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文档简介

第三节物质的量第三课时阿伏伽德罗定律的推论高一年级化学必修1阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数。（物质的量也相同）罗伯特·玻意耳(英国)玻意耳定律盖·吕萨克(法国)盖·吕萨克定律

阿伏加德罗 (意大利)阿伏伽德罗定律克拉佩龙(法国)理想气体状态方程气体相关定律的发展史1662年1802年1811年1834年理想气体状态方程：P

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V

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n

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R

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T压

强体积物质的量常数温度Pam3mol8.314Pa·m3·mol-1·K-1K1、注意：（1）“三同”定“一同”。（2）适用于任何气态物质。

（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L阿伏加德罗定律的推论1：同温同压下任何气体，体积与物质的量的关系：体积比＝物质的量之比＝分子数之比V1V2n1n2N1N2P

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V

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n

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R

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T练习1.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(

)D2.同温同压下，相同体积的氢气和甲烷的原子个数之比为（）A2:5B1:1C1:5D1:8A练习阿伏加德罗定律的推论2：同温同体积任何气体，压强与物质的量的关系：压强比＝物质的量比＝分子数比P1P2n1n2N1N2P

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V

=

n

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R

·

T3.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X气体的摩尔质量为44g/mol)，压强为1×104Pa.如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增加至5×104Pa,这时容器内气体X的分子数约为（）A3.3×1025B3.3×1024C7.5×1023D7.5×1022C练习同温同压下，任何气体密度与摩尔质量的关系：密度之比＝摩尔质量之比ρ1相对密度dρ2M1M2阿伏加德罗定律的推论3：P

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n

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R

·

T4.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（）ACO2BH2

CO2DCl2B练习5.（双选）同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A体积比1:1B体积比11:16C密度比16:11D密度比11:16BC练习阿伏加德罗定律的推论4：同温同压同体积任何气体质量与摩尔质量的关系：m1M1M2m2P

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V

=

n

·

R

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T质量比＝摩尔质量比练习6.等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为

，所含的分子数之比为

，所含的原子数之比为

，相同状况下的体积之比为

，密度之比为

。3:21:13:23:22:37.同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为

，分子数之比为

，原子数之比为

。2:31:12:3练习体积的决定因素：粒子大小、粒子数目、粒子间距气体体积的决定因素：粒子数目、粒子间距同温同压下气体体积决定因素：粒子数目

8.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：

（1）分子数之比为

；

（2）原子数之比为

；

（3）质量之比为

；

（4）物质的量之比为

；

（5）密度之比为

；

（6）摩尔质量之比为

。1：23：411：141：211：711

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