氯气的实验室制法氯离子的检验课件高一上学期化学人教版

第二课时第二章

第二节氯及其化合物

1.单质铁在点燃条件下与氯气反应的化学方程式；2.氢气与氯气点燃反应的化学方程式；3.氯气与水反应方程式；4.次氯酸见光分解的方程式。【教学目标】掌握氯气的化学性质；掌握氯气的实验室制法；了解氯离子的检验方法。一．氯气的化学性质氯气与碱的反应（1）Cl2与NaOH溶液反应——制取漂白液Cl2

＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2）Cl2与Ca(OH)2溶液反应——制取漂白粉2Cl2

＋2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2a.Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO(工业漂白、消毒）b.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（家庭漂白、消毒）

(酸性：HClO<H2CO3)（3）漂白液(粉)的使用与保存

①漂白粉的使用原理：利用较强酸能够制取较弱酸的原理使NaClO或Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白。变质的原因：NaClO或Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应生成HClO，易分解。c.漂白液和漂白粉的保存方法：密封、避光并置于阴凉干燥处保存。二．氯气的实验室制法1.反应原理：MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

离子方程式：

MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2.仪器装置分液漏斗除去挥发的HCl干燥Cl2尾气吸收，除去多余的Cl23.注意事项：①使用浓盐酸；②多余Cl2通入氢氧化钠溶液中，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全；③MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸钾时不可用盐酸酸化；④随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。例题

实验室用下列两种方法制取氯气:①用含8molHCI的浓盐酸与足量的MnO2,反应:②用174gMnO2,与足量浓盐酸反应。若不考虑HCI的挥发，则反应后所得氯气的物质的量()A.方法①比方法②多

B.方法②比方法①多

B4.其它实验室制氯气的反应原理①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑②6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑

③4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

（洁厕灵（主要成分HCl）不与漂白粉共用的原因）【例题】实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()

A．①②④B．①②③C．①③④ D．②③④D三．Cl-的检验实验2-9向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。试剂滴入AgNO3溶液的现象及反应原理滴入稀硝酸的现象及反应原理稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液白色沉淀白色沉淀白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓Ag＋＋Cl－=AgCl↓2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解,有气体生成AgCl沉淀不溶于稀硝酸AgCl沉淀不溶于稀硝酸Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑【结论】根据上述实验现象，检验Cl－要排除CO32－等离子的干扰，应该怎么操作？

取待测溶液少许于试管中，先滴入适量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可判断溶液中含有Cl－。

课堂小结1.氯气与碱的反应（1）氯气与氢氧化钠（制备漂白液）（2）氯气与氢氧化钙（制备漂白粉）（3）漂白液(粉)的制取与保存2.氯气的实验室制备方法及注意事项3.Cl－的检验2．欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()【答案】B3．实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（）A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较【答案】A4．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③ D．③⑤【答案】C5．某同学利用如图所示装置验证Cl元素的非金属性强于S元素，回答下列问题：（1）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置C中盛放的试剂可以选用______填序号，当C中观察到

现象时，可说明Cl元素的非金属性强于S元素，该反应的离子方程式为______。22SO32SO4溶液分液漏斗