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文档简介
初三化学溶液的形成ppt课件一本课件将详细介绍溶液的概念和组成成分，并讨论其浓度、酸碱性以及稀释和酸碱指示剂的应用。什么是溶液？溶解的过程将固体、液体或气体的微小颗粒（分子、离子或分散粒子）分散在溶剂中的过程，称为溶解。饱和溶液当溶液中已经溶解了最大量的溶质且不能再溶解时，称该溶液为饱和溶液。可以通过加温或减压等手段提高溶解度。气体溶液气体也可以被溶解在溶液中，如酒精灯上方水槽里的空气。溶解的物质分类离子化合物由阳离子和阴离子组成，如氯化钠。分子化合物由非金属原子结合而成，如葡萄糖。金属或半金属间化合物由两种金属原子或金属与半金属原子结合而成，如铜硫化物。自然界中存在的物质如海水、河水等。溶液的组成成分溶剂占溶液总量的多数（大于溶质的质量和体积）溶质溶解在溶剂中的物质溶质+溶剂=溶液成分一致，组成均匀，呈现独特的性质溶剂和溶质的概念溶剂具有溶解其他物质的能力的物质，如水。溶质溶解在溶剂中的物质，如糖。同质混合物如果溶质和溶剂是同一种物质，则称其为同质混合物。饱和溶液的定义1饱和溶液当溶液中已经溶解了最大量的溶质且不能再溶解时，称该溶液为饱和溶液。2过饱和溶液当一种饱和溶液在低于该温度时被过量地溶解某些物质，而超过了我们通常所知的饱和点（也就是我们用的基础饱和点），就形成了过饱和溶液。3下降溶解度随着温度升高，固态溶质和液态溶剂之间的相互作用会减弱，溶解度会随之增加。浓度的计算方法1质量浓度指将溶质的质量与溶液的质量之比，如2g/100mL。2体积浓度指每单位溶液体积中溶质占的体积，常用于气体溶液，如mL/L。3摩尔浓度指溶质的摩尔数与溶液的体积之比，常用于化学反应，如mol/L。酸碱指示剂的分类和应用酸性指示剂浸入酸性溶液时，变成红色或橙红色的化学试剂，如石蕊茶。碱性指示剂浸入碱性溶液时，变成蓝色、紫色或绿色的化学试剂，如红菜头。中性指示剂当处于中性条件下时，指示剂会呈现出不同的颜色，如菊池蓝。溶解度的概念和影响因素概念在特定温度和压力下，单位质量的溶剂能够溶解的溶质的质量，称为溶解度。影响因素温度压力溶质的性质溶液的稀释和稀释液的计算1稀释通过加入溶剂来减少溶液中溶质的浓度。2稀释液计算用较为浓的溶液加入一定量的溶剂（通常是水）使为一定体积的溶液变得更加稀薄，计算溶液浓度的方法为：c1V1=c2V23稀释液的作用稀释液用于化学试验中减少原来溶液的浓度，以便更容易操作。溶液的酸碱性和pH值计算酸碱性pH小于7的溶液称为酸性溶液，pH大于7的溶液称为碱性溶液，pH等于7的溶液称为中性溶液。pH值计算方法pH值等于负对数的氢离子活度，即pH=-log[H+]总结理解关键概念溶解度、质量浓度、体积浓度、摩尔浓度和pH值是水溶液中最重要和最常用的概念。利用多种工具通过使用timeline、boxes、bullets等
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