福建省莆田市涵江区莆田七中2024届化学高二上期中达标检测试题含解析

福建省莆田市涵江区莆田七中2024届化学高二上期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCH3CH2OHCH3CH2BrCH3COOHCCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5DCH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D2、一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是()A．该条件下此反应的平衡常数约为0.91B．2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C．B的转化率为60%D．混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态3、反应3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经3min，B的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1C．在3min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在3min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-14、改善空气质量，保护水土资源。下列气体排放会导致酸雨形成的是（）A．CH4 B．SO2 C．CO D．CO25、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ/molB．若C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH26、阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。为检验其官能团，某小组同学进行如下实验。下列说法不正确的是A．对比①②中实验现象说明乙酰水杨酸中含有羧基B．③中加热时发生的反应为C．对比②③中实验现象说明乙酰水杨酸中含有酯基D．④中实验现象说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解7、对下列化学反应热现象,不正确的说法是()A．放热的反应,不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关8、25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是（）A．b点溶液的pH=7B．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关C．a→c过程中，n(CH3COO-)不断增大D．c点的混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)9、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol/L10、关于下列电化学装置说法正确的是A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C．用装置③精炼铜时，d极为精铜D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn11、下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇④油酸和水、甲苯和水、已烷和水A．④ B．② C．①③ D．②④12、阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A．1mol阿司匹林最多能与5molH2反应B．1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应C．1mol阿司匹林最多能与2molNaOH反应D．1mol阿司匹林与足量的Na反应生成1molH213、对可逆反应，下列图象正确的是（）A． B．C． D．14、钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列说法中，正确的是（）A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变15、下列物质在生活中应用时，起还原剂作用的是（）A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂白粉作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂16、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是A．EF段表示的平均反应速率最大B．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1C．OE、EF、FG三段中,用CO2表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．G点收集的CO2的量最多二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A～M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能发生银镜反应，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2表烃基或氢原子)请回答：（1）B、F的结构简式分别为________、________。（2）反应①～⑦中，属于消去反应的是________(填反应序号)。（3）D发生银镜反应的化学方程式为______________________________；反应⑦的化学方程式为______________________________。（4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。（5）符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶618、聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。（4）F的名称为_____，由E→G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。19、中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）选用的指示剂是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（6）请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。（精确到小数点后四位）滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定终点的判定依据是_____________________________________________。20、化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________上升，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：①操作I涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、____________。②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________________。21、阿司匹林的结构简式如右图：根据这一信息，回答下列问题：。(1)写出阿司匹林的分子式:______________________________________(2)根据结构，推测阿司匹林的性质，下列试剂中，不能与阿司匹林反应的是（_______）A、氢氧化钠溶液B、硫酸钠溶液C、碳酸钠溶液D、稀硫酸(3)阿司匹林是一种人工合成药物，化学上用水杨酸与乙酸酐(CH3CO)2O反应来制取阿司匹林。请用化学反应方程式表示这个过程：__________________________________________________________(4)阿司匹林与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。请写出此反应的方程式：__________________________________________________________(5)有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：①某同学胃酸过多，应选用的药物是________（填序号）。抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出一种抗酸药与胃酸反应的化学方程式：_________________________________________________________②由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是________（填序号）。③从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是________（填序号）。④滥用药物会导致不良后果，如过量服用________（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】由氢氧化铝制取铝单质的过程Al(OH)3Al2O3；CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成；CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH；CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br。【题目详解】A、Al(OH)3的转化必须经过Al(OH)3Al2O3，不能一步生成，故A错误；B、从CH3CH2BrCH3COOH不能一步完成，故B错误；C、CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5CH3CH2OH，故C正确；D、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO,CH3CHO不能一步生成CH3CH2Br，故D错误。2、B【解题分析】一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,,并测得C的浓度为0.2mol/L,根据化学平衡三段式列式计算;

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始量（mol）

3100

变化量（mol）1.20.40.4x0.8平衡量（mol）1.8

0.6

0.4x

0.8A、平衡浓度为c(A)=0.9mol/L,C(B)=0.3mol/L,c(D)=0.4mol/L,c(C)=0.2mol/L,0.4x/2=0.2.所以x=1。该条件下此反应的化学平衡常数K=(0.2×0.42)/(0.93×0.3)=0.44,故A错误；B.2min内A平均反应速率=1.2mol/(2L×2min)=0.3mol/(L·s),故B正确；C.B的转化率=0.4mol/1mol×100%=40,故C错误;D.反应生成物中含有固体,密度等于气体质量除以体积,所以若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,故D错误；答案：B。3、B【解题分析】经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v（B）==0.3mol•（L•min）-1。【题目详解】A．A物质为纯固体，浓度不变，不能表示反应速率，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确；C．3min末的反应速率为即时速率，则在3min内的反应速率，用B表示是0.3mol•（L•min）-1，是3min内的平均速率，不是即时速率，故C错误；D．3min内v（C）=v（B）=0.2mol•（L•min）-1，故D错误；故选B。【点晴】有关化学反应速率的计算，应该紧扣v=进行分析计算，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比。4、B【题目详解】A.甲烷排放到空气中会造成温室效应，不符合题意，A项错误；B.二氧化硫排放到空气中会造成酸雨，符合题意，B项正确；C.一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，不符合题意，C项错误；D.CO2排放到空气中会造成温室效应，不符合题意，D项错误；答案选B。【题目点拨】二氧化硫排放到空气中，随雨水降落，并溶于水生成硫酸，从而形成硫酸型酸雨，发生的反应为：①SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；或者②2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。5、B【题目详解】A.燃烧热是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的，因为所给方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故A错误；B.物质的能量越低越稳定，因为石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；C.中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，而氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于28.7kJ，故C错误；D.ΔH1为碳单质完全燃烧时的反应热，ΔH2为碳单质不完全燃烧时的反应热，燃烧反应为放热反应所以ΔH均为负数，所以ΔH1小于ΔH2，故D错误；综上所述，答案为B。【题目点拨】注意比较反应热ΔH时要带符号进行比较，放热反应ΔH为负数。6、D【题目详解】A、观察乙酰水杨酸的结构可知，其在水中可能会部分水解为水杨酸和乙酸，②中的现象说明乙酰水杨酸并非遇水就水解，而是水解速率很慢，需要一定的时间，故可以排除水解产物乙酸对①中石蕊变色的影响，而酚羟基不会使石蕊变色，即①中石蕊变色只由乙酰水杨酸中的羧基引起，A正确；B、乙酰水杨酸中的酯基水解为酚羟基和乙酸，B正确；C、②③说明乙酰水杨酸在水中可以水解生成酚，且③中乙酰水杨酸水解速率加快，可以说明乙酰水杨酸中含有酯基，C正确；D、乙酰水杨酸在碱性溶液中水解生成和CH3COONa，结构中无酚羟基，加入FeCl3溶液不会变为紫色，所以产生红棕色沉淀并不能说明说明乙酰水杨酸在碱性条件下未发生水解，D错误；故选D。7、A【题目详解】A.铝热反应为放热反应,但需要在高温下才能进行,故A错误;B.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂吸收热量,形成新键放出热量,则化学反应一定伴有能量变化,所以B正确;C.吸热反应不一定需要加热,如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应,常温下可发生,所以C正确;D.热化学反应方程式中,反应热与参加反应的物质的物质的量有关,物质的量越多,反应热的绝对值越大,所以D正确，答案为A。8、A【题目详解】A．由题可知，b点为恰好反应点，即滴定终点，此时溶液可视为醋酸钠的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液显碱性，常温下，pH＞7，A项错误；B．不同离子所带电荷量不同，导电能力不同；同种离子，浓度不同，导电能力也不同，B项正确；C．a到b的过程，醋酸与加入的NaOH发生中和反应，醋酸的解离平衡正向移动，n(CH3COO-)逐渐增大；b到c的过程，由于溶液中NaOH的量逐渐增加，导致CH3COO-的水解平衡逆向移动，n(CH3COO-)逐渐增大；因此，从a到c的过程，n(CH3COO-)不断增大，C项正确；D．由题可知，c点的溶液可视为等浓度的NaOH与CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根会发生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D项正确；答案选：A。9、D【解题分析】根据共存因素对水解、电解程度的影响以及水解、电离过程的主次进行判断。【题目详解】A项：0.1mol/L的NaHA溶液中，有NaHA＝Na＋+HA－。因pH＝4，必有电离HA－H＋+A2-，可能有水解HA－+H2OH2A+OH－，且HA－电离程度大于HA－水解程度。故c(A2－)＞c(H2A)，A项错误；B项：NaHCO3溶液中，电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，物料守恒有c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)。两式相减得质子守恒c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)。B项错误；C项：pH＝1的CH3COOH溶液中有CH3COOHCH3COO-+H+，pH＝13的NaOH溶液中有NaOH＝Na＋+OH－。两溶液等体积混合时，两者充分反应后，醋酸有大量剩余使溶液显酸性，得c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。C项错误；D项：NaA溶液中，电荷守恒c(Na＋)+c(H＋)＝c(A－)+c(OH－)。常温pH＝8时，c(H＋)＝10－8mol/L，c(OH－)＝10－6mol/L。故c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol/L。D项正确。本题选D。10、A【解题分析】分析：A.铁做阳极时，质量减轻，铁做阴极时，铜离子在此极析出，质量增加；B.氢离子在阴极得电子，生成氢气，氢离子浓度减小，pH增大；C.精炼铜时，粗铜做阳极；D.电子由负极经过导线流向正极。详解：如果铁连在电源的正极，做电解池阳极时，失电子，不断溶解，铁极质量减轻，如果铁连在电源的负极，做电解池阴极时，不发生反应，溶液中的铜离子在此极析出，Fe极质量增加，A正确；a极与电源负极相连，作阴极，氢离子在阴极得电子，发生还原反应2H++2e-=H2↑，则a极附近溶液的pH增大，B错误；精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，则d极为粗铜，C错误；装置④为原电池，活泼性：Zn>Fe，则Zn失电子作负极，电子由Zn流向Fe，D错误；正确选项A。11、D【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，以此分析解答。【题目详解】①乙酸乙酯和水不溶，苯酚和水不溶，能用分液漏斗进行分离，酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故①错误；

②二溴乙烷、溴苯、硝基苯都不溶于水、故能用分液漏斗进行分离，故②正确；

③甘油和水互溶、乙醛和水互溶、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故③错误；

④油酸和水不溶，甲苯和水不溶，已烷和水不溶，都能用分液漏斗进行分离，故④正确；

故选D。【题目点拨】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，相似相溶原理，能够帮助分析物质之间的溶解情况，对于常见有机物的溶解性要了解，有的还要知道密度是大于水还是小于水。12、B【解题分析】A.分子中只有苯环能与氢气加成，1mol阿司匹林最多能与3molH2反应，A错误；B.只有羧基与碳酸氢钠溶液反应，1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应，B正确；C.分子中含有1个羧基和1个酚羟基形成的酯基，因此1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应，C错误；D.羧基能与钠反应产生氢气，1mol阿司匹林与足量的Na反应生成0.5molH2，D错误，答案选B。点睛：掌握分子中含有的官能团以及相应官能团的性质是解答的关键，注意已有知识的迁移灵活应用。选项C是解答的易错点，学生往往只考虑羧基、酯基与氢氧化钠反应，而忽略了产生的酚羟基可以继续与氢氧化钠反应。13、A【题目详解】A．只增加氧气的浓度，则正反应速率增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，A正确；B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，图象不符，B错误；C．增大压强平衡正向移动，转化率增大，但反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，C错误；D．加入催化剂，反应速率增大，到达平衡所用时间减少，但平衡不移动，图象不符，D错误；答案选A。14、A【题目详解】A.原电池中，由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，锌作负极，Ag化合价降低，被还原，氧化银作正极，A项正确；

B.原电池中，锌作负极发生氧化反应，氧化银作正极发生还原反应，B项错误；

C.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C项错误；

D.将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2+2Ag，反应消耗水，溶液OH-浓度增大，则碱性增强，D项错误；

答案选A。【题目点拨】本原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。题的难点是D选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性的变化。15、D【题目详解】A．明矾作净水剂，利用铝离子水解为氢氧化铝胶体，铝离子水解是非氧化还原反应，故不选A；B．甘油是含有羟基数目较多的醇，具有吸水性而作护肤保湿剂，故不选B；C．漂白粉作消毒剂是利用次氯酸的强氧化性，故不选C；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe和氧气反应，铁化合价升高，铁做还原剂，起还原作用，故选D；选D。16、C【题目详解】A．OE、EF、FG三段对应所用时间相同，生成的二氧化碳体积分别为224mL、(672-224)mL=448mL、(784-672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不选；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根据关系式CaCO3～2HCl～CO2，则n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4mol/(L•min)，故B不选；C．OE、EF、FG三段中，时间相同，生成的气体的体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL:448mL:112mL=2:4:1，故C选；D．由图可知，G点表示收集的CO2的量最多，故D不选；故选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反应①后的混合液少许，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【解题分析】试题分析：A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为；（1）由上述分析可知，B的结构简式为，F的结构简式为；（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答案为④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应⑦的化学方程式为：；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F()的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，通过正反应推导确定A～M的结构简式；A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有-COOH，F的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不饱和键，应含有苯环，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种，故F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为．由A→B→C的转化可知，C中含有-COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能为Cl或Br．C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F．C发生缩聚反应生成高聚物H为，据此解答。18、C6H613碳碳双键（或）乙二醇缩聚【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。【题目详解】(1)Ａ为苯，分子式为C6H6，核磁共振氢谱１个吸收峰。(２)Ｂ为乙苯，含有苯环的Ｂ的同分异构体有邻间对三种二甲苯。(３)Ｄ为苯乙烯，结构简式为，官能团为碳碳双键（或）。(４)F的名称为乙二醇。由E→G的反应类型是缩聚反应。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，１,２－二溴乙烷和NaCN发生取代反应生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：19、③①②④丙b锥形瓶内溶液颜色的变化D0.1044mol/L滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复到原来的颜色【解题分析】（1）中和滴定的操作步骤为：③检查滴定管是否漏水，①用标准溶液润洗滴定管，②往滴定管内注入标准溶液，④滴定，所以正确的滴定顺序为：③①②④，故答案为：③①②④；（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，故答案为：丙；（3）盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故选b，故答案为：b；（4）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；（5）A项、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，溶液被稀释，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，测定c（待测）偏大，故A错误；B项、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，测定c（待测）无影响，故B错误；C项、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，测定c（待测）偏大，故C错误；D项、取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，测定c（待测）偏低，故D正确。故选D，故答案为：D；（6）三次滴定消耗盐酸的体积分别为26.10mL，26.08mL，26.12mL，三组数据均有效，平均消耗V（盐酸）=26.10mL，由化学方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），则c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案为：0.1044mol/L；（7）滴定终点的判定依据是溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色。【题目点拨】本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的仪器、步骤、滴定终点的判断，数据处理等即可解答。20、Na2CO3分液漏斗