2024届四川省泸州市泸县五中化学高二上期中统考模拟试题含解析

2024届四川省泸州市泸县五中化学高二上期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是A．使用催化剂不能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D．外界条件对此化学反应速率无影响2、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是3、下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)4、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化5、氢气燃烧为放热反应，下列说法正确的是A．断开H-H键放出热量B．形成O-H键吸收热量C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．反应物的总能量大于生成物的总能量6、在一定温度下,将2molSO2和1molO2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2molB．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共12mol7、关于有效碰撞理论，下列说法正确的是A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大8、下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振荡确定甲苯中混有己烯B加入浓溴水后过滤取滤液除去苯中混有的少量苯酚C加入NaHCO3溶液确定酒精中混有乙酸D加淀粉确定食盐中含有KIO3A．A B．B C．C D．D9、下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A．电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软10、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．碱性：KOH＞NaOH B．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4 D．酸性：HF＜HCl11、由下列实验及现象推出的结论正确的是实验现象结论A．向滴加了酚酞的NaOH溶液中通入适量Cl2溶液红色逐渐变淡至无色Cl2有还原性B．将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2有氧化性C．加热盛有少量NH4Cl固体的试管试管底的固体减少至消失，上部试管壁上出现晶体NH4Cl易升华D．1mL0.1

mol•L-1

AgNO3中滴加2滴0.1

mol•L-1NaCl溶液，振荡后，再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液先出现白色沉淀；再出现黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D12、下列有关金属的性质叙述正确的是A．常温下都是固体 B．金属具有导电性、导热性C．最外层电子数少于3个的都是金属 D．都只能和酸而不能和碱发生化学反应13、改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①② B．②③ C．①④ D．③④14、某学生欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是A． B． C． D．15、一定温度下，将1molPCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得PCl5为0.4mol，此时再向容器中通入1molPCl5，同样温度下再达到平衡时，测得PCl5为amol，下列判断正确的是A．Cl2的体积分数增大 B．PCl5的分解率增大C．a=0.8 D．a>0.816、可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是()A．该反应是放热反应B．向反应体系中加入催化剂对反应热无影响C．向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大D．该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1二、非选择题（本题包括5小题）17、根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。18、重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。19、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是__________．（2）NaOH溶液稍过量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒缓慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．20、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：实验方案现象结论步骤1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象查阅资料：已知①SCN-的化学性质与I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_____________________________。②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。21、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的ΔH_____0(填“＞”或“＜”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为（数值）__________。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T__________100℃(填“大于”或“小于”)。（3）利用图(a)和(b)中的信息，按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】A、催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大；B、有气体参见反应，改变压强时，反应速率改变；C、降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N2和CO2；D、当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变。【题目详解】A项、催化剂可以改变化学反应速率，NO与CO的反应极其缓慢，使用催化剂能加快反应速率，故A错误；B项、增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误；C项、升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率，由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以冬天气温低，NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大，故C正确；D项、NO与CO的反应是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误．故选C。2、D【题目详解】A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。3、C【分析】如果v正与v逆之比等于其对应物质的化学计量数之比，则该反应达到平衡状态。【题目详解】A．3v正（N2）=v正（H2），都为正反应速率，选项A错误；B．v正（N2）=v逆（NH3），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项B错误；C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，选项C正确；D．v正（N2）=3v逆（H2），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查利用速率进行化学平衡状态的判断，难度中等，对于不同物质表示的正逆反应速率，可以利用速率之比等于化学计量数之比即可说明反应达到平衡状态。4、B【题目详解】A项，单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2只表明正反应，不能表明反应达到平衡状态；B项，两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；C项，该反应为气体分子数不变的反应，建立平衡过程气体物质的量始终不变，容器内的压强始终不变，反应容器内的压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态；D项，气体的总质量始终不变，气体总物质的量始终不变，混合气体的相对分子质量始终不变，混合气体的相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是B，B正确；答案选B。【题目点拨】判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。5、D【题目详解】A．断裂H-H键需要吸收能量，选项A错误；B．形成H-O键会放出能量，选项B错误；C．H2在O2中燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项C错误；D．H2在O2中燃烧反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，选项D正确；答案选D。6、A【题目详解】A.在此可逆反应中，由于SO2与SO3的化学计量数相同，有多少SO2参加反应，就生成多少SO3，所以SO2和SO3的物质的量之和是一个定值，共2mol，A正确；B.因为反应可逆，所以2molSO2不可能完全转化为SO3，B错误；C.从热化学方程式可以看出，只有2molSO2完全反应时，才放出197kJ热量，但反应可逆，SO2不可能完全转化，所以放出的热量一定小于197kJ，C正确；D.按原子守恒原则，反应物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol，所以混合物含氧原子不可能为12mol，D错误。故选A。7、C【解题分析】A．能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错误；B．浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；C．升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；D．恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错误。8、C【解题分析】A项，甲苯能被KMnO4(H＋)溶液氧化成苯甲酸而使KMnO4(H＋)溶液褪色，己烯中有碳碳双键，也能被KMnO4(H＋)溶液氧化而使KMnO4(H＋)溶液褪色，所以滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振荡，不能确定甲苯中是否混有己烯，故A错误；B项，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚被苯溶解，无法过滤除去，应使用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；C项，NaHCO3与酒精不反应，而与乙酸反应生成CO2气体，加入NaHCO3溶液，可通过产生气泡的现象确定酒精中混有乙酸，故C正确；D项，淀粉溶液遇碘单质变蓝，而KIO3中没有碘单质，所以加淀粉溶液无法确定食盐中含有KIO3，故D错误。9、D【分析】化学能转化成电能，该装置为原电池装置，利用原电池的工作原理进行分析。【题目详解】A、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，锌为负极，Cu为正极，即电子从锌电极经外电路流向Cu极，故A错误；B、电池II为二次电池，故B错误；C、电池III是燃料电池，负极上发生氧化反应，即氢气发生氧化反应，故C错误；D、电池IV：Zn为负极，Zn失去电子，转化成Zn2＋，锌筒变薄变软，故D正确。【题目点拨】易错点：A选项中原电池中的电子不会在电解质溶液内定向移动，在原电池中电子由负极通过外电路流向正极，在内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即“电子不下线，离子不上线”。10、D【解题分析】A．金属性K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，故A能用元素周期律解释；B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg，故B能用元素周期律解释；C．非金属性F＞C，则稳定性：HF＞CH4，故C能用元素周期律解释；D．HCl和HF不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释其酸性的强弱关系。故选D。11、B【解题分析】A项，向滴加了酚酞的NaOH溶液中通入适量Cl2，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，使得溶液红色逐渐变淡至无色，错误；B项，Mg条点燃伸入集满CO2的集气瓶中，集气瓶中产生白烟且有黑色颗粒产生说明发生反应2Mg+CO22MgO+C，CO2表现氧化性，被还原成C，正确；C项，加热NH4Cl固体时试管底的固体减少至消失，上部试管壁出现晶体，发生反应NH4ClNH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl，不是升华，错误；D项，向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，反应后AgNO3过量，再加入KI溶液，过量的AgNO3能与KI形成黄色AgI沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，错误；答案选B。12、B【题目详解】A.常温下金属大都是固体，但水银呈液态，故A错误；B.金属由金属阳离子和自由电子构成，金属具有导电性、导热性，故B正确；C.金属最外层电子数大多少于3个，但不一定都是金属，如氢、氦，故C错误；D.铝能和碱发生化学反应，故D错误；故选B。13、D【题目详解】①增大反应物浓度，增大了单位体积的活化分子数，没有改变活化分子百分数，故①错误；②增大压强，相当于增大了浓度，活化分子数目增大，没有改变活化分子百分数，故②错误；③升高温度，增大了分子能量，增大了活化分子百分数，故③正确；④加入催化剂，降低了反应能量，增加了活化分子百分数，故④正确；故选D。14、C【题目详解】完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应，因Cu与稀硫酸常温下不反应，则应设计为电解池，排除BD，电解池中Cu为阳极，电解质为H2SO4，则C正确，A错误。答案选C。15、D【题目详解】A.容器容积不变，加入了五氯化磷，相当于压强增大，平衡逆移，Cl2的体积分数减少，故A错误；B.由于增大了压强，平衡逆移，所以PCl5的分解率减小，故B错误；C.再向容器中通入1molPCl5，同样温度下再达到平衡时，若平衡不移动，PCl5为0.8mol，但由于平衡左移，a大于0.8，故C错误；D.再向容器中通入1molPCl5，同样温度下再达到平衡时，若平衡不移动，PCl5为0.8mol，但由于平衡左移，故PCl5应大于0.8mol，故D正确；本题答案为D。【题目点拨】容器容积不变，加入了五氯化磷，相当于压强增大，平衡向逆反应方向移动。16、C【题目详解】A.该反应反应物的总能量比生成物的总能量大，所以该反应为放热反应，故正确；B.向反应体系中加入催化剂，可以降低反应的活化能，对反应热无影响，故正确；C.向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2也减小，反应热不变，故错误；D.该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1，故正确。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【题目详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【题目详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。19、环形玻璃棒充分反应完全中和保温隔热防止热量损失B大于浓硫酸溶于水放热【分析】（1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；

（2）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；

（3）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（4）浓硫酸溶于水放热，据此分析解答。【题目详解】（1）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全；碎泡沫塑料作用是保温隔热防止热量损失，故答案为：充分反应完全中和；保温隔热防止热量损失；（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：B；（4）将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水时放热，故答案为：大于；浓硫酸溶于水放热。20、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色【解题分析】(1).Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，图1得到的溶液中Fe2+为0.2mol/L、Cu2+为0.1mol/L，取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，分别滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步骤2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+与SCN−反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，该反应的离子方程式为：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案为0.1；0.2；2Cu2++4