化学平衡习题整理3篇(物理化学化学平衡试题及解析)

化学平衡习题整理3篇(物理化学化学平衡试题及解析)教学目标学问目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。力量目标培育学生对学问的理解力量，通过对变化规律本质的熟悉，培育学生分析、推理、归纳、总结的力量。情感目标培育学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的讨论方法。教学建议“影响化学平衡的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反响速率的条件和化学平衡等学问的根底上进展本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思索，便于学生承受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反响速率的影响等内容，不仅在学问上为本节的教学奠定了根底，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进展本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件转变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，讨论化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的转变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反响物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由试验引入教学，通过对试验现象的观看和分析，引导学生得出增大反响物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反响方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反响方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对试验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中采纳对合成氨反响试验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分确定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应留意原理的适用范围，对学生进展科学态度的熏陶和科学方法的训练。“影响化学平衡的条件”教学建议

本节教学可从演示试验入手，采纳边演示试验边讲解的方法，引导学生仔细观看试验现象，启发学生充分争论，由师生共同归纳出平衡移动原理。

新课的引入：

①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在肯定条件根底上的，当浓度、压强、温度等反响条件转变时，原平衡的反响混合物里各组分的浓度也会随着转变，从而到达新的平衡状态。

②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反响中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反响混合物中各组分的浓度始终在变化着。

③指出学习和讨论化学平衡的实际意义正是利用外界条件的转变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较抱负的化学平衡。详细的教学建议如下：

1．重点讲解浓度对化学平衡的影响

（1）观看上一节教材中的表3－l，比照第1和第4组数据，让学生思索：可从中得出什么结论？

（2）从演示试验或学生试验入手，通过对试验现象的观看和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。

（3）引导学生运用浓度对化学反响速率的影响绽开争论，说明浓度的转变为什么会使化学平衡发生移动。争论时，应讨论一个详细的可逆反响。争论后，应明确浓度的转变使正、逆反响速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反响物的浓度，会使反响混合物中各组分的浓度进展调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反响物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。

2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析试验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从试验入手。要引导学生通过观看试验现象，归纳出压强和温度的转变对化学平衡的影响。

3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的转变对化学平衡的影响以后，可采纳归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种转变”含义理解上的困难：

其他几个问题：

1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反响速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；②使用催化剂，能转变到达平衡所需要的时间。

2．关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对全部的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来推断平衡移动的方向，但不能用来推断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应留意原理的适用范围，对学生进展科学态度的熏陶和科学方法的训练。

3．对本节设置的争论题，可在学生思索的根底上，提问学生答复，这是对本节教学内容较全面的复习和稳固。

4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的讨论成果和对人类的奉献；可回忆其次节“工程师的设想”的争论，明确：欲削减炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未转变可逆反响的条件，因而是徒劳的。

化学平衡教材分析

本节教材分为两局部。第一局部为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。其次局部为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（20版）中，该局部没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有肯定的难度。教材留意细心设置学问台阶，采纳图画和联想等方法，帮忙学生建立化学平衡的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学讨论和化工生产中，只考虑化学反响速率是不够的，还需要考虑化学反响进展的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮忙学生理解在肯定条件下的可逆反响中，正、逆反响速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以（）的可逆反响为例，说明在上述可逆反响中，当正反响速率与逆反响速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮忙学生联想，借以在肯定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点?。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾消失的用建筑高大高炉的方法来削减高炉气中含量的错误做法绽开争论。通过对该史实的争论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培育学生分析实际问题的力量，并训练学生的科学方法。

化学平衡教学建议

教学中应留意细心设置学问台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

教学可实行以下步骤：

1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡讨论的课题。

（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式

（2）明确合成氨的反响是一个可逆反响，并提问可逆反响的定义，强调“二同”——即正反响、逆反响在同一条件下，同时进展；强调可逆反响不能进展究竟，所以对任一可逆反响来讲，都有一个化学反响进展的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反响速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反响进展的程度以及各种条件对反响进展程度的影响——化学平衡讨论的问题。

2．从详细的化学反响入手，层层引导，建立化学平衡的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

又如，说明肯定温度下，正、逆反响速率相等时，可逆反响就处于化学平衡状态，反响无论进展多长时间，反响混合物中各气体的浓度都不再发生变化。

通过向学生提出问题：到达化学平衡状态时有何特征？让学生争论。最终得出：化学平衡状态是指在肯定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反响进展到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在肯定条件下建立的。

3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生争论分析。得出在肯定条件下当到达化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有转变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是一样的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要争论。从而使学生明白本节的争论题的涵义。教学设计例如第一课时?化学平衡的概念与计算学问目标：把握化学平衡的概念极其特点；把握化学平衡的有关计算。力量目标：培育学生分析、归纳，语言表达与综合计算力量。情感目标：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进展辩证唯物主义教育；培育学生严谨的学习态度和思维习惯。教学过程?设计【复习提问】什么是可逆反响？在肯定条件下2molSO2与1molO2反响能否得到2molSO3？【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反响究竟进展到什么程度？这就是化学平衡所讨论的问题。思索并作答：在一样条件下既能向正反响方向进展又能向逆反响方向进展的反响叫做可逆反响。SO2与O2的反响为可逆反响不能进展完全，因此得不到2molSO3。提出反响程度的问题，引入化学平衡的概念。结合所学过的速率、浓度学问有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。【分析】在肯定条件下，2molSO2与1molO2反响体系中各组分速率与浓度的变化并画图。回忆，思索并作答。【板书】一、化学平衡状态1．定义：见课本P38页【分析】引导学生从化学平衡讨论的范围，到达平衡的缘由与结果进展分析、归纳。讨论对象：可逆反响平衡前提：温度、压强、浓度肯定缘由：v正=v逆（同一种物质）结果：各组成成分的质量分数保持不变。精确把握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。【提问】化学平衡有什么特点？【引导】引导学生争论并和学生一起小结。争论并小结。平衡特点：等（正逆反响速率相等）定（浓度与质量分数恒定）动（动态平衡）变（条件转变，平衡发生变化）培育学生分析问题与解决问题的力量，并进展辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。争论题：在肯定温度下，反响达平衡的标志是（）。（A）混合气颜色不随时间的变化（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）（C）单位时间内反响物削减的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均分子量不变争论结果：由于该反响假如达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。加深对平衡概念的理解，培育学生分析问题和解决问题的力量。【过渡】化学平衡状态代表了化学反响进展到达了最大程度，如何定量的表示化学反响进展的程度呢？2．转化率：在肯定条件下，可逆反响达化学平衡状态时，某一反响物消耗量占该反响物起始量的质量分数，叫该反响物的转化率。公式：a=△c／c始×100％通过争论明确由于反响可逆，达平衡时反响物的转化率小于100％。通过把握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。3．平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。例1?445℃时，将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。②平衡混合气中氢气的体积分数。引导学生分析：

c始／mol／L??0.010.05???????????0c变／mol／L????x??x?????????????2xc平／mol／L???0.0150+2x=0.015mol／Lx=0.0075mol／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05mol／L-0.0075mol／L=0．0425mol／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L

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化学平衡习题整理2

教学目标学问目标使学生建立的观点；理解的特征；理解浓度、压强和温度等条件对的影响；理解平衡移动的原理。力量目标培育学生对学问的理解力量，通过对变化规律本质的熟悉，培育学生分析、推理、归纳、总结的力量。情感目标培育学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的讨论方法。教学建议“影响的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反响速率的条件和等学问的根底上进展本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思索，便于学生承受。

本节重点：浓度、压强和温度对的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反响速率的影响等内容，不仅在学问上为本节的教学奠定了根底，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进展本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件转变时，就会发生移动。同时指出，讨论的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的转变，使向有利的方向移动，如向提高反响物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由试验引入教学，通过对试验现象的观看和分析，引导学生得出增大反响物的浓度或减小生成物的浓度都可以使向正反响方向移动的结论。反之，则向逆反响方向移动。并在温度对影响后通过对试验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对的影响，教材中采纳对合成氨反响试验数据的分析，引导学生得出压强对移动的影响。

教材在充分确定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应留意原理的适用范围，对学生进展科学态度的熏陶和科学方法的训练。“影响的条件”教学建议

本节教学可从演示试验入手，采纳边演示试验边讲解的方法，引导学生仔细观看试验现象，启发学生充分争论，由师生共同归纳出平衡移动原理。

新课的引入：

①复习上一节讲过的“状态”的概念，强调状态是建立在肯定条件根底上的，当浓度、压强、温度等反响条件转变时，原平衡的反响混合物里各组分的浓度也会随着转变，从而到达新的平衡状态。

②给出“的移动”概念，强调的移动是可逆反响中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反响混合物中各组分的浓度始终在变化着。

③指出学习和讨论的实际意义正是利用外界条件的转变，使旧的破坏并建立新的较抱负的。详细的教学建议如下：

1．重点讲解浓度对的影响

（1）观看上一节教材中的表3－l，比照第1和第4组数据，让学生思索：可从中得出什么结论？

（2）从演示试验或学生试验入手，通过对试验现象的观看和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。

（3）引导学生运用浓度对化学反响速率的影响绽开争论，说明浓度的转变为什么会使发生移动。争论时，应讨论一个详细的可逆反响。争论后，应明确浓度的转变使正、逆反响速率不再相等，使发生移动；增加某一反响物的浓度，会使反响混合物中各组分的浓度进展调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反响物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。

2．压强和温度对的影响：应引导学生分析试验数据，并从中得出正确的结论。温度对影响也是从试验入手。要引导学生通过观看试验现象，归纳出压强和温度的转变对的影响。

3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的转变对的影响以后，可采纳归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种转变”含义理解上的困难：

其他几个问题：

1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反响速率，因此它对的移动没有影响；②使用催化剂，能转变到达平衡所需要的时间。

2．关于移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对全部的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡移动原理能用来推断平衡移动的方向，但不能用来推断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应留意原理的适用范围，对学生进展科学态度的熏陶和科学方法的训练。

3．对本节设置的争论题，可在学生思索的根底上，提问学生答复，这是对本节教学内容较全面的复习和稳固。

4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以了解勒夏特列的讨论成果和对人类的奉献；可回忆其次节“工程师的设想”的争论，明确：欲削减炼铁高炉气中CO的含量，这属于的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未转变可逆反响的条件，因而是徒劳的。

教材分析

本节教材分为两局部。第一局部为的建立，这是本章教学的重点。其次局部为常数，在最新的高中化学教学大纲（版）中，该局部没有要求。观点的建立是很重要的，也具有肯定的难度。教材留意细心设置学问台阶，采纳图画和联想等方法，帮忙学生建立的观点。

教材以合成氨工业为例，指出在化学讨论和化工生产中，只考虑化学反响速率是不够的，还需要考虑化学反响进展的程度，即。建立观点的关键，是帮忙学生理解在肯定条件下的可逆反响中，正、逆反响速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反响为例，说明在上述可逆反响中，当正反响速率与逆反响速率相等时，就处于状态。这样层层引导，通过图画等帮忙学生联想，借以在肯定程度上突破状态建立的教学难点。

教材接着通过对19世纪后期，在英国曾消失的用建筑高大高炉的方法来削减高炉气中含量的错误做法绽开争论。通过对该史实的争论，使学生对的建立和特征有更深刻的理解，培育学生分析实际问题的力量，并训练学生的科学方法。

教学建议

教学中应留意细心设置学问台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立的观点。

教学可实行以下步骤：

1．以合成氨工业为例，引入新课，明确讨论的课题。

（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式

（2）明确合成氨的反响是一个可逆反响，并提问可逆反响的定义，强调“二同”——即正反响、逆反响在同一条件下，同时进展；强调可逆反响不能进展究竟，所以对任一可逆反响来讲，都有一个化学反响进展的程度问题。

（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反响速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反响进展的程度以及各种条件对反响进展程度的影响——讨论的问题。

2．从详细的化学反响入手，层层引导，建立的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

又如，说明肯定温度下，正、逆反响速率相等时，可逆反响就处于状态，反响无论进展多长时间，反响混合物中各气体的浓度都不再发生变化。

通过向学生提出问题：到达状态时有何特征？让学生争论。最终得出：状态是指在肯定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反响进展到最大限度）。并指出某一状态是在肯定条件下建立的。

3．为进一步深刻理解的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生争论分析。得出在肯定条件下当到达状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有转变建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是一样的。关于CO浓度的变化是一个移动的问题，将在下一节教学中主要争论。从而使学生明白本节的争论题的涵义。教学设计例如第一课时?的概念与计算学问目标：把握的概念极其特点；把握的有关计算。力量目标：培育学生分析、归纳，语言表达与综合计算力量。情感目标：结合是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进展辩证唯物主义教育；培育学生严谨的学习态度和思维习惯。教学过程设计【复习提问】什么是可逆反响？在肯定条件下2molSO2与1molO2反响能否得到2molSO3？【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反响究竟进展到什么程度？这就是所讨论的问题。思索并作答：在一样条件下既能向正反响方向进展又能向逆反响方向进展的反响叫做可逆反响。SO2与O2的反响为可逆反响不能进展完全，因此得不到2molSO3。提出反响程度的问题，引入的概念。结合所学过的速率、浓度学问有助于理解抽象的的概念的实质。【分析】在肯定条件下，2molSO2与1molO2反响体系中各组分速率与浓度的变化并画图。回忆，思索并作答。【板书】一、状态1．定义：见课本P38页【分析】引导学生从讨论的范围，到达平衡的缘由与结果进展分析、归纳。讨论对象：可逆反响平衡前提：温度、压强、浓度肯定缘由：v正=v逆（同一种物质）结果：各组成成分的质量分数保持不变。精确把握的概念，弄清概念的内涵和外延。【提问】有什么特点？【引导】引导学生争论并和学生一起小结。争论并小结。平衡特点：等（正逆反响速率相等）定（浓度与质量分数恒定）动（动态平衡）变（条件转变，平衡发生变化）培育学生分析问题与解决问题的力量，并进展辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。争论题：在肯定温度下，反响达平衡的标志是（）。（A）混合气颜色不随时间的变化（B）数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）（C）单位时间内反响物削减的分子数等于生成物增加的分子数（D）压强不随时间的变化而变化（E）混合气的平均分子量不变争论结果：由于该反响假如达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。加深对平衡概念的理解，培育学生分析问题和解决问题的力量。【过渡】状态代表了化学反响进展到达了最大程度，如何定量的表示化学反响进展的程度呢？2．转化率：在肯定条件下，可逆反响达状态时，某一反响物消耗量占该反响物起始量的质量分数，叫该反响物的转化率。公式：a=△c／c始×100％通过争论明确由于反响可逆，达平衡时反响物的转化率小于100％。通过把握转化率的概念，公式进一步理解的意义。3．平衡的有关计算（1）起始浓度，变化浓度，平衡浓度。例1?445℃时，将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。②平衡混合气中氢气的体积分数。引导学生分析：

c始／mol／L??0.010.05???????????0c变／mol／L????x??x?????????????2xc平／mol／L???0.0150+2x=0.015mol／Lx=0.0075mol／L平衡浓度：c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）=0.05mol／L-0.0075mol／L=0．0425mol／Lc（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／Lc（HI）平=c（HI）始+△c（HI）＝0.015mol／Lw（H2）=0.0025／（0.05+0.01）通过详细计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，把握有关的计算。【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。②可逆反响中任一组分的平衡浓度不行能为0。（2）转化率的有关计算例2?02molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。△c（CO）＝V（CO）·t=0.003mol／（L·min）×2min=0.006mol／La=△c／c（始）×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联系化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反响速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。（3）综合计算例3?肯定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反响达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。思索分析：方法一：设反响消耗xmolN2△n（始）100?300????????0△n???????x??3x?????????2xn（平）100-x300-3x??????2x（mol）x＝40moln（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol=60moln（N2）平=300mol-3xmol=180mola=40／100×100％=40％方法二：设有xmolN2反响△n122x2x2x【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是依据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简洁。

稳固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，加强对所学学问（如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算）的运用，培育学生综合思维力量和计算力量。

强调重点，加强学法指导。【课堂小结】今日我们重点学习了的概念及有关计算，比拟抽象，盼望大家加强练习，以便娴熟地把握平衡的概念。【随堂检测】1．对于肯定温度下的密闭容器中，可逆反响达平衡的标志是（）。（A）压强不随时间的变化而变化（B）混合气的平均分子量肯定（C）生成nmolH2同时生成2nmolHI（D）v（H2）=v（I2）2．合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。平衡时NH3的体积分数为：n（平NH3）／n（平总）×100％=n（平NH3）／（n始-△n）=2x／（400-2x）×100％=25％x=40mol（以下计算与上面一样）稳固课堂所学内容。附：随堂检测答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）

探究活动活动内容

一、浓度对的影响。让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在以下平衡：

提问：（1）若往铬酸钾溶液里参加硫酸，溶液颜色有什么变化？（2）再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？（3）若又加酸溶液，颜色将怎样变化？（1）含溶液中参加硫酸，由于浓度增加，上述平衡向生成的方向移动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色一样。（2）再参加溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述平衡向生成的方向移动，浓度削减、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。（3）又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。根据下表操作栏试验，观看现象。解释颜色变化缘由。操???作

现???象

解???释

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二、温度对的影响硫酸铜溶液中参加溴化钾，发生以下反响：蓝色????????????绿色将上述平衡体系加热，使溶液温度上升，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样转变？做试验检验你的答案。在试管中参加0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，观看所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观看颜色变化（与没加热的溶液比照）。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观看颜色变化。平衡体系温度上升，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。[仪器和药品]1．学生用：烧杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台（附铁杯）、保温瓶（贮开水）、酒精灯、火柴。3M氢氧化钠溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化铁溶液、0.1M硫酸铜、1M溴化钾溶液。2．讲台上公用：1M铬酸钾溶液0.5升、1M重铬酸钾溶液0.1升。

化学平衡习题整理3

教学目标学问目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。力量目标培育学生对学问的理解力量，通过对变化规律本质的熟悉，培育学生分析、推理、归纳、总结的力量。情感目标培育学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的讨论方法。教学建议化学平衡教材分析本节教材分为两局部。第一局部为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。其次局部为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲（2023年版）中，该局部没有要求。化学平衡观点的建立是很重要的，也具有肯定的难度。教材留意细心设置学问台阶，采纳图画和联想等方法，帮忙学生建立化学平衡的观点。教材以合成氨工业为例，指出在化学讨论和化工生产中，只考虑化学反响速率是不够的，还需要考虑化学反响进展的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮忙学生理解在肯定条件下的可逆反响中，正、逆反响速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以的可逆反响为例，说明在上述可逆反响中，当正反响速率与逆反响速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮忙学生联想，借以在肯定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点?。教材接着通过对19世纪后期，在英国曾消失的用建筑高大高炉的方法来削减高炉气中?含量的错误做法绽开争论。通过对该史实的争论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深刻的理解，培育学生分析实际问题的力量，并训练学生的科学方法。化学平衡教法建议教学中应留意细心设置学问台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。教学可实行以下步骤：1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡讨论的课题。（1）复习提问，工业上合成氨的化学方程式（2）明确合成氨的反响是一个可逆反响，并提问可逆反响的定义，强调“二同”——即正反响、逆反响在同一条件下，同时进展；强调可逆反响不能进展究竟，所以对任一可逆反响来讲，都有一个化学反响进展的程度问题。（3）由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反响速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反响进展的程度以及各种条件对反响进展程度的影响——化学平衡讨论的问题。2．从详细的化学反响入手，层层引导，建立化学平衡的观点。如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。又如，说明肯定温度下，正、逆反响速率相等时，可逆反响就处于化学平衡状态，反响无论进展多长时间，反响混合物中各气体的浓度都不再发生变化。通过向学生提出问题：到达化学平衡状态时有何特征？让学生争论。最终得出：化学平衡状态是指在肯定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态（此时化学反响进展到最大限度）。并指出某一化学平衡状态是在肯定条件下建立的。3．为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生争论分析。得出在肯定条件下当到达化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有转变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是一样的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要争论。从而使学生明白本节的争论题的涵义。“影响化学平衡的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反响速率的条件和化学平衡等学问的根底上进展本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思索，便于学生承受。本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。因浓度、温度等外界条件对化学反响速率的影响等内容，不仅在学问上为本节的教学奠定了根底，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进展本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件转变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，讨论化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的转变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反响物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。教材重视由试验引入教学，通过对试验现象的观看和分析，引导学生得出增大反响物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反响方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反响方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对试验现象的分析，归纳出平衡移动原理。压强对化学平衡的影响，教材中采纳对合成氨反响试验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。教材在充分确定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应留意原理的适用范围，对学生进展科学态度的熏陶和科学方法的训练。“影响化学平衡的条件”教学建议本节教学可从演示试验入手，采纳边演示试验边讲解的方法，引导学生仔细观看试验现象，启发学生充分争论，由师生共同归纳出平衡移动原理。新课的引入：①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在肯定条件根底上的，当浓度、压强、温度等反响条件转变时，原平衡的反响混合物里各组分的浓度也会随着转变，从而到达新的平衡状态。②给出“化学平衡的移动”概念，强调化学平衡的移动是可逆反响中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反响混合物中各组分的浓度始终在变化着。③指出学习和讨论化学平衡的实际意义正是利用外界条件的转变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较抱负的化学平衡。详细的教学建议如下：1．重点讲解浓度对化学平衡的影响（1）观看上一节教材中的表3－l，比照第1和第4组数据，让学生思索：可从中得出什么结论？（2）从演示试验或学生试验入手，通过对试验现象的观看和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。（3）引导学生运用浓度对化学反响速率的影响绽开争论，说明浓度的转变为什么会使化学平衡发生移动。争论时，应讨论一个详细的可逆反响。争论后，应明确浓度的转变使正、逆反响速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反响物的浓度，会使反响混合物中各组分的浓度进展调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反响物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析试