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文档简介

二、电解原理的应用——氯碱工业阳极（石墨）：

2Cl—－2e—=Cl2↑ 【氧化反应】阴极（石墨）：

2H++2e—=H2↑ 【还原反应】2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑电解(一)电解饱和食盐水反应原理(二)离子交换膜法制烧碱+-精制饱和食盐水水(含少量NaOH)Cl2H2NaOH溶液淡盐水Na+1、装置阳极：金属钛网(涂有钛钌等氧化物)阴极：碳钢网(涂有镍涂层)阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。阳极室产物：

NaOH、H2阴极室产物：

Cl2(三)以氯碱工业为基础的化工生产含氯漂白剂有机合成、造纸

玻璃、肥皂

纺织、印染有机合成

氯化物合成

农药金属冶炼

有机合成HCl

盐酸电解饱和食盐水H2NaOH湿氯气湿氢气液碱Cl2二、电解原理的应用——电镀

利用电解的原理在金属表面上镀上一层其它金属或合金的过程。

(1)阳极：镀层金属。

阴极：待镀的金属制品

电镀液：用含有镀层金属离子的溶液。

［电镀过程中电镀液的浓度保持不变］(2)实质：阳极参加反应的电解(3)阴极必须可以导电，且表面洁净、光滑(4)为了使镀层均匀、美观，电镀液中镀层

离子的浓度时刻保持稳定，常制成络离子原电池、电解池、电镀池的比较电解池电镀池装置①镀层金属接电源正极，待

镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属

的离子应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属的装置①两电极接直流

电源②电解质溶液③形成闭合回路将电能转变成化学能的装置装置实例形成

条件定义二、电解原理的应用——电冶金由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。1.钠的冶炼——电解熔融的NaCl

阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑

阴极：2Na++2e-=2Na

总反应：

2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑2、铝的冶炼——电解熔融的Al2O3烟罩阳极C电解质熔融态铝钢壳钢导电棒耐火材料阴极C铝电解槽阴极：

4Al3++12e-=4Al阳极：

6O2-－12e-=3O2↑总反应：

2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑二、电解原理的应用——电解精炼铜电解精炼铜原理：①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu－2e-=Cu2+

阴极（纯铜）：Cu2++2e-=Cu②比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不

析出；③比铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解，而以

单质沉积形成阳极泥；④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变。电解时电极产物的判断1.阴离子放电的顺序：非惰性电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞非还原性含氧酸根离子＞F-2.阳离子的放电顺序：

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞金属活动顺序表中位置

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