2024届山西省平遥县综合职业技术学校化学高一上期中统考模拟试题含解析

2024届山西省平遥县综合职业技术学校化学高一上期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示的实验操作中正确的是()A． B． C． D．2、下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，常用于物质分离的是()A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑥3、下列变化是氧化还原反应的是（）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O33O2 D．CaO+CO2=CaCO34、下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．CH3COOH=CH3COO—+H+C．KOH=K++OH—D．H2SO4=2H++SO42—5、《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离A．酒精和水 B．氯化钠和沙子的混合溶液C．CCl4和硫酸钠溶液 D．硝酸钾和氯化钠的混合物6、有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下：对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是（）KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3mol0.2mol0.1mol—20.1mol0.3mol—0.1molA．只有K+的物质的量相等 B．只有Cl—的物质的量相等C．各离子的物质的量均不同 D．各离子的物质的量完全相同7、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是（）A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B．装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水硫酸铜D．收集反应产生的气体选用装置A8、下列叙述正确的是A．1mo1/L硫酸中含2mo1H+B．1L物质的量浓度为1mo1/L盐酸中含1mo1HCl分子C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NAD．22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数一定相等9、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A．硫酸镁 B．氧气C．二氧化碳 D．氧化钙10、将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定11、下列离子方程式书写正确的是A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓12、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为NA13、下列关于氯水的说法中，不正确的是A．氯水是指液态的氯B．新制氯水呈黄绿色C．新制氯水具有漂白作用D．新制氯水应避光保存14、下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是（）A．B．C．D．15、200mL0.5mol·L－1的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为A．5 B．6 C．9 D．1016、配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是()A． B． C． D．17、下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法正确的是()A．C2H4Cl2存在同分异构体 B．C2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面内C．乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C2H4Cl2 D．C2H4Cl2属于烃18、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为A．Cl－ B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+19、下列溶液的导电能力最强的是A．1．2mol／LNaCl溶液B．1.15mol／LMgCl2溶液C．1．2mol／LBaCl2溶液D．1.25mol／LHCl溶液20、不能用胶体的知识解释的现象是A．豆浆中加入石膏做豆腐B．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成三角洲21、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2OA．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO322、下述实验操作中，正确的是()A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．填写下列空白：（1）写出化学式：A__________，B______________．（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣．（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．24、（12分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。根据上述实验回答下列问题：①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。②溶液中一定不存在的离子有__________________；③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________.25、（12分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、_____________、_________。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________。26、（10分）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④量筒，⑤托盘天平，⑥药匙请回答下列问题:(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有______(填代号)。缺少的仪器是_____.(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签其正确的操作顺序为②①③______⑥_____④⑩(填序号)。(3)经计算，需浓硫酸的体积为______mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_______(填代号)。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有_____(填代号)①用量筒量取浓硫酸时仰视读数②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑧定容时俯视刻度线27、（12分）现需要480mL1.00mol·L-1NaOH溶液，根据要求回答下列问题。(1)欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需玻璃仪器为________。(2)计算后，需称NaOH的质量为____________。(3)下列操作的正确顺序是___________。①上下颠倒摇匀②称量③洗涤④定容⑤溶解⑥移液A．②⑤⑥④①③B．②⑤⑥③④①C．②⑤③⑥④①D．②③⑤⑥④①(4)下列操作对溶液浓度有何影响，填“偏高”、“偏低”或“无影响”。①溶液定容时溶液超出刻度线后，用滴管吸出超出的液体：_________；②容量瓶洗涤后未干燥_________；③定容时俯视容量瓶刻度线：_________；④若出现情况①时，应如何处理_________。28、（14分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_________________。（2）仪器A的名称是_____________，仪器B的名称是______________。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________，其作用是__________________。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________________；烧杯中还应盛有的物质是______________________。29、（10分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4

L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g

乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0

mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。A．收集到的氢气中含有装置中原有的空气B．收集H2前导管B中无蒸馏水C．分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A.图示为过滤，装置和操作均正确，故A正确；B.给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的1/3，故B错误；C.为避免试剂污染，滴管不能伸入容器内部滴加试剂，故C错误；D.为避免失火，不能用燃着的酒精灯去对火点燃另一个酒精灯，故D错误；答案选A。2、C【解题分析】

①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故②错误；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；④天平是称量药品质量的仪器，故④错误；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；⑥燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故⑥错误；常用于物质分离的有①③⑤，故选C。3、B【解题分析】

有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答。【题目详解】A、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于分解反应，A错误；B、该反应中硫元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以属于氧化还原反应，B正确；C、该反应中氧元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，C错误；D、该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但属于化合反应，D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，选项C是易错点，注意有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。4、B【解题分析】

A.CaCl2为强电解质，在水溶液中电离生成Ca2+和Cl-，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl—，

故A正确；B.

醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成CH3COO—和H+，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO—+H+，故B错误；C.KOH为强电解质，在水溶液中电离生成K+和OH-，电离方程式为：KOH=K++OH—，

故C正确；D.

硫酸为强电解质，在水中完全电离生成H+和SO42-，电离方程式：H2SO4=2H++SO42—，故D正确。答案选B。5、A【解题分析】

由“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”可知乙醇、乙酸分离，为蒸馏原理，则互为液体混合物，沸点不同，均可选择蒸馏法；A．酒精和水相互混溶，分离时应选择蒸馏操作，故A正确；B．氯化钠和沙子的混合溶液分离时应选择过滤操作，故B错误；C．CCl4和硫酸钠溶液互不相溶，用分液法分离，故C错误；D．二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选择结晶法分离，故D错误；故答案为A。【题目点拨】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。6、D【解题分析】

KCl、K2SO4、ZnSO4、ZnCl2均为强电解质，在溶液中完全电离，根据各电解质的物质的量计算离子的物质的量，确定离子关系。【题目详解】①中n（K＋）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.3mol，②中n（K＋）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，（Cl－）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，①和②中各种离子的物质的量：n（K＋）=0.7mol，n（SO42－）=0.3mol，n（Zn2＋）=0.1mol，n（Cl－）=0.3mol，所以成分相同，故选D。7、D【解题分析】

A．为防止Fe被空气中氧气氧化，则应先点燃酒精灯使A装置中的水蒸气进入硬质玻璃管后再点燃酒精喷灯，故A不选；B．装置B中H2O作氧化剂，发生的化学方程式为，故B不选；C．无水硫酸铜只能作为检验水蒸气，但不能作为干燥剂，干燥管中的干燥剂可以为无水氯化钙等干燥剂，故C不选；D．由反应可知，生成的气体为氢气，收集氢气应选向上排空气法，则应选择A装置收集氢气，故选D。答案选D8、C【解题分析】

A.1mol/L硫酸中H+的物质的量浓度为2mol/L，本题没有溶液体积的数据，无法计算H+的物质的量。A项错误；B.1L物质的量浓度为1mo1/L盐酸中溶解了1molHCl分子，但HCl分子在水分子作用下已完全电离：HCl=H++Cl-，所以盐酸中无HCl分子，B项错误；C.在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为1mol，所含CH4分子数为NA个；18gH2O的物质的量为1mol，所含水分子数也为NA个，所以C项正确；D.未明确温度和压强，22.4L的CO的物质的量无法确定，也就无法计算其所含电子数，D项错误；答案选C。9、C【解题分析】

由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，，，二氧化碳为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳，，，稀硫酸和碳不反应，氧气和氢氧化钠溶液不反应，氧气与Fe反应，氧化钙和碳不反应，“五连环”中有空缺的一环应填入的物质为CO2。故选C。10、C【解题分析】

蒸发水，溶质的质量不变，质量分数变为原来的2倍，则剩余溶液的质量为原溶液的1/2，若溶液的密度不变，则体积也变为原来的1/2，浓度为原来的2倍，即c2＝2c1，但是对硫酸溶液来说，浓度变大，密度也变大，所以体积小于原来的一半，故c2＞2c1，C正确。答案为C。【题目点拨】对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。对密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，浓度越大，密度越小。对于本题，还可以用下方法解答：设a％的硫酸密度为ρ1，2a％的硫酸密度为ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正确。11、C【解题分析】

A．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．稀硫酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为亚铁离子而不是铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钙与稀盐酸反应二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．漏写硫酸钡沉淀，离子方程式为Mg2++2OH−+Ba2++SO42−=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故D错误；答案选C。12、B【解题分析】

A．标准状况下水不是气体，不用使用气体摩尔体积，A项错误；B．1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，其中含有Na+0.02NA，B项正确；C．在标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L，但在通常状况下，其体积将由于温度的升高而增大，C项错误；D．物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为0.5NA，D项错误；所以答案选择B项。13、A【解题分析】

A．液氯是氯气的液态形式，液氯为纯净物，而氯水是氯气的水溶液，为混合物，故A错误；B．因氯水中含有的微粒：离子：Cl-、H+、OH-、ClO-，分子：HClO、H2O、Cl2，新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，故B正确；C．新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，故C正确；D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，HClO2HCl+O2↑，促进平衡正向移动，故氯水宜保存在低温、避光条件下，故D正确；故选A。【题目点拨】本题考查氯气的性质和氯水的成分，明确氯水中各成分的性质是解答本题的关键。本题的易错点为D，要注意结合次氯酸的性质分析判断。14、C【解题分析】A.不加热时FeCl3的水解程度小，难以得到Fe(OH)3胶体；B.FeCl3+2NaOHFe(OH)3↓+3NaCl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体；C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，可以得到Fe(OH)3胶体；D.FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体。故选C。点睛：本题涉及的Fe(OH)3胶体的制备方法就是控制条件使得FeCl3溶液中的FeCl3在稀释和加热条件下充分水解得到Fe(OH)3胶体。15、D【解题分析】

14.3gNa2CO3·xH2O与200mL0.5mol·L－1的盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，则，解得x=10，故答案选D。16、D【解题分析】

A．配制过程中需要在烧杯中进行溶解，故A能用到；B．溶解过程需要玻璃棒搅拌，移液过程需要玻璃棒引流，故B能用到；C．配制100mL溶液需要用100mL容量瓶，故C能用到；D．配制一定物质的量浓度的溶液不需要集气瓶，故D不需要；综上所述答案为D。17、A【解题分析】

A．有两种同分异构体：和，故A正确；B．可看成，分子中的两个氢原子被两个氯原子取代的产物，故的分子结构类似于，不可能所有原子都在同一平面内，故B错误；C．在光照条件下，乙烷和氯气发生取代反应的产物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得纯净的，故C错误；D．中除含有C、H元素外，还含有Cl元素，不属于烃，故D错误。综上所述，答案为A。18、D【解题分析】

根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。【题目详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的有关计算、离子共存，利用电荷守恒确定M所带电荷是关键。19、C【解题分析】

溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。【题目详解】A.1.2mol／LNaCl溶液中钠离子和氯离子浓度都为1.2mol／L；B.1.15mol／LMgCl2溶液中镁离子浓度为1.15mol／L，氯离子浓度为1.3mol／L；C.1.2mol／LBaCl2溶液钡离子浓度为1.2mol／L，氯离子浓度为1.4mol／L；D.1.25mol／LHCl溶液中氢离子和氯离子浓度都为1.25mol／LHCl。所以氯化钡溶液的导电能力最强。故选C。【题目点拨】溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能力越强。所给溶液都为强电解质溶液，电解质完全电离，所以可以根据浓度和化学式计算离子浓度。20、C【解题分析】

A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故A错误；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B错误；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C正确；D．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误．21、A【解题分析】

离子反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O表示碳酸氢盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、水和二氧化碳的反应，据此判断。【题目详解】A.NaHCO3与CH3COOH反应中醋酸是弱酸，用化学式表示，离子反应方程式为HCO3-+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A符合；B.KHSO4与NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，B不符合；C.Mg（HCO3）2与H2SO4反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C不符合；D.NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，D不符合；答案选A。22、B【解题分析】

A.容量瓶不能用来稀释溶液。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。【题目详解】A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。二、非选择题(共84分)23、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解题分析】

A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【题目详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【题目点拨】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。24、OH-+NH4+=NH3↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OMg2+、Ba2+NH4+，SO42−、CO32−c(SO42−)=0.1mol/L，c(CO32−)=0.2mol/L不能碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

【解题分析】

将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；由此排除Ba2+的存在；（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。据以上分析进行解答。【题目详解】将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；①实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。②结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42−、CO32−；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。③结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42−、CO32−；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42−、CO32−；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42−-BaSO4可知，n(SO42−)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32−-BaCO3可知，n(CO32−)=0.02mol；浓度各为：c(SO42−)=0.01/0.1=0.1mol/L；c(CO32−)=0.02/0.1=0.2mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42−、CO32−；c(SO42−)=0.1mol/L，c(CO32−)=0.2mol/L。④结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42−、CO32−；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42−、CO32−,经计算,NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、计算可以知道SO42−、CO32−的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.05×1=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根据电荷守恒:钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。25、(1)加速溶解；引流；受热均匀(防止液体飞溅)(2)①有气泡产生②盐酸酸化的氯化钡③不严密；碳酸根，硫酸根也会与银离子反应产生沉淀。【解题分析】试题分析：(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解；在过滤操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸发结晶操作时，用玻璃棒进行搅拌，可使液体受热均匀(防止液体飞溅)。(2)①CO32－能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡产生说明有CO32－；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42－；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－。考点：考查物质分离与提纯的方法及常见阴离子的检验。26、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解题分析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，答案为②⑦⑧。（2）配制时的实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴签，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（3）根据稀释前后H2SO4物质的量不变列式，1.84g/cm3V(浓H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(浓H2SO4)=5.4mL，根据“大而近”的原则选择量筒，应选用10mL的量筒，答案选①。（4）根据公式cB=分析。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤液转入容量瓶中，操作错误，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内，操作错误，由于浓硫酸溶于水放热，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；③将浓硫酸直接倒入烧杯，