江苏省东台市创新学校2024届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题含解析

江苏省东台市创新学校2024届化学高一第一学期期中达标检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列叙述正确的是A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0molI2生成，转移电子数目为4NAD．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I22、下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-4、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．1molNaCl中所含电子总数为20NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NAD．常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数为NA5、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是(

)A．硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜B．次氯酸、纯碱、空气、氧化铁C．盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫D．硝酸、烧碱、氯水、生石灰6、下列有关实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A用镊子夹住pH试纸伸入某溶液pH试纸变红溶液呈酸性B向U型管内氢氧化铁胶体通电阳极红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电C用分液漏斗对CCl4和水进行分液混合溶液不分层不能用分液的方法分离CC14和水D用电流计测室温下等物质的量浓度的NaHSO3和NaHSO4溶液的导电性NaHSO3的导电性较弱NaHSO3溶液中的离子浓度较小A．A B．B C．C D．D7、下列变化中，属于化学变化的是A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化8、在一定温度和压强下，30体积气体A2和10体积气体B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为()A．AB B．A2B C．AB2 D．A3B9、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A．该反应的氧化剂是ClO-B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O10、下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是选项物质杂质(少量)试剂和操作方法A二氧化碳氯化氢通过氢氧化钠溶液B硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入过量的铁粉后过滤C氯化钾固体氯酸钾加入二氧化锰并加热D硝酸钾溶液硝酸钡溶液加入适量的硫酸钠溶液后过滤A．A B．B C．C D．D11、对下列三种溶液的比较中，正确的是（）①300mL0.5mol/L的NaCl；②200mL0.4mol/L的MgCl2；③100mL0.3mol/L的AlCl3A．Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③B．稀释到1000mL后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗上述溶液的体积比为9：8：5D．与足量的AgNO3反应，产生沉淀的质量比为15：16：912、下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是()A．CO32-、H＋、Na＋、NO—B．OH－、NO3－、K＋、Na＋C．H＋、Ag＋、Cl－、SO42-D．K＋、H＋、Cl－、OH－13、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A．可用酒精萃取溴水中的溴单质B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量14、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．小苏打—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—415、在下列三个反应中，①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓②2H2O2=2H2O+O2③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑,H2O2所起的作用是A．均起氧化剂作用B．均起还原剂作用C．均既是氧化剂又是还原剂D．三个反应中所起作用各有不同16、下列说法正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应B．胶体不能使水中悬浮的固体颗粒沉降，因此不能用于净水C．胶体属于介稳体系D．当光束通过淀粉溶液时，从侧面不能观察到一条光亮的“通路”二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下所示：(单位：电荷)粒子代号abcdefg电荷数0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半径；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a粒子的原子结构示意图是______________。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。(3)若d极易溶于水，在水溶液中变化的方程式为________，实验室制备d气体的化学方程式为________；若d为正四面体形分子，其重要应用之一为________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，由c、f生成g的离子方程式是________。18、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。19、某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:填空和回答下列问题(1)写出生成B物质的化学方程式_____(2)滤液中的溶质有_____(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是_____。(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____。(4)某同学要配制480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液，配制过程如下：①选择适当仪器。在下列给出的玻璃仪器中，不需要用到的是_____。②先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_____g。要完成本实验，该同学应称取_____g(烧杯质量不计算在内)NaOH固体，再在烧杯中用适量蒸馏水溶解、冷却。③将烧杯中的溶液转移至_____(填仪器名称，下同)中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入该仪器中。④继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_____滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。⑤盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。20、实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某学生设计了如下方案：请回答下列问题：(1)步骤①加热的目的是_____。(2)写出步骤②中发生的离子方程式_____。(3)步骤②，判断SO42-已除尽的方法是_______________________________________。(4)步骤③的目的是_____，操作1用到的玻璃仪器有_____。(5)操作2的名称是_____，应在_____(填仪器名称)中进行。21、化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。（1）该反应的化学方程式为_________________________________________________，氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________（填装置的编号，下同）。由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢，收集氯化氢时，气体从________管（填“a”或“b”）进入。用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置__________，这是为了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D，此时D中装入的液体应该是______________________。（3）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B，其原因分别是制取氧气时____________________________，制二氧化碳时___________________________。（4）将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中，得到密度为1.12g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_______________。（保留两位小数）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A、反应①中Se元素的化合价降低，SeO2作氧化剂发生还原反应，所以Se是还原产物，I元素的化合价升高，I2是氧化产物，A错误；B、反应②中浓H2SO4是氧化剂，Se是还原剂被氧化，则SeO2是氧化产物，B错误；C、反应①中每有1.0molI2生成，则转移电子数目为1mol×2×NA=2NA，C错误；D、根据以上分析，结合氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，D正确，答案选D。2、A【解题分析】试题分析：硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。考点：电解质、非电解质。3、D【解题分析】A.氯化铝溶液中加入过量氨水，该反应的离子方程式为A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正确；B.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合，该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正确；C.碳酸钙溶于醋酸，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正确；D.氯化亚铁溶液中通入氯气，该反应的离子方程式为2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正确，本题选D。4、A【解题分析】

A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子。B.NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子。C.NO2和N2O4的最简式为NO2，计算46gNO2中的原子数。D.常温常压下气体摩尔体积大于,22.4L/mol。【题目详解】A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确。B.NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子，1molNaCl中所含电子总数为28NA，B错误。C.NO2和N2O4的最简式为NO2，46gNO2中含有的原子总数N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C错误。D.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下22.4LCO2的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA，D错误。答案为A。5、D【解题分析】

在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。【题目详解】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。A组中CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；B.组中纯碱不是碱，B项错误；C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；D.硝酸电离HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na++OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。6、D【解题分析】

A．pH试纸不能伸入溶液中；B．胶体粒子可吸附带电荷的离子；B．CCl4和水分层；D．NaHSO3的导电性较弱，可知阴离子存在电离平衡。【题目详解】A．pH试纸测溶液的pHJ时不能伸入该溶液中，应选玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，选项A错误；B．胶体粒子可吸附带电荷的离子，氢氧化铁胶体离子带正电，所以是阴极红褐色变深，故选项B错误；B．CCl4和水是互不相容的两层液体物质，二者分层，可用分液方法分离，选项C错误；D．NaHSO3的导电性比等浓度NaHSO4溶液较弱，说明阴离子HSO3-不完全独立，在溶液中存在电离平衡，导致NaHSO3溶液中的离子浓度较小，选项D正确；故合理选项是D。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。7、B【解题分析】

A．矿石粉碎没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；B．纸张燃烧产生了CO2、H2O等，有新物质产生，发生的是化学变化，正确；C．酒精挥发是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误；D．冰雪融化是物质状态的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，错误。8、D【解题分析】

同温同压下，体积比等于物质的量比，30L气体A2跟10L气体B2化合生成20L某气体C，可表示为3A2+B2=2C，根据质量守恒定律，C的化学式为A3B，故D正确；答案选D。9、C【解题分析】

根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物，配平离子方程式，并用氧化还原反应知识分析。【题目详解】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。A项：ClO-→Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+→N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D项正确。本题选D。【题目点拨】学习氧化还原反应后，不仅要关注质量守恒关系，还要关注化合价的升降变化。化合价升降数相等，是配平氧化还原反应、进行有关计算的关键。10、B【解题分析】

A、二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误；B、铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤即可得到纯净的硫酸亚铁溶液，B正确；C、在二氧化锰的催化作用下氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，但同时又引入了杂质二氧化锰，C错误；D、加入适量的硫酸钠溶液后生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，又引入了杂质硝酸钠，应该加入适量的硫酸钾溶液后过滤，D错误。答案选B。11、D【解题分析】

A．①300mL0.5mol/L的NaCl中氯离子浓度为0.5mol/L，②200mL0.4mol/L的MgCl2中氯离子浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中，氯离子浓度为：0.3mol/L×3=0.9mol/L，则Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①，故A错误；B．稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=n/V可知，稀释后体积相等，则氯离子浓度取决于原溶液中n（Cl﹣），①300mL0.5mol/L的NaCl溶液中n（Cl﹣）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；②200mL0.4mol/L的MgCl2溶液中，n（Cl﹣）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；③100mL0.3mol/L的AlCl3溶液中n（Cl﹣）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，则稀释后氯离子浓度大小为：②＞①＞③，故B错误；C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗三种溶液中的n（Cl﹣）相等，根据c=n/V可知，三种溶液的体积之比与氯离子浓度成反比，则消耗上述溶液的体积比=72：45：40，故C错误；D．与足量的AgNO3反应，氯离子完全转化成AgCl沉淀，根据m=nM可知，生成氯化银沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，结合B选项可知，产生沉淀的质量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正确；故选D。12、B【解题分析】A．因CO32-、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．离子组OH－、NO、K＋、Na＋之间不能发生离子反应，则能够共存，故B正确；C．因Ag+与Cl-发生离子反应生成AgCl，则不能共存，故C错误；D．因OH-与H+能结合生成水，则不能共存，故D错误；故答案为B。13、B【解题分析】

A.酒精能与水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精与溴水会混溶到一起，无法萃取出溴单质，故A错误；B.转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶，故B正确；C.配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再向烧杯中注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D.氢氧化钠易潮解，易和空气中的二氧化碳反应，不能将NaOH固体直接放在托盘上的纸上称量，应该在小烧杯或称量瓶中称量，故D错误。答案选B。14、A【解题分析】

A、小苏打不属于化学危险品，该化学药品与其危险化学品图形标志不一致，其他选项化学药品与图形标志一致，故选A。15、D【解题分析】

①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓，氧元素由H2O2中-1价降到H2O中-2价，得到电子，H2O2中氢元素化合价没变，故H2O2只作氧化剂；②2H2O2=2H2O+O2，2molH2O2中有4mol-1价氧原子，其中2mol-1价氧原子化合价升高到O2的0价，失去2mol电子；另外2mol-1价氧原子化合价降到H2O中-2价，得到2mol电子，故H2O2既是氧化剂又是还原剂；③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑，氧元素由H2O2中-1价升高到O2中的0价，失去电子，H2O2中氢元素化合价没变，所以H2O2只作还原剂。答案选D。16、C【解题分析】

A.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子的直径在之间，A项错误；B.胶粒具有吸附性，能吸附水中悬浮的固体颗粒，使固体颗粒沉降，达到净水的目的，B项错误；C.胶体属于介稳体系，因此胶体属于介稳体系，C项正确；D.淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，D项错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作为燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解题分析】

a、d和g不带电荷，说明是分子或者原子，e带2个单位正电荷，说明e为Mg2+，b和f带1个单位的正电荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的离子半径大于e的离子半径，因此b为Na+，c带一个单位负电荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c与f可形成两个共价型g分子，那么c为OH-，f为H3O+，g为H2O，据此分析作答。【题目详解】（1）a为原子，即为Ne，原子结构示意图为：；（2）b为Na+，e为Mg2+，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为NaOH>Mg(OH)2；（3）若d极易溶于水，说明d为NH3，NH3溶于水形成NH3•H2O，电离后生成NH4+和OH-，在水溶液中变化的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c为OH-，f为H3O+，g为H2O，OH-与H3O+生成H2O的离子方程式为：OH－＋H3O＋=2H2O。【题目点拨】解答本题时要熟记常见的“10电子”粒子：18、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解题分析】

甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【题目详解】甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。19、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaCl、Na2CO3HCl化合物AABF27.440500mL容量瓶胶头滴管【解题分析】

分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生反应，得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；配制480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，由此分析。【题目详解】(1)NaCl和CaCl2溶液中加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(2)加入过量的碳酸钠，生成碳酸钙沉淀，滤液含有NaCl、Na2CO3，制备纯净的NaCl，可加入盐酸；(3)要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，需要称取混合物A的质量；(4)①要配制480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液，需要使用的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯，不需要的仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、100mL容量瓶；②使用托盘天平时，应左物右码，图中放反了，烧杯的实际质量=砝码质量-游码质量=30g-2.6g=27.4g，烧杯的实际质量为27.4g；480mL2.000mol∙L-1NaOH溶液中需NaOH固体的质量为m=nM=cVM=2.000mol∙L-1×0.5L×40g/mol=40g；③转移：将烧杯中的溶液转移至480mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入该仪器中，防止产生误差；④定容：继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；⑤盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。20、加热分解除去NH4HCO3Ba2++SO42-＝BaSO4↓取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽除去过量的Ba2＋漏斗、玻璃棒、烧杯蒸发结晶蒸发皿【解题分析】

将固体混合物加热，发生反应NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反应，则残留固体为NaCl、Na2SO4，将残留固体溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，向悬浊液中再加入Na2CO3溶液除去过量的钡离子，过量的Na2CO3用盐酸除去，而盐酸易挥发，在操作2即可除去，然后蒸发浓缩冷却结晶得到NaCl晶体，据此解答。【题目详解】（1）碳酸氢铵受热易分解，则步骤①加热的目的是加热分解除去NH4HCO3；（2）步骤②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根离子，反应的离子方程式为Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）由于硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则步骤②判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2