九年级化学《金属和金属材料》单元测试卷

【文库独家】第八单元金属和金属材料检测题本检测题满分100分，时间：60分钟一选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.（淮安）青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（）A.青铜属于纯净物B.青铜属于金属材料C.青铜的硬度比铜大D.青铜耐腐蚀，易铸造成形2．小川同学学习生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是（）3．下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（）A.铁锅B.铲子C.电线D.铝箔4．（广州）下列说法正确的是（）A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金5.（台州）现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲6.（宜宾）先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈，再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙7.（绵阳）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）8.（百色改编）下列反应属于置换反应的是（）A.H2CO3H2O+CO2↑B.4P+5O2点燃2P2O5点燃C.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D.2CO＋O2点燃2CO2点燃9.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；③铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（）A.①B.②C.③D.①②③10.（潍坊）下列金属中，最活泼的是（）A．银B．铜C．镁D．铝11.（黄冈）锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）A.Zn+Sn（NO3）2Zn（NO3）2+SnB.Sn+2HClSnCl2+H2↑C.Sn+2AgNO3Sn（NO3）2+2AgD.Sn+MgSO4SnSO4+Mg12.（常州）向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H＋和OH－）（）A．若滤液中含有Fe2＋，则滤渣中一定不含FeB．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2＋C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子13.下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是（）A.4Fe＋3O2点燃2Fe2O3B.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4点燃C.2Fe+6HCl2FeCl3＋3H2↑D.Fe＋H2SO4FeSO4＋H214.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（）①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑高温④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2高温A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④15.（日照）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D．丁中铁钉生锈最严重16．（泉州）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（）A．生铁和钢都是铁的合金B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁17.“绿箱子环保计划—废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）A．回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康B．“绿箱子”上的“”是回收标志C．回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值18（南京）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al19.（桂林）下列认识不正确的是（）A．钢是很纯的铁B．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2OC．隔绝空气和水可以防止铁生锈D．被腐蚀的铁制品应该加以回收20.（宜宾）下列有关说法不合理的是（）A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气D．可用盐酸除去铁锈二填空题（共41分）21．（6分）（滨州）观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。（1）根据如下图的应用实例，可知金属具有的物理性质有。（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为。（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为。22.（7分）（广州）钢铁是使用最多的金属材料。（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________________________________________。（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。②原氧化铜的质量m=________g。23.（5分）（淮安改编）将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题。（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式______________________。该反应的基本类型为反应；（2）对于该图像的理解，下列说法正确的是（填序号）。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等24.（8分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3?（请写一种物质的化学式）；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是；（5）钢是通过生铁炼制成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_____________。25.（8分）（泉州）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。（2）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：，该反应的基本类型是。（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液26.（7分）（青岛改编）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。②为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是__________________________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。三实验探究题（共10分）27.（10分）（淄博）金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。【所用试剂】稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。【实验过程】步骤Ⅰ：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ：将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ：将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。实验现象记录表实验现象记录表金属空气稀硫酸硝酸银溶液铁—√√铜——√镁√√√【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见上表）。通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是。【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是（用元素符号表示）。【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是。四计算题（共9分）28.（9分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）现有这种赤铁矿石1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96％的生铁多少吨?

第八单元金属和金属材料检测题参考答案1.A解析：青铜是铜锡合金，属于混合物。2.C3.A解析：铁锅利用金属的导热性来加热食物。4.D解析：人类最早利用的不活泼的金属，而铝较活泼；目前世界产量最高的金属是铁；大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。5.A解析：与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强。由甲、乙、丙三者与空气的反应可知甲与空气反应最剧烈，其活动性最强；由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知丙的活动性比乙强，综合可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。6.D解析：能与酸反应置换出氢气的金属活动性强于不与酸反应的金属，甲和乙大于丙和丁的金属活动性；金属与稀盐酸反应越剧烈，金属活动性越强，乙大于甲的金属活动性；丁能将丙从其化合物溶液中置换出来，则丁的活动性大于丙。7.D解析：Mg比Fe活泼，Mg与稀盐酸反应产生气体的速率比Fe快。根据两者与稀盐酸反应的化学方程式可知：24gMg与盐酸反应能产生2g氢气，56gFe与盐酸反应能产生2g氢气，所以相同质量的Mg和Fe与盐酸反应，Mg产生的气体质量比Fe多。8.C解析：置换反应是一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，A中反应物只有一种，是分解反应；B中两种物质生成了一种物质，是化合反应；C中是置换反应；D是化合反应。9.C解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。10.C解析：通过金属活动性顺序可求得答案。11.D解析：镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。12.D解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么滤液中含有Fe2+，滤渣中含有Fe，故A错误；滤渣中含Cu，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。13.B解析：A中应生成Fe3O4；C中铁与盐酸反应得到的是+2价铁的化合物；D中没有标注气体符号。14.D15.D解析：丁中铁钉没有和氧气接触，生锈不是最严重的。16.C解析：地壳中含量最多的金属元素是铝。17.D解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染；“绿箱子”上的“”是回收标志，表示循环使用的含义；手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。18.A解析：生成0.2g氢气所需金属的质量可根据化学方程式依次求出：锌6.5g；铁5.6g；镁2.4g；铝1.8g；铜和金与稀硫酸不反应。因是6g合金与稀硫酸反应产生0.2g氢气，则所需两种金属的质量必然是一种大于6g，一种小于6g，由此可知A选项符合题意。19.A解析：钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，是混合物。20.B21.（1）导热性、导电性、延展性（2）多Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2高温（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu解析：（1）铁锅利用金属的导热性加热食物，铜导线利用金属的导电性，铝制易拉罐利用金属的延展性。（2）工业炼铁是将焦炭转化为一氧化碳，然后再还原铁矿石，生成铁和二氧化碳，由此可写出化学方程式。（3）由于铁的金属活动性比铜强，因此铁能与硫酸铜发生置换反应，生成的铜覆盖在铁的表面：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。22.（1）生铁（2）3Fe＋2O2点燃Fe3O4（3）①Cu、FeFeSO4、H2O②16点燃解析：（1）生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；（3）滤渣A中加入稀硫酸有气泡冒出，则滤渣中含有铁，铁粉将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来后还有剩余，滤渣A加入稀硫酸反应完全之后的物质全是铜，由铜的质量可求得原氧化铜的质量。23.（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑置换（2）①③解析：（2）锌的金属活动性比铁强，和稀硫酸反应比铁快，①正确；产生氢气的质量相等，可能是两种金属都过量，也可能是铁过量，锌和稀硫酸恰好完全反应，②不正确，③正确；因为铁和锌的相对原子质量不同，产生相同质量的氢气消耗金属的质量不同，④不正确。24.（1）C（或H2）（2）石灰水变浑浊（3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽（5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量25.（1）铁铜（2）过滤搅拌散热，防止液滴飞溅（3）Mg+H2SO4MgSO4+H2↑置换反应（4）a解析：铁能被磁铁吸引，故金属A为铁；另两种金属是镁和铜，铜不与稀硫酸反应，金属B为铜；固体和液体的分离用过滤操作；蒸发过程中玻璃棒的作用为搅拌散热，防止液滴飞溅；步骤②是镁与稀硫酸的