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文档简介
都是高锰酸钾溶液,为什么颜色不同呢?因为浓度不同三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度:用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量2、表达式cB=nBV
3、单位:mol/L(或mol·L-1)
【思考】下列说法是否正确?
⑴将1molNaOH溶解在1L水中所得到的溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L
⑵从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL,取出溶液的物质的量浓度是0.1mol/L(1)V表示溶液的体积,不是溶剂的体积;不同溶液的体积没有加和性;
使用物质的量浓度概念时注意的问题(2)同一溶液溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。【计算】⑴将0.5molNa2SO4配成1L溶液,其溶液物质的量浓度为
,其中Na+的物质的量浓度为
。若将该溶液稀释成2L则物质的量浓度是
mol/L
⑵配制1mol/LNaCl溶液100mL,需要NaCl的物质的量为
,质量为
。0.5mol/L1mol/L0.1mol5.85g
c(离子)=c(物质)×分子中所含离子数
稀释定律:n溶质=C浓×V浓=C稀×V稀0.254、物质的量浓度溶液的配制(例题见教材P15)
实验仪器:托盘天平(或量筒)、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
瓶颈有刻度线,容器壁有规格和温度。使用前检查是否漏水,不能加热、不能溶解溶液和作为反应仪器⑵称量仪器:托盘天平
调平、垫纸、称量、砝码回盒、游码归零左物右码、镊子取码先大码后小码或量筒⑶溶解仪器:烧杯无0刻度小刻度在下不能溶解、稀释玻璃棒
⑷移液:冷却至室温后,转移到容量瓶中仪器:100mL容量瓶
⑸洗涤:蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗液倒入容量瓶⑹定容:液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切仪器:胶头滴管
⑺摇匀算称溶移洗定摇简记为:
定容时,不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应怎么办?定容时,俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度又有何影响?定容摇匀后,液面低于刻度线,要否再加水至刻度?【讨论】演示6、误差分析c2·V2c1=V1mM·Vc=按或进行例:在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)
;会使所配溶液的浓度偏大的是
;会使所配溶液的浓度偏小的是
。(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面⑷⑸⑶⑹⑴⑵【讨论】实验室需150mL2mol/L的NaCl溶液待用,现有50、100、200mL的容量瓶,应如何配制?用托盘天平称取23.4gNaCl于烧杯中溶解后,将溶液转移到200mL容量瓶中,并将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次,洗液一并倒入容量瓶中,加水至刻度,摇匀后,
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