离子反应高一上化学人教版2019必修第一册

验收页1、电解质、非电解质（例子）2、强电解质、弱电解质3、学会书写电离方程式4、掌握离子共存①CO2②蔗糖晶体

③酒精

④氯化钠溶液

⑤CuSO4·5H2O晶体

⑥盐酸

⑦铜丝

⑧H2SO4电解质

，非电解质

，啥也不是

。①硫酸

②碳酸

③氢氧化钙

④氢氧化钠

⑤氢氧化铜

⑥NH3·H2O、⑦BaSO4⑧NaCl⑨BaCO3强电解质4

，弱电解质5

。错题本规范CaCO3与NaOH反应（

）1.2.2离子反应年级：高一教师：孙瑜01离子共存02离子方程式CONTENTS目录一、离子共存离子共存（1）离子反应:有离子参加或生成的反应（2）发生地点：一般在溶液中（3）实质：离子之间结合成新物质，使反应物离子浓度降低（4）复分解型离子反应发生条件：沉淀、气体、弱电解质【实验1-3】

现象：产生白色沉淀离子共存2、离子共存（不发生反应）（1）发生复分解反应而不能共存①离子之间生成难溶性物质，不能大量共存（组在一起是沉淀）SO42-：CO32-:OH-：Ag+：微溶Ba2+、Pb2+Ba2+、Ca2+、Ag+Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+Cl-、Br-、I-离子共存②离子之间生成气体，不能大量共存H+：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-OH-：NH4+离子共存③离子之间生成弱电解质，不能大量共存H+：OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-OH-：HSO3-、HCO3-、HS-特殊：Fe3+与SCN-CH3COO-与Pb2+Al3+与CO32-/HCO3-练习例1、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是()A．Fe2+、H+、Cl-、OH-

B．Ba2+、H+、SO42-、NO3-C．K+、NH4+、OH-、SO42-

D．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-D例2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是()A．K+、H+、Cl-、ClO-

B．Na+、Ca2+、SO42-、NO3-C．Ba2+、H+、Cl-、SO42-

D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D离子共存(2)判断离子共存的隐含条件①溶液无色透明——有颜色的不能存在(蓝）Cu2+、（棕黄）Fe3+、（浅绿）Fe2+、（绿）Cr3+、（紫红）MnO4-、②强酸性溶液/紫色石蕊变红/PH<7/甲基橙变红/PH试纸红——H+③强碱性溶液/紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红/PH>7/PH试纸蓝色——OH-练习例3B例4A练习例5B二、离子方程式离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫

离子方程式2、原则：①遵循客观事实规律

②遵循原子守恒

③遵循电荷守恒

④遵循得失电子守恒离子方程式3.步骤一写：写化学方程式二拆：易溶于水易电离的物质不拆：强酸强碱大多数可溶盐单质、氧化物沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱、H2O）浓硫酸离子方程式注意：①微溶物（MgCO3、CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2）②氨水Ca(OH)2反应物澄清石灰水石灰乳生成物拆不拆反应物生成物稀溶液且不△浓溶液/△不拆拆离子方程式3.步骤三删：删去不参加反应（形式相同的）,并化简四查：查守恒和符号4、离子方程式意义：揭示反应的本质：表示一类反应表示具体反应P19思考与讨论练习①锌与稀硫酸：②③二氧化碳与氢氧化钠④氢氧化钡和稀硫酸⑤硫酸氢钠和氢氧化钡⑥氢氧化钾与稀硫酸⑦氢氧化铜和稀盐酸Zn+2H+=Zn2++H2OH-+H+=H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OHCO3-+H+=CO2+H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O碳酸氢钠和稀盐酸离子方程式5、判断离子方程式正误①符合客观事实②化学式拆分是否正确③符合原子守恒和电荷守恒④是否漏写离子反应⑤是否符合题