2024届江苏省扬州市邗江中学新疆班化学高一上期中经典试题含解析

2024届江苏省扬州市邗江中学新疆班化学高一上期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤 B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3溶液后过滤2、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶13、已知1L水中溶解了700L氨气（S．T．P），所得溶液密度为0.881g/cm1．下列说法正确的是（）A．溶液中NH1的物质的量浓度为11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物质的量浓度为18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L水，NH1的物质的量浓度为9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的质量分数为14.69%4、已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH,在相同条件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,则物质Q的摩尔质量应是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-15、在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量A．镁产生的多B．铝产生的多C．镁和铝产生的一样多D．无法比较6、在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比A．8∶3B．3∶8C．3∶2D．1∶37、用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是A．用图1所示方法称量固体氢氧化钠B．用图2装置分离食用胡麻油与水的混合物C．用图3所示装置和方法进行石油分馏D．用图4装置配制150mL稀盐酸8、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是()A． B． C． D．9、下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10、Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-11、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A．磷酸、熟石灰、苛性钠 B．硝酸、苛性钠、小苏打C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．硫酸、纯碱、胆矾12、下列各组离子能大量共存的是A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Ag+、SOC．Ca2+、H+、Na+、COD．Fe2+、Cr2O、H+、NO13、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．B．十十C．D．14、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+、SO、NOC．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+15、向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（）A． B． C． D．16、若30g密度为d的溶液中含有不考虑与水反应，则Cl－的浓度为A． B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称____________，X的化学式____________。（2）反应③的化学方程式为____________________。（3）写出反应②的离子方程式________________________。18、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入__________，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。19、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式________。（2）①装置B中盛放的试剂名称为________，现象是________。②装置D和E中出现的不同现象说明________。③装置F的作用是________。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入________（填写试剂或用品名称）。20、某课外活动小组进行氢氧化铁胶体的制备实验并检验其性质。请回答下列问题：（1）若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______________（填字母，下同）。A．冷水B．沸水C．氢氧化钠浓溶液D．氯化钠浓溶液（2）甲、乙、丙三名同学进行氢氧化铁胶体的制备操作如下，其正确的是____________。A．甲同学取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热B．乙同学直接加热饱和氯化铁溶液C．丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟（3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式________________________________。（4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是____________________________________。21、一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为____________________。（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

除去氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，因为加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质。【题目详解】A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子,且它和镁离子不反应,不能除去,故A错误；B、加入适量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；C、加入过量NaOH后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,但会引入杂质离子氢氧根离子，故C错误；D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D错误；答案选B。【题目点拨】除杂质至少要满足两个条件：(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。2、D【解题分析】

根据十字相交法，，则氨气和氢气的物质的量之比为12：3=4：1，答案为D；【题目点拨】十字相交法中，相减之后数据写在对角上，为物质的量之比。3、D【解题分析】

标准状况下的NH1700L溶于1L的水中，则氨气的物质的量为11.25mol，溶液质量为11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液体积为1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，则所得氨水的物质的量浓度为18.02mol/L，所得氨水的质量分数为(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，A．所得氨水的物质的量浓度为(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A错误；B．氨水中的NH1•H2O不能完全电离，是弱碱，故B错误；C．向所得溶液中再加入1L水，氨水的密度变大，溶液的体积没有增大为原来的2倍，则NH1的物质的量浓度大于9.01mol/L，故C错误；D．溶液是均一稳定的混合，10mL氨水的质量分数为14.69%，故D正确；故选D。4、C【解题分析】

32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，根据质量守恒定律，生成Q的质量为32g+40g-9g＝63g。现16gX参加反应，则生成的Q应为63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩尔质量为31.5g÷0.25mol＝126g•mol－1，答案选C。5、B【解题分析】

根据金属与稀盐酸的反应方程式计算。【题目详解】据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，盐酸过量时0.1molMg生成0.1molH2；又据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，盐酸过量时0.1molAl生成0.15molH2。铝生成的氢气比镁生成的氢气多。本题选B。6、C【解题分析】试题分析：根据方程式可知，氨气中氮元素的化合价从－3价，升高到0价，失去3个电子。氯气中氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，被还原物质与被氧化物质分子数之比3∶2，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算7、B【解题分析】

A.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，故A错误；B.食用胡麻油不溶于水，可用分液法分离食用胡麻油和水的混合物，故B正确；C.进行石油分馏时，为了增大冷凝效果，冷凝水应从下口进入、上口流出，且温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；D.配制150mL稀盐酸，不能选100mL容量瓶，仪器选择不合理，故D错误，答案选B。8、D【解题分析】

浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。9、D【解题分析】

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子，A错误；B.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，例如氢气还原氧化铜的反应中氢气是还原剂，B错误；C.某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，例如氯气把碘离子氧化为单质碘，碘离子被氧化，C错误；D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，D正确；答案选D。10、D【解题分析】

根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，计算可知Ｘ必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。11、B【解题分析】

A、苛性钠是NaOH，属于碱，而不属于盐，A错误；B、苛性钠是NaOH，小苏打是NaHCO3，该组物质分类均正确，即B正确；C、NaHSO4属于盐，生石灰是CaO，属于碱性氧化物，而不属于碱，C错误；D、纯碱是Na2CO3，属于盐，而不属于碱，D错误；故选B。【题目点拨】酸碱盐的分类还是较为容易的，考生需要掌握的是这些物质的俗名，比如Na2CO3—纯碱、苏打；NaHCO3—小苏打；NaOH—火碱、烧碱、苛性钠；CaO—生石灰；Ca(OH)2—熟石灰、消石灰等。12、A【解题分析】

A．K+、Cl-、HCO、SO之间不反应，能大量共存；B．Cl-和Ag+、SO产生AgCl、Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C．Ca2+、H+分别和CO反应生成CaCO3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；D．Fe2+、H+、NO之间，Fe2+、Cr2O、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存。答案选A。13、C【解题分析】

A．该离子反应中铜盐必须是可溶性铜盐，铜盐可以是氯化铜或硫酸铜、硝酸铜，碳酸铜难溶于水，所以不符合，故A错误；B．该离子反应中碳酸盐必须是可溶性碳酸盐，碳酸盐可以是Na2CO3或K2CO3，BaCO3难溶于水，所以不符合，故B错误；C．该离子反应中反应物必须是可溶性强电解质，Ca(NO3)2和Na2CO3都是可溶性强电解质，所以化学方程式和离子方程式相吻合，故C正确；D．该离子反应中酸和碱必须是可溶性的强电解质，且除了生成水外不生成沉淀，醋酸是弱酸，所以不符合，故D错误；故选C。14、C【解题分析】

A．强酸性溶液中的H++OH－=H2O，A不合题意；B．无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；C．强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反应，故能够大量共存，C符合题意；D．强酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合题意；故答案为：C。15、B【解题分析】

向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸；发生的化学反应方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故随着盐酸的不断加入，溶液中离子总数开始不变，当盐酸过量时，溶液中离子总数不断增加，故答案为B。【题目点拨】需注意溶液中离子总数和溶液中离子浓度的区分，本题中随着盐酸的不断加入，溶液中c(Cl－)从0逐渐增大，并趋向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不断减小。16、A【解题分析】

首先根据计算铝离子的物质的量，然后根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，最后根据c(Cl-)=3c(Al3+)，计算氯离子的浓度。【题目详解】0.9gAl3+的物质的量是n(Al3+)=，溶液的体积是V=，所以c(Al3+)=，则c(Cl-)=3c(Al3+)=3×，所以正确选项是A。【题目点拨】本题考查有关物质的量浓度的计算。明确物质的量公式中各个物理量之间的关系及电解质电离产生的微粒间的关系是解答本题的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、过氧化钠CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解题分析】

由转化关系可以知道,淡黄色固体A能与气体X反应生成固体Y与气体B，所以该反应为过氧化钠与二氧化碳反应，由此可推知淡黄色固体A为Na2O2，气体X为CO2，固体Y为Na2CO3，反应生成的气体为O2；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀为CaCO3，所得溶液为NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固体A为过氧化钠；X的化学式为:CO2；综上所述，本题答案是：过氧化钠，CO2。

(2)金属钠与氧气反应生成过氧化钠，反应③的化学方程式为2Na+O2Na2O2；综上所述，本题答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应②的离子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；综上所述，本题答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解题分析】

（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应．【题目详解】（1）当溶液中存在大量H＋时，因H＋与CO32－反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32－；（2）当溶液中存在大量Ag＋时，能分别与Cl－、SO42－、CO32－反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl－、SO42－、CO32－；（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42－、CO32－，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案为SO42－、CO32－；稀盐酸．19、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O无水硫酸铜白色固体变为蓝色氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯气湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）【解题分析】

（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；

（2）①利用无水硫酸铜遇到水变蓝性质检验氯气中是否含有水蒸气；

②依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；③氯气易溶于CCl4；（3）G装置是用来检验HCl气体的，为确保实验结论的可靠性，需要排除氯气的干扰，氯气可氧化碘化钾得到单质碘，碘与淀粉变蓝，据此作答；【题目详解】A.实验时用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来制备氯气，生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气，可以在B中加入无水硫酸铜，如果固体变蓝则证明氯气中含有水蒸气，故答案为无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；②干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是氯水中的次氯酸，故答案为氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）；③氯气易溶于CCl4，所以该装置的作用是吸收氯气，故答案为吸收氯气；（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，其反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉变蓝，如不变色，说明已经完全除去，所以可以在F和G之间连接一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的洗气瓶检验是否存在氯气，另外根据氯气的漂白性，也可在F和G之间连接一个盛有湿润的有色布条的洗气瓶，若不褪色，则证明氯气已被完全吸收，此方法也可行。故答案为湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）20、BAFeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体【解题分析】

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；（3）取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到氢氧化铁胶体，据此书写；（4）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质。【题目详解】（1）实验室制备氢氧化铁