2023-2024学年山东省济宁市任城区高一化学第一学期期末统考试题含解析

2023-2024学年山东省济宁市任城区高一化学第一学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（）A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐2、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O23、下列鉴别方法可行的是（）A．用氨水溶液鉴别Mg2＋和Ag＋B．用氯化钡溶液鉴别Cl－、和C．用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液D．用碳酸钙固体鉴别盐酸和硝酸4、常温常压下，将C12缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。（已知常温常压下C12溶于水时，只有部分C12会和水发生反应）下列叙述正确的是A．①处溶液的酸性比②处溶液的酸性强B．依据②处c(H+)可计算溶解的C12的物质的量C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色D．④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子5、下列各组物质按混合物、酸、碱顺序排列的是（）A．干冰、醋酸、苛性钠B．氯水、亚硫酸、氢氧化铜C．蔗糖水、硫酸铜、氢氧化铁D．水玻璃、硝酸、纯碱6、实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D．检验收集的气体是否纯净7、实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管8、查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是()A．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C．焊锡的熔点比锡和铋熔点低D．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低9、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑10、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸与铁反应：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑11、金属钠分别在过量的氧气和氯气中燃烧，产生的现象相同点是A．都产生白烟 B．都产生黄色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固体12、下列物质在水中的电离方程式错误的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-13、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A．质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B．温度相同、体积相同的氧气和氮气C．体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．压强相同、体积相同的氮气和氧气14、为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（）A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐15、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2 B．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液 D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO216、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是A．参加反应的Fe2+全部作还原剂B．每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5molC．x=3D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体17、能正确表示下列反应的离子方程式是A．澄清石灰水与氯化铜溶液反应；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑18、节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是A．焰色反应属于化学变化B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧19、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)20、能产生丁达尔效应的分散系是()A．NaOH溶液 B．Al(OH)3胶体C．盐酸 D．MgSO4溶液21、某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为()A．蒸馏、过滤、萃取、分液 B．蒸发、过滤、萃取、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．分液、过滤、蒸馏、萃取22、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。A．B．C．D．通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________。A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl24、（12分）下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）写出下列转化的化学方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。25、（12分）干燥管A中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B中为淡黄色粉末，C中与B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C的火焰反应呈黄色。并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II),关闭(III)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：(1)在装置B中发生的化学反应是_______。(2)在干燥管C中的白色固体的俗名_____。写出C中发生化学反应的方程式：______。26、（10分）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，并研究氯气的性质。完成下列填空：(1)仪器A的名称是_____。用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，往往会有白色晶体析出，写出晶体的化学式______。(2)将所产生的气体缓慢通入如图装置：①试管a中观察到的现象是_____。②当气体过量时，试管a中有HIO3生成。若n(HIO3)=2.0×10-3mol，则上述实验中产生的氯气不小于___mL(标准状况下)。(3)烧杯b中盛NaOH溶液，其作用是______，写出此反应的离子方程式_____，烧杯b处可观察到的现象是_____。(4)试管a中的混合液体换为NaBr溶液时，再缓慢通气体，溶液变为____色，气体过量后溶液颜色保持不变。由此推断HBrO3、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_____。27、（12分）氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸”，建议高血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。我们可以通过________________（操作名称）来检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含钾元素的实验依据是___________。（2）瑞典化学家舍勒（CarlWilhelmScheele）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首次制得了氯气。实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。①仪器a的名称为______________。②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。③装置B的作用是_____________，装置C中的试剂为_____________。④装置E中发生反应的离子方程式为__________________。⑤当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为__________L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式__________。28、（14分）Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4

和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：(1)检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________。(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。(3)固体2是__________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入__________。Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(

主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式______________。(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。29、（10分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为___________________。②“反应2”的离子方程式为___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．碳酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，但不属于酸，故A错误；B．化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐，故B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵能电离出铵根离子和酸根阴离子，属于盐，故C错误；D．盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，故D正确；故选D。2、C【解析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反应会分步进行；B．钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；C.氨水为弱碱，氢氧化铝不能被氨水溶解；D．木炭和氧气反应，看氧气是否过量；据此分析解答。详解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反应会分步进行，盐酸少量时生成碳酸氢钠，过量时生成二氧化碳和水，故A错误；B．钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故B错误；C.氨水为弱碱，氢氧化铝不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，与反应条件(温度、反应物用量比)无关，故C正确；D．木炭和O2的反应，如果氧气不足量，产物是CO；如果氧气过量，产物是二氧化碳，故D错误；故选C。点睛：本题考查了反应条件对物质之间反应结果的影响，解题的关键是掌握物质的性质以及改变反应条件具体的反应产物的异同，属于物质之间反应的探讨。本题的易错点为C，要注意氢氧化铝作为两性氢氧化物，只能溶于强碱，不能溶于弱碱。3、A【解析】

A.Mg2＋与氨水反应会生成Mg(OH)2白色沉淀，Ag＋与氨水反应先生成沉淀后沉淀溶解，因此可用氨水鉴别Mg2＋和Ag＋，符合题意，故A正确；B.Cl－与氯化钡溶液不反应，、与氯化钡溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别两者，方案不可行，故B错误；C.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，和碳酸钠反应生成碳酸银沉淀，两种均为白色沉淀，不能鉴别，方案不可行，故C错误；D.碳酸钙固体与盐酸反应生成CO2气体，碳酸钙固体与硝酸也反应生成CO2气体，不能鉴别，方案不可行，故D错误；故选A。4、C【解析】

A、②处的H+浓度大于①处H+浓度，所以②处溶液的酸性强，A错误；B、因为溶于水的Cl2只有部分与水反应，故无法计算出溶解于水中的Cl2的物质的量，B错误；C、氯气溶于水直至达到饱和溶液，氯水的浓度增大，所以颜色加深。加入NaOH溶液，氯气与NaOH反应，氯气浓度减小，颜色变浅，最后变为无色，C正确；D、④处表示C12与NaOH溶液恰好完全反应，但不知道C12的物质的量，无法计算转移的电子数目，D错误；正确答案为C。5、B【解析】

不同物质组成的为混合物，相同物质组成的为纯净物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。【详解】A.干冰是二氧化碳晶体，属于纯净物，醋酸属于酸，苛性钠属于碱，故A错误；B.氯水是氯气水溶液，属于混合物，亚硫酸属于酸，氢氧化铜属于碱，故B正确；C.蔗糖水属于混合物，硫酸铜属于盐，氢氧化铁属于碱，故C错误；D.水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，硝酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误；故选B。6、B【解析】

实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B正确。本题答案为B。【点睛】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序为：组装装置、检查气密性、加热高锰酸钾、排水法收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯、拆除装置。7、C【解析】

实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。【点睛】Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和Fe（OH）2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。8、A【解析】

A.从表中数据可以看出，焊锡的熔点比锡和铅的熔点低，正确；B.镉不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误；C.铋不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误；D.镉、铋不是焊锡的成分金属，与焊锡的熔点无关，错误。故选A。9、B【解析】

A.属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B.不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；C.属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D.属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D错误；答案：B10、D【解析】

A．金属钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH属于强碱，在水溶液中完全电离，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl溶于水完全电离，HClO是弱酸，部分电离，在离子方程式中保留分子式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正确；C．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正确；D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；答案为D。11、B【解析】

A.钠在氯气中燃烧产生白烟，钠在氧气中燃烧不产生白烟，A项错误；B.钠元素的焰色呈黄色，所以钠无论在氧气还是在氯气中燃烧均产生黄色火焰，B项正确；C.钠与氧气反应生成氧化物，但钠与氯气反应生成的是氯化物，不是氧化物，C项错误；D.钠和氯气反应生成的氯化钠是白色固体，但钠在氧气中燃烧生成的过氧化钠是淡黄色粉末，D项错误；所以答案选择B项。12、B【解析】

A．MgSO4是易溶于水的盐，可以拆，A正确；B．Ba(OH)2是易溶于水的强碱，可以拆，但电离成2个OH-，B错误；C．NaHCO3是易溶于水的盐，可以拆，且HCO3-不能拆，C正确；D．H2SO4是易溶于水的强酸，可以拆，D正确；答案选B。13、A【解析】

A.氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时其物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故A正确；B.温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素还有压强，由于两者的压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，故含有的原子数目不一定相等，故B错误；C.体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于其摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1:3，故含有原子数目之比为1:3，故C错误；D.压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；答案选A。【点睛】影响气体体积的外界因素有温度、压强等条件，在研究比较气体体积时，要考虑外界条件（温度、压强）相同的情况下进行比较。14、D【解析】

同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。15、D【解析】

A.盐酸酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，故A错误；B.向AlCl₃溶液中加入NaOH，此时NaOH过量，NaOH与AlCl₃发生化学反应，无明显的反应现象，发生的化学反应式4NaOH+AlCl₃=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，故B错误；C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故C错误；D.因为发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反应，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小；所以向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体，析出白色NaHCO3的晶体，故D正确；正确答案是D。【点睛】易错选项是C，学生往往直接依据氢氧化亚铁是白色沉淀，而忽略了氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁而错选。因此掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键。16、B【解析】

A．由Fe元素守恒可知，3molFe2+中只有2molFe2+失去电子，则部分Fe2+作还原剂，故A错误；B．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，生成1

molFe3O4，被S2O32-还原的O2为=0.5mol，故B正确；C．由电荷守恒可知：2×3+2×(−2)−x=−2，解得x=4，故C错误；D．Fe3O4纳米颗粒分散在分散剂中形成胶体分散系，则Fe3O4纳米颗粒不是胶体，故D错误；答案选B。17、B【解析】

A．澄清石灰水与氯化铜溶液反应，澄清石灰水应写离子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，碳酸氢钙钠离子反应完全，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C错误；D．稀硫酸滴在铜片，铜与稀硫酸不反应，D错误；答案为B。18、B【解析】

A．焰色反应没有新物质生成，不属于化学变化，故A错误；B．因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，NaC1与Na2CO3灼烧时，火焰颜色为钠的颜色，都为黄色，故B正确；C．某样品的焰色颜色为黄色，只能说明该样品含有钠元素，但不一定仅有钠元素，故C错误；D．焰色反应时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧，硫酸盐的沸点较高不易挥发，会附着在铂丝上不能使用硫酸，故D错误；答案选B。【点睛】焰色反应是金属元素的物理性质，只要含有同种金属元素，不论单质还是化合物，焰色反应是相同的。19、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，说明变质，A正确；B．硫酸亚铁易被氧化，变质后会混有铁离子，加KSCN溶液，溶液变红，说明变质，B正确；C．KI易被氧化，变质会混有碘单质，加淀粉后溶液变蓝，说明变质，C正确；D．亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误；答案选D。【点晴】把握物质的性质及变质发生的化学反应为解答本题的关键，注意利用离子的检验方法分析变质问题，注重基础知识的考查。注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。20、B【解析】

A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；B．Al(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选：B。21、A【解析】

海水通过蒸馏得到淡水和X，X得到NaCl固体和苦卤水，操作2应是过滤，苦卤水中通入氯气，将Br－氧化成Br2，利用溴单质易溶于有机溶剂，这种方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分别是蒸馏、过滤、采取、分液，故A正确；答案选A。22、C【解析】

溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小不同，据此即可解答。【详解】A.胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm-100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，该现象是由微粒直径大小决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B.胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径大小决定的，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，故C正确；D.溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，与分散质微粒的直径大小有关，所以该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故答案选C。二、非选择题(共84分)23、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操作为B；（2）加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4＋，反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2＋、Fe3＋．反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K＋，反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能确定，故一定存在的阳离子是：K＋、NH4＋；一定不存在的阴离子是：CO32－、HCO3－；可能存在的离子是：Na＋、Cl－；实验过程生成气体的反应是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的离子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能确定的是：Na＋、Cl－；故答案为AD。【点睛】对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验是否有干扰等。对于K＋常见检验方法是焰色反应（需通过蓝色钴玻璃），若观察到有紫色火焰，则说明有K＋，但不能证明是否有Na＋。24、NaNa2O2NaOHNa2CO32Na＋O2Na2O22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】

（1）如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，（2）①A→B的反应为钠在点燃（或加热）的条件下反应生成过氧化钠；②B→D的反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；③A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。【详解】（1）如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，故答案为Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）①A→B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2，故答案为2Na＋O2Na2O2，②B→D的反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③A→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；25、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2烧碱（火碱、或苛性钠都行）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3）【解析】

根据题中信息和图示，可判断装置A为产生CO2的简易启普发生器，装置B为探究Na2O2与CO2反应，由装置D中蜡烛火焰明亮，可判断有O2生成；装置C为吸收CO2，否则D中蜡烛火焰会熄灭，据此分析解答。【详解】由题中信息可知，C中与B含有相同阳离子，C的焰色反应呈黄色，可判断C与B均含Na元素，根据B中为淡黄色粉末，则B为Na2O2，C中与B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C为NaOH；打开活塞(I)(II)，关闭(III)时，D中蜡烛火焰明亮，一定是通入了O2，则可确定B中是Na2O2和CO2生成O2的反应；从而可知A是产生CO2的简易启普发生器，打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰没有明显变化，则A中产生的CO2通过装置C时被C中物质吸收了，C中为NaOH，关闭活塞(I)时，A中反应自行停止，说明A中固体不溶于水，应为碳酸钙。由上述分析可知：（1）B中是Na2O2和CO2生成O2的反应，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）在干燥管C中的白色固体为NaOH，俗名为烧碱或火碱或苛性钠，C中发生化学反应是NaOH与CO2的反应，生成碳酸钠和水或CO2过量生成碳酸氢钠，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答案为烧碱或火碱或苛性钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3。26、分液漏斗NaCl溶液先变蓝后褪色134.4吸收过量的氯气，防止污染空气Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O氢氧化钠溶液倒吸入漏斗后，又流回到烧杯中棕黄HBrO3＞Cl2＞Br2【解析】

（1）由实验装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；氯气中混有的氯化氢溶于饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度增大，使氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动；2）①将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘和盐酸，当氯气过量时，氯气会与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸；②由得失电子数目守恒计算可得；(3)烧杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸。【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A的名称为分液漏斗；浓盐酸具有挥发性，用排饱和NaCl溶液的方法收集氯气时，挥发出的氯化氢溶于饱和食盐水中，溶液中氯离子浓度增大，使氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动，析出白色氯化钠晶体，故答案为：分液漏斗；NaCl；（2）①将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘和盐酸，单质碘遇淀粉变蓝色，当氯气过量时，氯气会与单质碘发生氧化还原反应生成碘酸和盐酸，溶液蓝色会褪去，故答案为：溶液先变蓝后褪色；②若n(HIO3)=2.0×10-3mol，由得失电子数目守恒可知6n(HIO3)=2n(Cl2)，n(Cl2)=2.0×10-3mol×3，则标准状况下氯气的体积为2.0×10-3mol×3×22.4L/mol×103ml/L=134.4mL，故答案为：134.4；(3)烧杯b中盛有NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染空气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；由于氯气与氢氧化钠溶液反应，导致气体压强减小，氢氧化钠溶液会倒吸入漏斗，当漏斗边缘与液面脱离后，溶液又在重力作用下，流回到烧杯中，故答案为：吸收过量的氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；氢氧化钠溶液倒吸入漏斗后，又流回到烧杯中；（4）将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明溴酸的氧化性强于氯气，氯气不能将溴单质氧化为溴酸，则HBrO3、Cl2、Br2氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞Br2，故答案为：HBrO3＞Cl2＞Br2。【点睛】将氯气通入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和盐酸，溶液变为棕黄色，气体过量后溶液颜色保持不变，说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸，溴酸的氧化性强于氯气是分析的难点和易错点。27、焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色分液漏斗MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中的HCl气体浓硫酸Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O44.8Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

根据焰色反应的原理分析解答；根据氯气的实验室制备原理及装置图分析装置的名称、作用及发生的相关反应；根据氯气的化学性质书写相关离子方程式。【详解】（1）钾元素的检验可以用焰色反应来检验，实验现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；（2）①如图所示，a为分液漏斗；②装置A为氯气的发生装置，其中反应为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；③由图示装置及实验目的分析知，B、C装置是除杂装置，则B的目的是除去氯气中的HCl气体，C装置是干燥装置，C中试剂为浓硫酸；④装置E是尾气处理装置，氯气通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；⑤反应中HCl未全部被氧化，被氧化的部分生成Cl2，则n(Cl2)=1/2n(HCl)=1/2×4mol=2mol，V(Cl2)=22.4L/mol×2mol=44.8L；故答案为：分液漏斗；MnO2+4H++Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl气体、浓硫酸；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+2H2O；44.8；（3）次氯酸钠有强氧化性，在酸性条件下可以将盐酸氧化生成氯气，离子方程式为：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O。28、5Fe2++MnO