2023-2024学年安徽省霍邱一中化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2023-2024学年安徽省霍邱一中化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定2、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾3、关于中数字的描述正确的是()A．291是元素的相对原子质量B．117是的中子数C．117是的质子数D．291是元素的质量数4、下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油迹 B．用生石灰作干燥剂C．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质 D．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿5、下列相应条件下不能发生电离的电解质是()A．硫酸氢钠溶于水 B．高温下氢氧化钠熔化C．固态醋酸熔化 D．酒精溶于水6、SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋C．14g氮气中含NA个氮原子D．18g水中所含的电子数为8NA8、已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是()A． B． C． D．9、下列实验操作中正确的是A．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出B．过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘10、下列说法中正确的是（）A．除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C．配制质量分数为20%的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封11、以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）12、下列事实可以用同一原理解释的是A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．S与铁、铜反应均生成低价态硫化物C．NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体D．ClO－与S2－、H+均不能在溶液中大量共存13、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部14、将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A．硫酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化镁溶液 D．氯化钠溶液15、向含有下列离子的稀溶液中分别通入大量氯气后，溶液中离子个数不变的是()A．Fe2+ B．CO32- C．Cl- D．Na+16、将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如将生成的混合气体通过足量Ba(NO3)2溶液，应发生的现象有（）A．产生的沉淀只有BaSO4和BaSO3 B．产生的沉淀只有BaSO4C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。A．B．C．D．通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。可能存在的离子是______________。实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________(2)下列实验结论符合事实的是_____________。A．该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D．该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl18、物质A-J间的转化关系如图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。（1）A的化学式是________________；（2）I→J反应的离子方程式是_______________________________；（3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式是___________________________；（4）检验E中主要阳离子的方法________________________________；19、某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式是______________________________。(2)证明氨气发生催化氧化的现象是________________，反应的方程式是________________。(3)E中铜发生反应的离子方程式是________________________________。(4)E中缓缓通入空气的目的是____________________________________。20、现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：（1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。（2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。（4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。（5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。21、Ⅰ、氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是______A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环（2）汽车尾气中的NO和NO2，是大气污染的物质。①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式____________________________________、________________________________________。②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式_______________________________________________________。（3）用化学方程式表达工业上以NH3为原料生产HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是：__________________________________(用化学方程式表示)。②小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是____________________________________________________(用离子方程式表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】试题分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故由2.1gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.1g，故选A．考点：考查了化学方程式的有关计算的相关知识。2、B【解析】

A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠晶体的俗名，属于盐，石膏的主要成分是硫酸钙，属于盐，故A错误；B、氢硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗名，属于碱，绿矾是硫酸亚铁晶体的俗名，属于盐，故B正确；C、碳酸属于酸，乙醇是有机物不是碱，醋酸钠属于盐，故C错误；D、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙的俗名，属于碱，苛性钾是氢氧化钾的俗名，属于碱，故D错误；故选B。3、C【解析】

A．291是原子的质量数，不能确定该元素的相对原子质量，A描述错误；B．117是的质子数或原子序数，中子数为291-117=174，B描述错误；C．117是的质子数，C描述正确；D．291是原子的质量数，D描述错误；答案为C。4、C【解析】

A.油属于有机物，酒精为有机溶剂，根据相似相容原理，油迹易溶于酒精，没有发生化学反应，A错误；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不属于氧化还原反应，B错误；C.铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，利用了氧化还原反应原理，C正确；D.与稀盐酸的反应过程中，不存在化合价变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。5、C【解析】

A.硫酸氢钠是离子化合物，属于电解质，溶于水电离产生Na+、H+、SO42-，A不符合题意；B.NaOH是离子化合物，属于电解质，在室温下呈固态，高温时氢氧化钠熔化电离产生自由移动的Na+、OH-，B不符合题意；C.醋酸是由分子构成的电解质，当固态醋酸熔化时破坏的是分子间作用力，化学键没有断裂，没有自由移动的离子产生，所以未发生电离作用，C符合题意；D.酒精是非电解质，溶于水也不发生电离作用，D不符合题意；故合理选项是C。6、B【解析】

SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，H2SO3中S化合价+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，H2SO3是酸，具有酸性，故B正确。综上所述，答案为B。【点睛】利用化合价分析物质具有的氧化性和还原性。7、C【解析】

A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(Na+)=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故B错误；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子数为NA，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；故选8、C【解析】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；故选C。9、B【解析】

A．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故A错误；B．三层滤纸一侧较厚，不易捣破，则将玻璃棒斜靠在三层滤纸上，故B正确；C．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故C错误；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，不能选酒精作萃取剂，可选四氯化碳，故D错误；答案选B。10、A【解析】

A.除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发，NaCl结晶析出，趁热过滤，洗涤，干燥，得纯净的NaCl晶体，A正确；B.FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，B不正确；C.配制质量分数为20%的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为天平、烧杯、玻璃棒、量筒，C不正确；D.工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正确。故选A。【点睛】漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。但漂白粉遇水或潮湿空气会强烈水解，甚至引起燃烧爆炸。所以制取漂白粉时，采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。11、A【解析】

氯水是氯气溶于水形成的水溶液，溶于水中的氯气部分和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中还有未和水反应的氯气分子，氯水的成分从微粒的角度来说分子有Cl2、H2O、HClO，离子有H+、Cl-、ClO-、OH-。【详解】A.使有色布条褪色的是具有强氧化性的次氯酸，故A选；B.氯水中的Cl-可以和硝酸银溶液中的Ag+生成白色沉淀AgCl，故B不选；C.氯水中有氯气分子，氯气是黄绿色的，而且有刺激性气味，所以氯水有颜色，并且有刺激性气味。故C不选；D.HClO使有色布条褪色，故D不选。故选A。12、B【解析】

A．SO2使品红褪色，是因为发生了化合反应生成了无色的物质，期间并未涉及氧化还原反应；Cl2使品红溶液褪色，则由于其溶于水生成强氧化性的HClO，A项错误；B．S单质的氧化性较弱，只能将变价金属Cu和Fe氧化到较低的价态，B项正确；C．碳酸氢铵受热发生分解反应产生氨气，水蒸气和CO2，是化学变化；碘单质受热升华变成气体，是物理变化，C项错误；D．ClO-与S2-会发生氧化还原反应，ClO-与H+发生的则为复分解反应，D项错误；答案选B。13、C【解析】

①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成硫单质（有黄色沉淀生成），而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；③SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；④SO2具有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2；综上，故答案选C。14、C【解析】

A．钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀，故A错误；B．钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，故B错误；C．钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，故C正确；D．钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，无白色沉淀生成，故D错误；故选C。【点晴】因钠的化学性质活泼性强，遇水溶液里更溶液先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与溶液里的溶质发生反应，因此钠遇不活泼金属的盐溶液时不能置换出不活泼金属，本题难点是选项A得到的是蓝色氢氧化铜沉淀，通常易忽视题设要求而错选，据此解题。15、D【解析】

氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。【详解】A.被氯气氧化为，A不选；B.氯气和水反应生成盐酸，盐酸和碳酸根反应，造成碳酸根浓度减小，B不选；C.氯气和水反应生成盐酸，氯离子浓度增大，C不选；D.钠离子和氯气及盐酸、次氯酸都不反应，钠离子数目不变，D选；答案选D。16、B【解析】

三氧化硫溶于水生成硫酸，进而与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。而在酸性条件下，SO2被Ba(NO3)2氧化为SO42-，进而与钡离子反应生成沉淀硫酸钡，所以产生的沉淀只有BaSO4，没有亚硫酸钡，故选B。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，把握SO3和SO2性质的区别，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，所以SO2不能与BaCl2溶液反应，但SO2被Ba(NO3)2氧化，得到BaSO4沉淀。二、非选择题（本题包括5小题）17、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操作为B；（2）加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4＋，反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2＋、Fe3＋．反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K＋，反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能确定，故一定存在的阳离子是：K＋、NH4＋；一定不存在的阴离子是：CO32－、HCO3－；可能存在的离子是：Na＋、Cl－；实验过程生成气体的反应是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的离子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能确定的是：Na＋、Cl－；故答案为AD。【点睛】对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验是否有干扰等。对于K＋常见检验方法是焰色反应（需通过蓝色钴玻璃），若观察到有紫色火焰，则说明有K＋，但不能证明是否有Na＋。18、Fe2O3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色【解析】试题分析：本题考查无机推断。A、C为金属氧化物，A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，结合A+B→C+D的反应条件（高温），A为Fe2O3、B为Al、C为Al2O3、D为Fe；J是难溶于水的白色化合物，则C与NaOH溶液反应生成的I为NaAlO2，J为Al（OH）3；F是难溶于水的白色化合物，则D与盐酸反应生成的E为FeCl2，F为Fe（OH）2；F与空气作用生成的G为Fe（OH）3。（1）A的化学式是Fe2O3。（2）I→J为向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3和NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（3）F转化为G为Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，可以观察到的现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（4）E为FeCl2，检验Fe2+的方法是：先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色。19、4NH3＋5O24NO＋6H2OD中广口瓶中有红棕色气体2NO+O2===2NO23Cu＋8H＋＋2===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染【解析】

氨气催化氧化生成的NO和空气中的O2反应生成NO2，NO2再溶于水生成HNO3，Cu能溶于稀硝酸生成NO，反应的尾气NO和空气的混合气体用NaOH溶液吸收。【详解】(1)B中发生的反应是氨的催化氧化反应4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)氨气催化氧化的产物一氧化氮极易和氧气化合2NO＋O2===2NO2，D中广口瓶中有红棕色气体产生。(3)在E中，生成的二氧化氮和水反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，铜和硝酸反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(4)为使一氧化氮充分转化为二氧化氮，避免空气污染，在E中要缓缓通入空气。20、hicbfgde检查装置气密性既有Fe2＋，又有Fe3＋2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3＋；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2＋反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋【解析】

（1）铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，应先检验二氧化硫，用品红溶液，然后用过量高锰酸钾除去二氧化硫，用浓硫酸干燥后，剩余二氧化碳被碱石灰吸收，故连接顺序为：ah

i

c

b

f

g

de；在进行气体制备实验前，应先检查装置气密性；故答案为：h

i

c

b

f

g

de；检查装置气密性（2）浓硫酸具有氧化性，与铁反应生成Fe3＋，随着反应的进行浓硫酸浓度减小，逐渐变为稀硫酸，若铁足量，与稀硫酸反应生成Fe2＋，若铁过量，过量的铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，因此反应后的溶液中含有的金属离子成分可能有三种：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：既有Fe2＋，又有Fe3＋；铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则A中反应的化学方程式为：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，验证第三种可能的实验方法：取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3＋；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2＋。答案为：既有Fe2＋，又有Fe3＋；2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3＋；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2＋；（3）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C装置并称重，C增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量=×12g/mol=g，则含铁的质量为mg-g，铁的质量分数=×100%=×100%。答案为：×100%（4）反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高，故答案为：反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏