2023年湖南省邵阳市隆回县化学高一上期末教学质量检测试题含解析

2023年湖南省邵阳市隆回县化学高一上期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质性质的应用正确的是（）A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好D．液氯有酸性，氯水有漂白性2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．某无色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋K＋SO42-ClO-C．含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋Ca2＋NO3-SO42-D．含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋NH4+Cu2＋NO3-3、下列仪器中不能直接加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．蒸馏烧瓶4、既含离子键又含共价键的物质是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC125、下列实验不能达到目的的是()A．装置甲用于称量一定质量的NaOH固体B．装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘C．装置内用于除去CO2气体中的HClD．装置丁用于比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性6、下列物质的分类正确的是选项物质类别A纯碱碱B氯水混合物C过氧化钠碱性氧化物D硫酸铜溶液电解质A．A B．B C．C D．D7、下列反应的离子方程式正确的是A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B．向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D．向小苏打溶液中加少量澄清石灰水：8、下列物质中导电能力最差的是（）A．熔融态KHSO4 B．铜片 C．0.1mol/LH2SO4 D．固态KCl9、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是装置甲装置乙装置丙A．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面B．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好10、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐11、下列叙述正确的是()A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀.B．向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出12、下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液A．A B．B C．C D．D13、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液14、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋15、2019年12月8日，湖南出现超级大雾，邵怀高速发生15辆车相继追尾，导致3人死亡，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体16、下列物质属于酸的是（）A．NaClB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．NaHCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1．3。（1）推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）写出①②变化的离子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。18、下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：________C：________Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式________________________________________________H→I的化学方程式_________________________________________________19、某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。探究一：钠与水反应该反应的离子方程式_______________________________。用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在______处(填“a”、“b”或“c”)。若实验室要配制480mL

0.

NaOH溶液。①需______gNaOH。②配制过程中，所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有______。③列操作会使所配

NaOH溶液浓度偏小的是______(填序号)。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D．颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上探究二：钠与氯气反应钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色且有______生成。在实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下

Cl2，则作还原剂的HCl的物质的量是______。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④用适量盐酸调节溶液的pH等于7

⑤溶解

⑥过滤

⑦蒸发正确的操作顺序是________(填选项字母)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦20、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为________________________________（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象分别是___________________；②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为______________________________；③装置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）储气瓶b内盛放的试剂是______________________________；（4）B处发生反应的离子方程式为___________________________________。21、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂（高铁酸钠）等产品，过程如下：I.向废金属屑中加入稀，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；II.向I所得固体中继续加入足量稀，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的，固体溶解得溶液；III.……（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因______________________________________。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是________，涉及的化学反应方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）____________。（2）步骤II中在酸性条件下氧化了铜，获得溶液。参加反应的与Cu的物质的量之比为____________。（3）步骤I所得溶液经进一步处理可制得，流程如下：写出由制取的离子反应方程式______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.氯水中含有盐酸，能够与铁反应，腐蚀钢瓶，因此不可以用钢瓶储存氯水，A错误；B.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，B正确；C.“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，“洁厕灵”主要成分为盐酸，二者混用会发生反应，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的氯气，C错误；D.液氯为液态的氯气，为纯净物，无酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D错误；故答案选B。2、B【解析】

A．无色溶液中不可能含有Fe2＋，故A不符合题意；B．离子组Na＋、K＋、SO42-、ClO-彼此间不发生离子反应，且在碱性溶液中能大量存在，故B符合题意；C．Ca2＋与CO32-、SO42-均不能大量共存，易生成沉淀，故C不符合题意；D．OH-和溶液中的Fe3＋、NH4+、Cu2＋均不能大量共存，易生成沉淀和NH3•H2O，故D不符合题意；故答案为B。【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。3、D【解析】

A项、试管可以用于直接加热，故A错误；B项、坩埚可以用于直接加热，故B错误；C项、蒸发皿可以用于直接加热，故C错误；D项、蒸馏烧瓶能进行加热，但必需垫上石棉网，故D正确；故选D。【点睛】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。4、B【解析】

一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，【详解】A项、H2是双原子分子，分子中只有共价键，故A错误；B项、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故B正确；C项、H2O是共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；D项、MgC12是离子化合物，只存在镁离子和氯离子之间的离子键，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键。5、A【解析】

A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，称量时左右要放相同的小烧杯，故A错误；B．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；D．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确；故选：A。6、B【解析】

A．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子(Na+)和酸根离子(CO32-)构成，属于盐，故A错误；B．氯水是氯气溶于水，且部分氯气会与水反应即Cl2+H2O=HCl+HClO，则氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多种成分，氯水是混合物，故B正确；C．由碱性氧化物与酸反应生成盐和水可知，过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故C错误；D．电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物，硫酸铜溶液是混合物，不是电解质，故D错误；答案为B。7、B【解析】

A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A错误；B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：，故B正确；C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液能将铝离子和硫酸根离子全部反应，正确的离子方程式为：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O，故C错误；

D．小苏打溶液中加少量澄清石灰水，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；答案选B。8、D【解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。【详解】固体KCl不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KCl；故答案选D。【点睛】金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KCl是电解质，但是在固态时不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。9、A【解析】

A．选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，以防发生倒吸，错误；B．从硬质玻璃管导出的气体有生成的氢气和未反应的剩余的水蒸气，氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，正确；C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，肥皂泡里是氢气，所以点燃肥皂泡发出爆鸣声，正确；D．和甲、丙装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，正确；故选A。10、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B.由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D.由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故选：D。11、B【解析】

A．碳酸、亚硫酸的酸性比盐酸弱，二氧化碳、二氧化硫与氯化钡溶液都不反应，故A错误；B．氨水呈碱性，可与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，硫酸氢钠溶液呈酸性，可使氢氧化铁沉淀溶解，故B正确；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化铜而使铜溶解，故C错误；D．分液漏斗分液时应避免液体重新混合而污染，分液时上层液体从上口倒出，故D错误；故答案为B。12、C【解析】

A.Fe2(SO4)3和NH3·H2O反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2反应，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和铜反应，生成FeSO4和CuSO4，溶液显Fe2+的浅绿色，以及Cu2+蓝色的混合颜色；Fe2(SO4)3溶液显酸性，和石蕊试液混合，石蕊变红，错误；B.钠投入Fe2(SO4)3溶液中，钠先和水反应生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和BaCl2反应，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和FeO不反应；Fe2(SO4)3遇KSCN变红，错误；C.Fe2(SO4)3和NaOH反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和Ba(NO3)2反应，生成BaSO4白色沉淀；Fe2(SO4)3和锌反应，生成ZnSO4和FeSO4，溶液显浅绿色；Fe2(SO4)3遇KSCN变红，正确；D.Na2O2投入Fe2(SO4)3溶液中，Na2O2先和水反应生成NaOH，NaOH和Fe2(SO4)3反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe2(SO4)3和MgCl2不反应；Fe2(SO4)3和Fe反应生成FeSO4，溶液显浅绿色；Fe2(SO4)3溶液显酸性，和石蕊试液混合，石蕊变红，错误；故选C。13、D【解析】

自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；A.无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪；B.无论是自来水还是纯净水，加入BaCl2溶液都无明显现象，不能用BaCl2溶液辨别真伪；C.虽然自来水能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪；D.自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪；答案选D。14、C【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时过氧化钠具有氧化性，则向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子的溶液中加入过量的过氧化钠，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2-溶于水，由于氢氧化亚铁易被氧化，所以微热并搅拌，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-则变为Al3＋。因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋，答案选C。15、D【解析】

雾属于一种气溶胶，是小液滴分散在空气中形成的胶体，因此答案选D。16、C【解析】

在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。【详解】A.NaCl溶于水电离出钠离子和氯离子，是盐，A错误；B.Ba(OH)2溶于水电离出钡离子和氢氧根离子，是碱，B错误；C.CH3COOH溶于水电离出氢离子和醋酸根离子，是酸，C正确；D.NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，是盐，且是酸式盐，D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。【详解】气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=1.3，如果是（NH4）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为1.3可知，A为NH4HCO3，据此答题。（1）根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；故答案为：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反应①的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②的离子方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。18、Al【解析】A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe(OH)3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe(OH)2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2。（1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe(OH)3；（2）反应C→F的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反应H→I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。19、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑a6.0烧杯CD白烟1molad【解析】

⑹把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子.要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。【详解】⑴钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，离子方程式为，故答案为：；⑵钠的密度比煤油的大，比水的小，所以钠应该在煤油和水的分界线处，故答案为：a；⑶①配置480mL溶液，没有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，氢氧化钠的质量以500mL来计算，氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠质量，故答案为：6.0；②在溶解氢氧化钠时还需要烧杯，故答案为：烧杯；③A.加水定容时，俯视刻度线会导致最终溶液体积偏小，浓度偏大，故A错误；B.容量瓶的内壁附有水珠而未干燥处理，不会影响最终浓度的大小，故B错误C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，损失了溶质，最终溶液的体积不变，所以浓度会偏小，故C正确；D.颠倒摇匀后，凹液面低于刻度线，是由于配好的溶液附着在瓶塞和瓶壁上，溶液已经配好，再加水相当于稀释溶液，使溶液浓度偏低，故D正确；故答案为：CD。⑷钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，且有白烟生成，故答案为：白烟；⑸标准状况下11.2L的物质的量为则：解得，被氧化的做还原剂生成，做还原剂的的物质的量是参加反应的盐酸量的一半，所以做还原剂的为，故答案为：；⑹除去粗盐中的可溶性的杂质：、、时，先加入过量除去，再加入过量除去，加入过量的除去和多余的，、，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒，过滤后再加盐酸调节pH等于7，以防沉淀溶解，正确操作顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故答案为：ad；【点睛】本题考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的顺序。20、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑溶液先变红色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸饱和食盐水2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【解析】

依据题意可知实验目的：制取氯气并进行氯气性质实验，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯