江苏省徐州市第五中学2024届高一化学第一学期期中联考试题含解析

江苏省徐州市第五中学2024届高一化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH==2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A．高铁酸钾中铁的化合价为+7B．该反应不是氧化还原反应C．生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比为2：3D．KClO和KOH从物质分类的角度看都是钾盐2、下列操作中，完全正确的一组是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味；④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管；⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是上进下出；⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体；⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中；⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩3、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是（）A．一定有Cl-存在 B．一定存在SO42-C．可能存在CO32- D．一定存在SO32-4、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol-1。则R的相对原子质量可以表示为A． B． C．bNA D．aNA5、VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L6、对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶17、某无色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的几种离子。现取等体积的三份该溶液分别进行如下实验：（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。（2）取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6.63g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（3）取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。根据上述实验，下列推断正确的是A．该溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB．该溶液一定含有ClˉC．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在D．还需通过焰色反应检验是否含有K+8、下列试剂中，标签上应标注和的是()A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．HCl9、下列有关工业制备的说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B．工业上利用Cl2与澄清石灰水为原料制备漂白粉C．由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D．工业上制备盐酸是利用Cl2与H2光照化合后再溶于水而制得10、下列反应不属于氧化还原反应的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O=H2↑+2NaOH D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)311、下列物质需用棕色试剂瓶存放的是：A．稀盐酸B．液氯C．浓盐酸D．氯水12、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A．硫元素被氧化B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO213、下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离氯化钠和碘的固体混合物加热法碘单质易升华C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去NaOH溶液中的Na2SO4加适量的BaCl2后过滤BaSO4难溶A．A B．B C．C D．D14、下列叙述正确的是()A．1.5molO2体积是33.6L B．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．等质量的CO和N2的体积相等 D．32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L15、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL16、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C．将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可二、非选择题（本题包括5小题）17、A——F是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。18、I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）组成单质A的元素符号为_____。（2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。请回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。（2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。A．萃取分液B．过滤C．结晶D．分液E．蒸馏（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。______（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______（3）分离水和汽油的混合物。______（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。______20、实验室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④倒转摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填空)，其中在①操作中需称量NaOH的质量为______________g。(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．称量时用了生锈的砝码C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。21、SO2和CO2的混合气体38g，测得CO2体积为11.2L(STP)，则（1）混合气体中SO2的质量是__________g（2）混合气体中SO2在标准状况下的体积是__________L（3）SO2和CO2同温同压下体积比是______________（4）标准状况下混合气体的密度为____________g/L

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.K元素在化合物中通常呈现+1价，O通常呈现-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，可知K2FeO4中Fe元素的价态为+6价，故A错误；B.该反应反应前Fe(OH)3中Fe元素化合价为+3价，反应后生成的K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，价态升高；反应前KClO中Cl元素的化合价为+1价，反应后生成的KCl中Cl元素的化合价位-1价，价态降低；此反应中有元素化合价的升高降低，则此反应为氧化还原反应，故B错误；C.生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比等于方程式中的化学计量数之比为2:3，故C正确；D.从物质分类的角度看KClO为盐，KOH为碱，故D错误。答案选C。2、C【解题分析】①CCl4的密度比水小且与水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下层，分液操作的正确做法是从分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正确；②给试管中的液体加热，为避免液体沸腾时飞溅出来，液体的体积不能超过试管容积的1/3，②错误；③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，对有毒的气体来说，吸入过多易使人中毒，应该是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，③错误；④粉末状固体放入试管中，先将试管平放，用纸槽往试管里送人固体粉末后，然后竖立试管，避免了故粘在试管内壁，④正确；⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着手心，防止残留液体腐蚀标签，⑤错误；⑥实验室制备蒸馏水的过程中，冷凝管中的冷凝水是下进上出，⑥错误；⑦蒸发皿是用来浓缩蒸发溶液的仪器，加热后温度高，移动蒸发皿需要用坩锅钳，防止灼伤，⑦正确；⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，容易污染试剂，应垂直悬空在试管口的正上方滴加，⑧错误；⑨量筒不能用来做稀释的容器，只能用来量取液体使用，稀释浓硫酸应是沿器壁向水中慢慢加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，水的密度小于浓硫酸，水加入浓硫酸会引起液体飞溅，⑨错误；⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手后，导气管内有一段水柱上升，⑩正确；综上所述①④⑦⑩正确；答案选C。3、C【解题分析】

①测定溶液的pH，溶液显碱性，说明溶液中含有一定量的OH-，OH-可能由碱电离，也可能是含有的弱酸阴离子水解促进水电离产生的；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO2，说明原溶液中CO32-和HCO3-中至少含有一种；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀应为BaSO4，但不能说明原溶液中含有SO42-。若原溶液中含有SO32-，加入稀盐酸后，可以生成HSO3-，HSO3-的电离程度大于水解程度，所以溶液可以呈酸性。当滴加Ba(NO3)2溶液时，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以把HSO3-氧化为SO42-，和Ba2+生成白色沉淀；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，由于前面加入了盐酸，所以一定会生成AgCl白色沉淀，不能由此确定Cl-存在与否。综上所述，溶液中一定含有CO32-和HCO3-至少一种，但Cl-、SO42-、SO32-不能确定。故正确答案选C。4、C【解题分析】

A.Ar(R)=，A错误；B.结合选项A，B错误；C.M(R)=bg·NAmol-1=bNAg·mol-1，Ar(R)=bNA，C正确；D.结合选项C，D错误；答案选C。5、C【解题分析】

VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a

g，即Al3+物质的量，取VmL溶液，则取出的Al3+物质的量，稀释到4V

mL，则Al3+物质的量浓度，根据Al2（SO4）3的化学式可知，Al3+与SO42−的个数比是2：3，则稀释后溶液中SO42−的物质的量浓度是，故C正确。答案选C。6、C【解题分析】

A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；C.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；答案：C。【题目点拨】根据氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂：化合价升高，失电子，被氧化。7、A【解题分析】

在无色透明溶液中不存在Cu2+，同时Ba2+与CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一种或几种；(2)取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，有沉淀生成，则含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一种或两种；沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6.63g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，说明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定没有Ba2+，同时可以计算出碳酸根和硫酸根离子的物质的量；(3)取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)，为氨气，说明含有NH4+，且可以计算出铵根离子的物质的量，最后结合溶液的电中性分析判断其他离子的存在情况。【题目详解】在无色透明溶液中不存在Cu2+，同时Ba2+与CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一种或几种；(2)取第二份溶液加入过量的BaCl2溶液，有沉淀生成，则含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一种或两种；沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重得6.63g；在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，说明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定没有Ba2+，且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=6.63g-4.66g197g/mol=0.01mol；(3)取第三份溶液加入过量浓NaOH溶液，加热使气体全部逸出，收集到能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)，为氨气，物质的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol，说明含有0.03molNH4+；根据上述实验，溶液中一定没有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03molNH4+、0.01molCO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根据溶液显电中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物质的量不少于0.03mol。A、该溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正确；B、该溶液中可能含有Clˉ，故B错误；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C错误；D.一定含有K+【题目点拨】本题考查了常见离子的检验和离子共存的判断，明确常见离子的性质为解答关键。本题的易错点为钾离子的存在和含量多少的判断，需要结合溶液的电中性和其他未确定离子分析判断。8、A【解题分析】

A．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故A正确；B．Na2CO3不具有强的氧化性和腐蚀性，故B错误；C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；D．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故D错误；故选：A。9、C【解题分析】

A．海水晒盐得到NaCl，通过电解熔融NaCl可制备Na，电解NaCl溶液不能得到金属钠，故A错误；B.因氢氧化钙在水中的溶解度较小，为提高漂白粉的产量，工业上利用Cl2与石灰乳反应来制备漂白粉，故B错误；C.由于海水中碘离子浓度很低，工业上一般从海产品（如海带等）中提取碘，故C正确；D.由于Cl2与H2光照化合会发生爆炸性反应，所以工业上制盐酸通常将氢气在氯气中燃烧化合后，再溶于水制得盐酸，故D错误；答案选C。【题目点拨】工业制取钠为电解熔融氯化钠，反应的方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，这是氯碱工业的反应。10、A【解题分析】

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2为化合反应，反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B．反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中存在氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑为置换反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；故答案为A。【题目点拨】明确氧化还原反应的本质和特征是解题关键，氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价升降，则反应中存在化合价变化的反应为氧化还原反应，没有化合价变化的反应为非氧化还原反应，其中置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应。11、D【解题分析】棕色试剂瓶盛放的是见光分解的试剂，A、稀盐酸见光不分解，故A错误；B、液氯不能见光分解，因此不用棕色试剂瓶盛放，故B错误；C、浓盐酸不见光分解，不用棕色试剂瓶盛放，故C错误；D、氯水中HClO见光分解，因此用棕色试剂瓶盛放，故D正确。12、D【解题分析】试题分析：分析S元素的化合价，判断即被氧化也被还原；根据方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，当生成1molNa2S2O3，转移8/3mol电子.且氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.考点：含硫物质间的转化。13、B【解题分析】

A．乙醇与水互溶，不分层，则乙醇不能作萃取剂萃取水中的碘，故A错误；B．碘加热易升华，而NaCl不能升华，则加热可分离氯化钠和碘的固体混合物，故B正确；C．二者的溶解度受温度影响不同，则利用重结晶法除去KNO3固体中混有的NaCl与溶解度受温度影响不同有关，方法与原理不对应，故C错误；D．加适量的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，试剂选择不合理，故D错误；故答案选B。14、B【解题分析】

A.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n计算气体的体积，A项错误；B.在标准状况下，2molH2的体积=22.4L/mol×2mol=44.8L，B项正确；C.因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同，所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误；D.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n计算气体的体积，D项错误；答案选B。【题目点拨】利用公式V=22.4·n计算物质的体积时，一定要明确两点：一是物质的状态必须是“气体”，二是温度和压强必须是“标准状况（即00C和101kPa）”。15、D【解题分析】

物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A、1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，A错误。B、物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中得到的溶液体积不是10L，B错误。C、气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义，C错误。D、C(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)÷0.25L=1mol/L，D正确。答案选D。16、C【解题分析】

Fe(OH)3胶体的制备为在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解题分析】

已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【题目详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为①②③。(2)反应①为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【题目点拨】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血红2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解题分析】

I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。II．A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。【题目详解】I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na；(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；(2)C＋A→B为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、BCDE【解题分析】

(1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,沙子难溶于水、氯化钠易溶于水,所以采用过滤方法分离饱和食盐水和沙子的化合物,因此，本题正确答案是:B;

(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但硝酸钾在水中的溶解度随温度变化大，氯化钠的溶解度随温度变化小,可用结晶的方法分离,因此，本题正确答案是:C;

(3)水和汽油不互溶,二者混合分层,所以采用分液方法分离,因此，本题正确答案是:D;

(4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液体,二者沸点不同,可以采用蒸馏方法分离,因此，本题正确答案是:E.20、（10分）（1）①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；搅拌；引流；（2）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）10.0（3）AD（2分）（漏选得1分，错选不得分）（4）17.4【解题分析】试题分析：（1）配制时，必须使用的仪器有①烧杯④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙；还缺少的仪器是500mL容量瓶；该实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固体时，起搅拌的作用；第将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，通过玻璃棒引流转移溶液，玻璃棒的作用是引流；（2）配制溶液时，的步骤是②计算①称量③溶解⑧冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容④倒转摇匀，故其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol，则其质量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，