2023年山东省郯城县高一化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2023年山东省郯城县高一化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Na2O B．KMnO4 C．NH4NO3 D．CaCl22、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A．电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaO B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C．混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸 D．弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸3、在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+4、下列有关离子检验的叙述正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B．加入氢氧化钠溶液共热，有使蓝色石蕊试纸变红的气体生成，原溶液一定含有C．灼烧白色粉末火焰成黄色，原粉末中一定含有Na+D．滴加KSCN溶液显红色，原溶液中一定含有Fe3+5、下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A．A B．B C．C D．D6、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→FeCl3D．NH4+→NH37、将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0g放入250mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为()A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-18、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL1.5mol·L-1氯化钾溶液C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液 D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液9、物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是A．若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定是碱溶液B．若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+C．若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数11、下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：1C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀12、某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是()A．HCO3— B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32—13、《神农本草经》说：“水银…镕化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物14、已知某溶液中c(Na+)=0.2mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.4mol·L-1，如果溶液中还有，那么c()应为()A．0.1mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.15mol·L-1 D．0.5mol·L-115、证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B．二氧化硅的熔点比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀16、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。A．B．C．D．通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________。A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl18、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。a.G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。19、下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；（3）甲中盛有______，作用是_______；（4）乙中盛有______，作用是_____；（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。20、Ⅰ．下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A______________；B______________；C______________；D______________。Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和______________。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______________(填序号)。①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中;④盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度______________(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。21、现有下列物质:①NaOH溶液②液氯③BaCO3固体④KHSO4⑤稀豆浆⑥铝⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物质属于非电解质的是____________；（2）用一束激光分别照射上述物质，在侧面可以观察到一条明亮的通路的是___________；（3）写出④在水溶液中的电离方程式____________________________________________；（4）写出①和⑧反应的离子方程式______________________________________________；（5）写出①和⑥反应的化学方程式______________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.氧化钠是金属氧化物，熔融状态下电离出钠离子和氧离子，所以不能电离出酸根离子，故A正确；B.高锰酸钾是盐，在水溶液中电离出钾离子、高锰酸根离子，高锰酸根离子属于酸根离子，故B错误；C.硝酸铵在水溶液中电离出铵根离子、硝酸根离子，硝酸根离子属于酸根离子，故C错误；D.氯化钙在水溶液里电离出钙离子和氯离子，氯离子属于酸根离子，故D错误；故选：A。2、A【解析】

A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，胆矾是盐、一水合氨是碱、硫酸钡是盐、CaO是活泼金属氧化物，它们均为电解质，A正确；B.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应时除了生成盐和水，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B错误；C.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰即固态的二氧化碳，属于纯净物，C错误；D.在溶液中不能完全电离的酸为弱酸，HI在水溶液中能完全电离，为强酸，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了物质的分类及常见的化学概念的辨析。掌握基本概念并对常见物质有一定认识是本题解答的关键。应注意：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，不是能与碱反应的物质，在反应过程中元素化合价不发生变化。3、C【解析】

pH=1说明是强酸性溶液有大量的氢离子，据此分析作答。【详解】A氢氧根离子与氢离子生成水不共存，故A错误；BCu2+是蓝色的溶液与题目条件无色不符合，故B错误；C.该组离子与氢离子都不反应能大量共存，故C正确；D.HCO3－与氢离子反应生成二氧化碳和水不能大量共存，故D错误；答案选C。4、D【解析】

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、、Ag+等离子，故A错误；B.使蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，根据+OH-NH3+H2O，而NH3属于碱性气体，故B错误；C.灼烧白色粉末火焰成黄色，原粉末中一定含有Na元素，故C错误；D.Fe3+遇KSCN溶液显红色，所以滴加KSCN溶液显红色的溶液中一定含有Fe3+，故D正确；故答案：D。5、B【解析】

A．Na与水反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl，NaCl熔融电解生成Na，A不合题意；B．Al2O3不能与水反应生成Al(OH)3，B符合题意；C．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，C不合题意；D．Cu与浓硫酸反应生成CuSO4，CuSO4与BaCl2反应生成CuCl2，CuCl2与Fe反应生成Cu，D不合题意。故选B。6、B【解析】

因为还原剂能使氧化剂发生还原反应，而还原反应的标志是元素化合价降低，所以化合价降低且非自身氧化还原反应的过程，需要加还原剂。【详解】A.氧元素的化合价由KClO3中的-2价变化到O2的0价，化合价升高，不需要加还原剂，A项错误；B.碳元素的化合价由CO2中的+4价变化到CO中的+2价，化合价降低，需要加还原剂，B项正确；C.铁元素的化合价由Fe的0价变化到FeCl3中的+3价，化合价升高，不需要加还原剂，C项错误；D.氮元素和氢元素的化合价都没有变化，不需要加还原剂，D项错误；答案选B。7、C【解析】

Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根据c=计算盐酸的浓度。【详解】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金属离子完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该盐酸的物质的量浓度==2.0mol/L，故C正确；【点睛】考查有关混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，本题中明确反应后的溶质组成为解答关键，守恒法是解化学计算题经常用到的一种方法，把握物质之间的转化关系，追踪元素的存在形式，列出关系式得出结论。8、C【解析】

50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L，据此分析作答。【详解】A．150mL1mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol/L；B．75mL1.5mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L；C．150mL3mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L；D．50mL3mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是6mol/L，根据以上分析可知答案选C。9、B【解析】

A．能使酚酞溶液变红的溶液显碱性，显碱性的物质不一定是碱，例如碳酸钠，A项正确；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也会产生相同的现象，所以并不能证明溶液中有Fe2+，B项错误；C．溶液中若含有Ca2+，则滴加碳酸钠溶液后，会生成碳酸钙，产生白色沉淀的现象，C项正确；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀盐酸后，会产生CO2气体，CO2能使澄清的石灰水变浑浊，D项正确；答案选B。10、A【解析】

同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，A.NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；

B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；

C.NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；

D.NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。

答案选A。11、A【解析】

A.碳酸盐可以与过量反应得到碳酸氢盐，碳酸氢盐又可以和碱反应得到碳酸盐，A项正确；B.向碳酸钠溶液中逐滴加入1:1的稀盐酸，发生，无气体生成，B项错误；C.可以简单从碳元素守恒的角度来判断，等物质的量的二者含有的碳元素是一样多的，因此与足量盐酸反应可以得到等量的，C项错误；D.碳酸氢钠也可以与反应得到沉淀，D项错误；答案选A。12、C【解析】无色溶液中加入铝片后有氢气产生，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；酸性条件下HCO3-、CO32-不能大量存在；碱性条件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案选C。点睛：本题考查限定条件下的离子共存，对限定条件的解读是解题的关键。铝与酸反应生成铝盐和H2，Al与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和H2；酸性条件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；碱性条件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。13、D【解析】

在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物,

故D符合题意；答案：D。【点睛】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答。14、C【解析】

设SO42−物质的量浓度为cmol/L，则根据电荷守恒：0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2cmol/L，解得c=0.15mol/L，答案选C。【点睛】考察电荷守恒的应用，需注意离子所带电荷的多少,阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷数。15、D【解析】

要证明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用强酸制取弱酸来判断即可，据此答题。【详解】A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故A不选；B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故B不选；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水，与其对应酸的强弱无关，所以不能证明硅酸酸性弱于碳酸，故C不选；D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀，则碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，强酸制取弱酸，所以能说明硅酸酸性弱于碳酸，故D选。故选D。16、D【解析】

A.有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；B.发生氧化反应的是还原剂，其失去电子，元素化合价升高，B错误；C.电子带负电，所以原子得到电子后，元素的化合价一定降低，C错误；D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧间的转化，D正确；故本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操作为B；（2）加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4＋，反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2＋、Fe3＋．反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K＋，反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能确定，故一定存在的阳离子是：K＋、NH4＋；一定不存在的阴离子是：CO32－、HCO3－；可能存在的离子是：Na＋、Cl－；实验过程生成气体的反应是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的离子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能确定的是：Na＋、Cl－；故答案为AD。【点睛】对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验是否有干扰等。对于K＋常见检验方法是焰色反应（需通过蓝色钴玻璃），若观察到有紫色火焰，则说明有K＋，但不能证明是否有Na＋。18、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4离子键、共价键acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl；结合上述分析解答。【详解】（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本题答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，本题答案是：HClO4。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键（4）a项、G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确；b项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，b错误；c项、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确；（5）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【点睛】粒子半径比较基本原则：①一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。②二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。③三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。19、分液漏斗圆底烧瓶MnO2＋4H++2Cl—Mn2+＋Cl2↑＋2H2O饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl气体浓硫酸干燥氯气收集氯气丙中充满黄绿色气体2OH—+Cl2=ClO—+Cl—+H2O【解析】

（1）根据装置图确定仪器的名称；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，Cl2和水；（3）用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl，用饱和食盐水吸收；（4）制备的氯气中含有水分，欲收集干燥的氯气，应用浓硫酸进行干燥；（5）丙为安全瓶，同时也可以收集氯气，氯气为黄绿色气体，收集满后瓶中充满了黄绿色气体；（6）丁装置用于进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】（1）由装置图可知A为分液漏斗，B为圆底