性质1.氧化剂具有氧化性，反应时使物质氧化，本身被还原。2.还原剂具有还原性，反应时使物质还原，本身被氧化。任务一认识物质的性质

活动4基于元素的化合价,判断下列物质或离子是否具有氧化性或还原性。KMnO4+7化合价有降低趋势可能有氧化性FeFe2+0+2+6Mn+4+7+1-2任务一认识物质的性质

活动4基于元素的化合价,判断下列物质或离子是否具有氧化性或还原性。KMnO4+7化合价有降低趋势可能有氧化性Fe

0Fe2++20+2+6Mn+4+7化合价有升高趋势可能有还原性既可能有氧化性又可能有还原性+1-20+2Fe+3小结4任务一认识物质的性质1.元素处于最高价，只具有氧化性

2.元素处于最低价，只具有还原性

3.元素处于中间价，既具有氧化性,又具有还原性-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7

失去e－，化合价升高，被氧化，作还原剂得到e－，作氧化剂化合价降低，被还原，◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆讲授新知化合价升降与得失电子的关系任务一认识物质的性质

活动5根据下列物质中所含元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性。Cl2

I-浓硫酸（H2SO4）HNO30-1（元素的常见化合价：-1、0、+1、+5、+7）任务一认识物质的性质

活动5根据下列物质中所含元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性。Cl2

I-浓硫酸（H2SO4）HNO30+6+5-1（元素的常见化合价：-1、0、+1、+5、+7）（硫元素的常见化合价：-2、0、+4、+6）（氮元素的常见化合价：-3、0、+2、+4、+5）小结5归纳中学化学中常见的氧化剂和还原剂

O2Cl2浓硫酸HNO3MnO4-Fe3+……常见氧化剂常见还原剂AlZnFeCH2COI-

Fe2+……任务一认识物质的性质

应用1维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe3+转变为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有

(填“氧化性”或“还原性”)还原性任务一认识物质的性质CuO+H2==Cu+H2O+200+1失去2e-,化合价升高,被氧化得到2e-,化合价降低,被还原

氧化剂还原剂氧化产物:还原剂失电子(被氧化)后的生成物还原产物:氧化剂得电子(被还原)后的生成物还原产物氧化产物讲授新知三.氧化产物和还原产物氧化产物：还原剂失去电子生成的产物—(元素化合价升高)生成物还原产物：氧化剂得到电子生成的物质—(元素化合价降低)生成物2HCl+Fe=FeCl2+H2↑还原剂还原产物氧化剂◆◆◆§2-1-3.氧化还原反应◆◆◆氧化产物技巧总结高温氧化剂还原剂()产物()产物2Mg+CO22MgO+C

+400+2氧化还原低价

高价

高价

低价

高价氧化，低价还。氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物概念：氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。

反应物中所含元素化合价降低的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。反应物中所含元素化合价升高的物质。

氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物。还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。生成物中所含元素化合价升高的物质。

生成物中所含元素化合价降低的物质。

讲授新知氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应◆◆◆§1-3-2.氧化还原反应◆◆◆口诀：“升失氧还原剂，降得还氧化剂”升失氧(3)还还：还原剂

具有还原性失：电子升：化合价氧：被氧化

发生氧化反应

生成氧化产物降得还(2)氧氧：氧化剂

具有氧化性得：电子降：化合价还：被还原

发生还原反应

生成还原产物

例2：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

氧化剂

还原剂

元素被氧化

元素被还原

+10+20课堂练兵HClFe铁氢

0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2氯锰练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu还原剂Zn氧化剂

CuSO4

氧化产物

ZnSO4还原产物

Cu(2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O还原剂

Cl2

氧化剂

Cl2

氧化产物

KClO3

还原产物

KCl课堂练兵练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。还原剂H2O氧化剂

H2O氧化产物

O2还原产物

H2还原剂

HCl氧化剂

MnO2氧化产物

Cl2

还原产物

MnO2(3)2H2O===2H2↑+O2↑电解(4)MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O△还原剂_________，氧化剂_________，氧化产物__________，还原产物_________，被氧化的物质________，发生氧化反应的物质_______，被还原的物质________，发生还原反应的物质_______。(1)

2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O(2)5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O还原剂_________，氧化剂_________，氧化产物__________，还原产物_________，被氧化的物质________，发生氧化反应的物质_______，被还原的物质________，发生还原反应的物质_______。

+7-1+20HClKMnO4Cl2MnCl2HClHClKMnO4KMnO4

-2+7+20H2SKMnO4SMnSO4H2SH2SKMnO4KMnO4失、升、氧、还；

得、降、还、氧练习3：练习:FeFeCl2

CuOCuHClCl2HCl