2023-2024学年江苏省徐州市睢宁县第一中学高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2023-2024学年江苏省徐州市睢宁县第一中学高一化学第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH32、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤3、下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-4、关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是()A．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质B．非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质C．溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质D．酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质5、下列关于硅的化学性质的叙述正确的是()A．常温下不与任何酸反应B．常温下可与NaOH溶液反应C．常温下可与Cl2反应生成SiCl4D．常温下可与O2反应生成SiO26、下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是A．NaHCO3比Na2CO3稳定B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀7、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表8、下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（）A．Al2O3跟H2O共热 B．Al跟NaOH溶液共热C．Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 D．AlCl3跟过量的NH3·H2O9、我国的瓷器以“入窑一色，出窑万彩"的神奇窑变而着称。下列关于陶瓷的说法正确的是A．瓷器中含有许多金属元素，因此陶瓷属于金属材料B．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中某些金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化10、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶111、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移12、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B．强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-14、某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加适量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①15、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A．石灰石 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 D．甲烷16、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A．在标准状况下，1molSO3体积等于22.4LB．标准状况下，7.1g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1NAC．1molFe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为NAD．2L0.5mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA二、非选择题（本题包括5小题）17、如图所示为A、B、C、D、E五种含同一元素物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)①A、D、E三种物质中从相同元素化合价的角度分析既具有氧化性又具有还原性是(填化学式)____________；②写出B的化学式：_______________，D的一种常见用途_____________；(2)按要求写出下列化学方程式或离子方程式①写出E的稀溶液与Cu反应的离子方程式：_______________________；②写出D的实验室制法的化学方程式___________________。18、在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1）A、C的化学式分别为_______、_______。（2）反应①的化学方程式为_______。（3）反应②的离子方程式为_______。（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为_______。19、如图是实验室制备氯气并进行相关性质实验的装置（夹持及加热仪器已略）。回答下列问题：(1)仪器①中盛有的固体药品是___。(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时装置B还可监测实验进行时C中是否发生堵塞，若发生堵塞时B中的现象为___。(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，II中试剂的作用是___。对比I和III中的现象可得出的结论是___。(4)该实验设计的缺陷是___，改进的方法是___。20、某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称：________。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为________。（3）装置B所盛试剂是____________________，其作用是_____________。（4）装置C所盛试剂是_______________，C中反应的离子方程式是________________。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。21、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Ⅰ.Fe转化为Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。（将反应补充完整）___________（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。①检测洗涤液中Cl-的方法是________。②脱氯反应：FeOCl+OH-＝FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________。③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.甲烷可以用碱石灰干燥，并且可以用向下排空气法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A选项错误。B.HCl是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故B选项错误。C.碱石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空气的密度，不应使用排空气法收集，故C选项错误。D.碱石灰能干燥NH3，氨气的密度比空气小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故D选项正确。故答案选D。2、B【解析】

①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒但没使用游码，则不会使称量的物质的质量小于所需质量，不会影响浓度；②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，浓度偏低；③容量瓶内有少量蒸馏水，不会影响浓度；④定容时,仰视容量瓶的刻度线会导致加水偏多，浓度偏低；⑤操作错误，导致多加水，而使浓度偏低。答案选B。3、B【解析】

A项、醋酸是弱电解质，写离子方程式时不能拆分，故醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，A错误；B项、氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应，氢氧化钠少量定为1mol，则离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正确；C项、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程为：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C错误；D项、氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D错误；故本题选B。【点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断。4、A【解析】

A.氯化钠是电解质，但氯化钠固体不导电，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液不是电解质，所以电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质，故A正确；B.氯化钠固体不导电，但氯化钠是电解质，所以不导电的物质不一定是非电解质，故B错误；C.金属单质在熔融状态下能导电，金属单质既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D.多数金属氧化物是电解质，如氧化铜是电解质，故D错误。5、B【解析】

A.常温下单质硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，A错误；B.常温下单质硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，B正确；C.常温下单质硅与Cl2不反应，加热时反应生成SiCl4，C错误；D.常温下单质硅与O2不反应，加热时反应生成SiO2，D错误。答案选B。6、A【解析】

NaHCO3和Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，二者可相互转化，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以此解答该题。【详解】A.NaHCO3不稳定，加热易分解，故A错误；B.Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3，二者可相互转化,所以B选项是正确的；C.NaHCO3加热易分解生成二氧化碳气体,从而使面包疏松多孔，可用于焙制糕点，Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业，所以C选项是正确的；D.Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，所以D选项是正确的。答案选A。7、A【解析】A．在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以将铁向后移一位，遵循金属活动性顺序表规律，故A正确；B．这几种金属之间不反应，不最小质量守恒定律，故B错误；C．在元素周期表中，其原子序数大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Ag向后移动一位，不遵循元素周期律，故C错误；D．这几种金属的密度大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Cu向后移动一位，不遵循密度顺序表，故D错误；故答案为A。8、D【解析】

A、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故不选A；B、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故不选B；

C、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故不选c；

D、氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3和过量的NH3·H2O反应得到氢氧化铝沉淀和氯化铵，故选D。【点睛】本题考查铝及化合物的性质，注意氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以要制取氢氧化铝必须用铝盐与弱碱反应而不能用强碱。9、D【解析】

A．瓷器的主要成分为硅酸盐，则为无机非金属材料，故A错误；B．瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，是高温结构材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面，故C错误；D．不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色变化，故D正确；

答案为D。10、C【解析】

根据氧化还原反应中的概念，以及原子守恒进行分析即可。【详解】根据反应方程式，NO中N的化合价由+2价→0价，化合价降低，NO为氧化剂，被还原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合价由－3价→0价，NH3为还原剂，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被还原的氮元素的质量比等于其物质的量之比等于4：6=2：3，故选项C正确。11、A【解析】

反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。A、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；B、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2，B错误；C、H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，C错误；D、KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误；答案选A。12、C【解析】

A．酸性条件下HCO3-不能大量共存，故A错误；B．Cu2＋溶液呈蓝色，故B错误；C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3＋溶液呈黄色，不符合题目无色的要求，故D错误。答案选C。13、C【解析】

A.ClO-在酸性环境中不能大量存在，且Fe2+与ClO-发生氧化还原反应，故A不符合题意；B.强碱性溶液中，Mg2+、Cu2+不能大量存在，故B不符合题意；C.pH=13溶液呈碱性，K+、Na+、NO3－、CO32－可以大量共存，故C符合题意；D.NaHCO3与OH-反应生成水和Na2CO3，故该溶液中OH-不能大量存在，故D不符合题意；综上所述，答案为C。14、B【解析】

Ag+能与Cl-、、

OH-三种结合，Mg2+能与、

OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出

OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是④②①②③，故合理选项是B。15、C【解析】石灰石是一种矿石，属于混合物，选项A错误。氢氧化钙属于碱，不属于盐，选项B错误。碳酸钙属于盐，也是钙盐，选项C正确。甲烷属于有机物，选项D错误。16、B【解析】

A.标况下不是气体，因此无法计算体积，A项错误；B.氯气在碱液中发生歧化反应，得到+1价的氯和-1价的氯，因此1个氯气分子在碱液中转移1个电子，又因为，则一共转移0.1mol电子，B项正确；C.胶体是很多氢氧化铁胶体粒子的集合体，因此1mol胶体中的胶粒将远远小于1mol，C项错误；D.根据算出的物质的量，1个带2个负电荷，因此一共带2NA个负电荷，D项错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、N2NO2致冷剂3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根据题干信息可知，B为红棕色气体，则B为NO2，C与氧气反应生成NO2，则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO，则A为氮气(N2)；E与铜反应生成NO，则E为硝酸(HNO3)；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO，且D是A在高温高压、催化剂条件下反应生成的，则D为氨气(NH3)，据此分析解答。【详解】(1)①根据上述分析可知，A为氮气(N2)，其中N的化合价为0价，既可以升高又可以降低，D为氨气(NH3)，其中N的化合价为最低价-3价，只能升高，E为硝酸(HNO3)，其中N的化合价为最高价+5价，只能降低，因此三种物质中既具有氧化性又具有还原性的是N2；②B为NO2，D为氨气(NH3)，氨气易液化，常用作致冷剂；(2)①Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，其离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②实验室常用氯化铵和熟石灰(氢氧化钙)混合加热制取氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。【点睛】本题考查框图形式的无机推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，本题的突破口为“B为红棕色”气体可推测B为二氧化氮。本题的易错点为二氧化氮与水反应方程式的书写，要注意基础知识的记忆。18、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

8

H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有蓝色沉淀生成【解析】已知B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，即为氧气，G是一种紫红色金属单质，则为铜，E能与不活泼金属铜反应，且相对分子质量比D大17，所以E为HNO3，D为NO2，则C为NO，F为H2O，由此推出A为NH3。(1)A、C的化学式分别为NH3和NO；(2)反应①为NO2与H2O的反应，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反应②为铜与稀硝酸的反应，其离子方程式为3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反应②后的溶液为Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，将发生如下反应Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以现象为有蓝色沉淀生成。19、二氧化锰或MnO2锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱干燥氯气干燥的氯气不能使有色布条褪色没有尾气处理装置在装置C后增加一个盛有碱石灰的干燥管或装有NaOH溶液的烧杯【解析】

(1)实验室用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4、KClO3等）和浓盐酸反应制取氯气，MnO2和浓盐酸反应制氯气需在加热条件下进行，仪器①中盛有的固体药品可为二氧化锰或MnO2。答案为：二氧化锰或MnO2；(2)若C中发生堵塞，则生成的氯气无法排出，使得锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱。答案为：锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段液柱；(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，干燥的有色布条Ⅰ、Ⅲ应作为对照实验，从装置B中导出的氯气中含有水分子，可知有色布条Ⅰ褪色，有色布条Ⅲ应不褪色，则II中试剂的作用是干燥氯气；对比I和III中的现象可得出的结论是干燥的氯气不能使有色布条褪色；答案为：干燥氯气；干燥的氯气不能使有色布条褪色；(4)氯气有毒，会污染空气，分析实验装置，可知缺少尾气处理装置，可用强碱溶液吸收多余的Cl2。答案为：没有尾气处理装置；在装置C后