高中化学氮及其化合物性质及应用

第二章第八节氮及其化合物的性质及应用1整理课件四、氮及其重要化合物的相互转化⑴⑵⑶Ag(NH3)2OH⑸⑷⑺⑻⑼⑹⑾⑽⑿⒀⒂⒁强调：⒂要写3个方程式！2整理课件考纲定标1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。热点定位3整理课件目录：一、氮气二、一氧化氮和二氧化氮的性质三、氨的性质四、氨气的实验室制法五喷泉实验

六．铵盐的性质七NH4+的检验：八、硝酸4整理课件一、氮气〔N2〕氮的原子结构N+725电子式结构式：N≡N思考：结构决定性质，性质决定用途，N2有哪些重要的物理、化学性质？用途？5整理课件1、氮气物理性质：难溶于水，熔沸点很低，无色无味的气体。常温下性质__________稳定6整理课件结构式：N≡N叁键键能大化学性质N≡N容易断开么？2化学性质：常温下稳定用作保护气高温或放电条件下才能与氢气、氧气和活泼金属反响1、氮气7整理课件氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法

N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+O22NO高温高压催化剂点燃放电自然固氮N2化合态氮根瘤菌人工固氮(1)氧化性：(2)复原性：工业合成氨、制硝酸应用8整理课件氮的氧化物NONO2色、态、味___色、___味的有毒气体____色、有______气味的有毒气体水溶性____溶于水与____反应化学性质常温下易被氧气氧化______①与水反应：===____________；②自身化合生成____色的N2O4：_______；③较强氧化性：可使湿润的淀粉KI试纸变____二、一氧化氮和二氧化氮的性质无无红棕刺激性难水2NO22HNO3＋NO无N2O4蓝3NO2＋H2O2NO＋O2==2NO2△H﹤09整理课件如何鉴别Br2〔气〕和NO2？1、通入CCl4中2、通入AgNO3溶液中3、水10整理课件

NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；NO2只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集。思考:NO和NO2分别用什么方法收集？为什么？11整理课件氮氧化物对大气的污染(1)来源(2)危害①NO2和SO2是形成酸雨〔PH值小于5.6〕的主要物质N2+O2NONO2HNO3(雷雨发庄稼)②NO是造成光化学烟雾的主要原因汽车的尾气12整理课件NH3水溶液是碱，具有碱的通性指示剂酸盐N-3具有复原性酸性氧化物氧化复原性由氨气的分子式推测它的化学性质及化学方程式.化学性质：13整理课件NH4＋OH－。三、氨的性质无刺激性小极易

1．物理性质：____色有_______气味的气体，密度比空气____，易液化，____溶于水(通常1体积水能溶解700体积氨气)。 2．化学性质(1)与水反响：NH3＋H2O_________＋

水有挥发性)(2)与酸〔如浓盐酸、硫酸、硝酸、碳酸〕反响：得到相应的铵盐。

(氨溶于水所得的溶液叫氨水，呈碱性，密度小于1g·cm－3，氨NH3·H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH3＋HCl===________(两种气体相遇产生白烟，可用于两者检验，HNO3与HCI相遇有此现象吗？)2NH3＋H2SO4===____________(硫铵、肥田粉)；为什么氨气溶于水制氨水时，要用一倒置的漏斗？请说明原理。14整理课件4NH3＋5O2=====______________(工业制硝酸)。2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O3Cl2+8NH3==N2+6NH4ClAl3+＋3NH3·H2O=______________________[实验室制NH3＋HNO3===__________(硝铵、炸药)；NH3＋CH3COOH===_______________；NH3＋CO2＋H2O===____________(碳铵)。(3)复原性。〔与氧气反响〕催化剂△(4)与某些盐反响。〔通入铝盐溶液〕Al(OH)3]。NH4NO3CH3COONH4NH4HCO34NO＋6H2O15整理课件【考点突破】四、氨气的实验室制法1、实验室制法Ⅰ、⑴装置图(如右图)：⑵反响原理：

⑶装置类型：固体+固体气体[与制〔填化学式〕]⑷收集：。⑸枯燥：用枯燥，不能用枯燥。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OO2向下排空气法

碱石灰〔CaO和NaOH的混和物〕浓硫酸、P2O5、无水氯化钙A。棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。B．氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。C．制取枯燥氨气也不能用CaCl2作枯燥剂，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。16整理课件〔6〕尾气处理①在导管口放一团用浸湿的棉花团吸收多余的氨气。②用水或稀硫酸吸收多余的氨气〔注意防倒吸，如右图〕该装置可以防倒吸的原因：

水或稀硫酸

由于氨气极易溶于水，使烧杯中的水沿漏斗上升，但由于漏斗容积比较大，当液面沿漏斗上升时，烧杯中液面在下降，当烧杯中液低于漏斗时，漏斗中的水掉下，从而防止了水的倒吸。17整理课件在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。反响的化学方程式为：18整理课件实验室快速制NH3：〔1〕加热浓氨水法〔2〕浓氨水加生石灰苛性钠法NH3·H2O===NH3↑+H2O∆CaO浓氨水②CaO与水反响放热使NH3·H2O分解产生NH3①CaO与水反应使氨水中溶剂减少氨水浓度增大，使NH3·H2ONH3+H2O平衡向右移动，产生NH3。19整理课件练习．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是 AC20整理课件五喷泉实验：21整理课件例1、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。〔1〕如图甲为喷泉实验装置。在烧瓶中充满枯燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。以下组合中不可能形成喷泉的是〔〕A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH甲〔2〕如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是：①装置必须密闭②仪器必须枯燥③气体尽量集满。22整理课件〔4〕比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲是上部烧瓶内气体压强；图乙是下部锥形瓶内气体压强〔填增大或减小〕。D减小增大乙〔3〕某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了图乙所示装置，在锥形瓶中分别参加足量的以下物质，反响后可产生喷泉的是〔〕A、Cu与稀硫酸B、NaHCO3与NaOH溶液C、CaCO3与稀硫酸D、NH4HCO3与稀盐酸甲23整理课件[考点师说]1．喷泉实验的形成原理(1)形成喷泉的原理：形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。当烧瓶内气体溶于液体或与之反响时，瓶内气体大量减少，压强降低，外界的大气压将液体压入烧瓶内，如此持续，最后液体将充满烧瓶。(2)常见喷泉的形成主要有以下两类：①极易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。②酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH(aq)也能形成喷泉。24整理课件六．铵盐的性质〔1〕物理性质：白色晶体，易溶于水〔2〕化学性质：①受热分解：

现象：②与碱反响：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑固体由试管底部转移至试管上部Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(4)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。2NH4NO3=2N2+O2+4H2O

25整理课件

七NH4+的检验：取少量样品，与混合于试管中，。将石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有NH4+〔或者将蘸有的玻璃棒靠近管口，假设有白烟产生，说明样品中含有NH4+〕碱加热湿润的红色浓盐酸26整理课件[认知无盲区](3)氨水中有大量的NH3·H2O，但在计算其浓度时，溶质仍视为NH3。(4)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。27整理课件1.纯HNO3是

色、易

,有

气味的液体(1)、物理性质

2.与水任意比互溶.在空气中遇水蒸气呈白雾状；常用浓硝酸质量分数为69％.挥发刺激性无质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸〞。八、硝酸28整理课件(2)硝酸的化学性质一元强酸，易挥发，不稳定〔分解〕，强氧化性1、见光或受热分解4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑△光或硝酸的浓度越大，越容易分解问题久置的浓HNO3为何常显黄色？浓HNO3通常保存在

中且置于冷暗处，瓶塞不能用棕色试剂瓶橡胶塞29整理课件2、酸的通性①与指示剂作用,②与活泼金属反响不产生H2，常温下与不活泼金属反响〔除Pt、Au外〕。③与碱和碱性氧化物反响：与CuO、FeO的反响〔写出有关化学方程式〕④与盐反响：与Na2CO3、Na2SO3的反响〔写出有关化学方程式〕

稀硝酸与石蕊试液变红，不褪色，浓硝酸与石蕊试液变红，后褪色。30整理课件3、强氧化性3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O31整理课件[认知无盲区](1)硝酸具有强氧化性，浓硝酸的复原产物一般是NO2，稀硝酸的复原产物一般是NO，硝酸的浓度越大，氧化性越强，即浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。(2)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金属，金属与硝酸反响时硝酸的作用是强氧化性和酸性。32整理课件(3)浓硝酸保存在棕色细口瓶中，需用玻璃塞而不用橡胶塞。(5)常温下，铁、铝在浓硝酸中会发生“钝化〞现象，这是因为浓硝酸把其外表氧化成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反响的进一步进行，所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。33整理课件7．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反响；②铜跟稀硝酸反响；③铜跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。试评价哪种方案为最正确方案？34整理课件答案：途径③效果最正确35整理课件二、金属与硝酸反响计算题的思维模型1.思维模型

2.计算中的守恒思想的应用(1)原子守恒法

(2)得失电子守恒法

(3)离子方程式计算法n〔HNO3〕=硝酸盐中NO3-的物质的量+复原产物中被复原的N量金属失电子数=作氧化剂的HNO3得电子数(最常用！)根据金属与硝酸反响的离子方程式进行计算36整理课件4．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反响生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L，那么混合气体中NO的体积为()A．112mLB．1008mLC．224mL D．448mL解析：混合气体的总物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol,1.92g铜粉的物质的量为0.03mol。设NO的物质的量为n1mol，那么NO2的物质的量为(0.05－n1)mol，根据得失电子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V(NO)＝0.005mol×22.4L/mol＝0.112L＝112mL。答案：A37整理课件2．理解实验室制取NH3的3个原理：①加热NH4Cl与碱石灰的混合物，②加热浓氨水，③将浓氨水滴加到CaO或NaOH等固体上。38整理课件[高考源于教材]氨气的实验室制备是八大气体(H2、O2、Cl2、CO2、SO2、NH3、NO、NO2)的典型代表，几乎每年的高考试题均有所涉及。教材中通过实验室制取NH3的实验，说明了实验室制取NH3的反响原理、装置特点、收集和检验方法，而高考命题那么将这些知识点迁移到实验原理和装置的创新中，如利用氨水和生石灰制取氨气，氨气的净化，尾气的吸收及防倒吸装置等内容。通过挖掘教材气体制备的内涵，可培养考生多角度思考问题的习惯，注重“发散〞和“求异〞的思维的培养。39整理课件2．吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为：40整理课件NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4

NO2HNO3使指示剂变色与碱性氧化物反应与碱反应与盐反应酸的通性不稳定性强氧化性

C稀HNO3+Cu浓HNO3+Cu钝化NONO2AI、Fe常温NH4HCO3N2Mg3N2NH3NONH3•H2ON的单质和化合物小结N2O441整理课件4.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：〔1〕在试管中注入某红色