全国130余套中考真题汇编-《酸、碱、盐》专题（含答案部分解析）

全国真题汇编《酸、碱、盐》8.（宁夏）推理是化学学习常用的思维方法之一。下列推理正确的是()A.酸雨的pH7，则pH7的雨水一定是酸雨B.中和反应会放出热量，则放出热量的反应一定是中和反应C.灭火原理是破环燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的D.金属元素的原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素【答案】C【解析】【详解】A、酸雨是pH<5.6的雨水，故A不正确；B、中和反应会放出热量，放出热量的反应不一定是中和反应，例如氧化钙和水生成氧化钙的反应是放热反应，但不属于中和反应，故B不正确；C、灭火的原理是破环燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的，故C正确；D、金属元素的原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属，例如氢元素，故D不正确。故选C。12.（宁夏）金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是(提示：钛的活动性在镁和氢之间)()①钛镁铜稀盐酸②镁钛硫酸铜溶液③镁铜氯化钛溶液④钛铜硫酸镁溶液⑤钛硫酸镁溶液硫酸铜溶液⑥铜硫酸镁溶液氯化钛溶液A.①②③⑤ B.②③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③④⑤【答案】A【解析】【分析】金属活动性顺序表为KBaCaNaMgAlMnZnCrFeCoNiSn(H)CuHgPbAgPtAu，在金属活动性顺序表里，位于氢前面的金属能置换酸中的氢．金属的位置越靠前，与酸反应的速度越快。【详解】①钛的活动性在镁和氢之间，镁和钛能和稀盐酸反应，镁和稀盐酸反应比钛快，镁的活动性强于钛，铜不和稀盐酸反应，则金属活动性：镁>钛>铜，故正确；②根据钛与硫酸铜溶液反应生成了硫酸钛，镁能与硫酸钛反应，可比较金属的活动性强弱，则金属活动性：镁>钛>铜，故正确；③镁和氯化钛溶液反应，铜不和氯化钛溶液反应，则金属活动性：镁>钛>铜，故正确；④钛和铜均不和硫酸镁溶液反应，则金属活动性无法比较，故不正确；⑤钛和硫酸镁溶液不反应，和硫酸铜溶液反应，则金属活动性：镁>钛>铜，故正确；⑥铜和硫酸镁溶液、氯化钛溶液均不反应，则铜的活动性比镁和钛弱，镁和钛的活动性无法比较，故不正确。故选A。16.（宁夏）归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如下图。结合此图回答下列问题：(1)氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有_______(填一种)。(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质_______。【答案】(1).(2).浓硫酸(或浓盐酸；氧氧化钙；生石灰等)（答案合理即得分)(3).硫酸铜(或氯化铜；氯化铁；氯化镁等)（答案合理即得分)21.（青海省）小洋同学看到妈妈在厨房拿食用碱水浸泡紫甘蓝时，紫甘蓝叶片边缘处变绿，感到很好奇。回到学校在老师的帮助下将紫甘蓝汁分别滴加到下列等体积、等浓度的五种溶液中，紫甘蓝汁显示的颜色如下表：物质①稀②③④⑤颜色红色蓝紫色蓝色绿色黄色[查阅资料]<777.5-910-11.912-14颜色红色蓝紫色蓝色绿色黄色[提高认识]（1）紫甘蓝汁能作酸碱指示剂；（2）上述五种溶液的值由大到小的顺序___（填序号）。[实验探究]为了便于观察实验现象，老师提议在用稀盐酸中和氢氧化钠溶液时应选用酚酞试液作指示剂，但小洋和兴趣小组的同学在做该实验时忘加了指示剂，因此未观察到明显现象。则该反应的化学方程式为______。[提出问题]反应后溶液中溶质的成分有哪些？[问题猜想]猜想一：猜想三：，_________猜想二：，猜想四：，，兴趣小组的同学一致认为猜想四不合理，原因是__________。[设计实验]步骤现象结论方案一取反应后的溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。石蕊溶液变红猜想三成立方案二（写一种）________________方案三取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量溶液。产生白色沉淀[讨论交流]上述方案三不可行，原因是__________。[拓展应用]人体胃酸过多时可用_________治疗。（化学式）（写一种）【答案】(1).⑤>④>③>②>①(2).NaOH+HCl==NaCl+H2O(3).(4).氢氧化钠和盐酸不共存(5).取反应后的溶液于试管中，向其中加入适量碳酸钠溶液（或其他合理答案）(6).生成气体（或其他合理答案）(7).氯化钠和氯化氢都能与硝酸银反应生成白色沉淀(8).Mg(OH)2（或Al(OH)3等）13.（青海省）除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法A（水蒸气）通过浓B溶液（溶液）加入过量稀盐酸C粉（）用磁铁吸引D（泥沙）加足量水溶解、过滤、蒸发【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，氮气不与浓硫酸反应，水蒸气能被浓硫酸吸收，选项正确；B、氢氧化钠、碳酸钠都与盐酸反应，不符合要求，选项错误；C、铁能被磁铁吸引，而铜不能，能成功除杂，选项正确；D、将混有泥沙的氯化钠加水后，氯化钠溶解，泥沙不溶，过滤后食盐水与泥沙分离，然后将食盐水蒸发结晶，得食盐晶体，选项正确。故选B。11（青海省）.现有三种金属，若将分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，而表面无变化，则三种金属活动性由强到弱顺序是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】若将分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强；若将分别放入AgNO3溶液中，Y表面析出银白色固体，说明Y比银强，而表面无变化，说明Z比银弱，则三种金属活动性由强到弱的顺序是。故选C。19.（宁夏）碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。[设计与实验]同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如下图所示的实验。(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。(3)实验三中，反应的化学方程式为________。(4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是______。[得出结论]根据以上实验，兴趣小组同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。[反思与提高](1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是______。(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是______。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是______，不能与_______混合施用。【答案】(1).(2).(3).复分解反应(4).指示剂(填写具体物质不得分)(5).盐（填写具体物质不得分）(6).石灰水变质(或碳钠溶液变质)(7).取样品少许于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明草木灰的主要成分是碳酸钾(或取样品加水溶解，向上层清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，证明草木灰的主要成分是碳酸钾)（答案合理即得分)(8).增强抗病虫害能力（或抗倒伏能力)(9).铵态氮肥(或铵盐)(填写具体物质也可得分)。13.（镇江市）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故A正确；B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气、铜、二氧化碳和水能生成碱式碳酸铜，故B错误；C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；硫酸钠与氯化钠溶液混合不能生成沉淀、水或气体，硫酸钠与氯化钠溶液不能反应，故C错误；D、硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧钾；硫酸钡不能与稀硝酸反应，故D错误。故选A。14.（镇江市）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作A和鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象B溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀C溶液中混有少量除杂加入溶液至不再产生沉淀，过滤D和的混合溶液分离加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A错误；B、硝酸银与盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀，不能检验溶液中混有少量盐酸，故B错误；C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁。除去溶液中混有少量，加入溶液至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质，也能将主要物质除去，故C错误；D、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。分离和的混合溶液，加入过量的溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，故D正确。故选D。19.（镇江市）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A. B.、稀C.、稀、稀 D.【答案】B【解析】【详解】A、FeCl3溶液呈现黄色，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，与KCl溶液和Ba（NO3）2溶液都不能反应，不能将KCl溶液和Ba（NO3）2溶液鉴别开来。故A不符合题意；B、K2CO3溶液与稀HNO3反应产生CO2气体，与Ba（OH）2溶液反应产生BaCO3沉淀，与KOH不发生反应，因此两两混合溶液，能够产生沉淀和气泡的是K2CO3溶液，能够和K2CO3溶液反应产生气泡的是稀HNO3，能够和K2CO3溶液混合产生沉淀的是Ba（OH）2溶液，和K2CO3溶液混合无现象的是KOH，故能将其鉴别开来。故B符合题意；C、Na2CO3与稀HNO3、稀HCl反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故C不符合题意；C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意，故选B。25.（镇江市）根据下图实验，回答问题：（1）中硫元素的化合价为____________。（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_________________.提示：①在空气中极易被氧化。②方程式中的配平系数为4.【答案】(1).+6(2).4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓11.（赤峰市）下列各组离子能在的溶液中大量共存的是（）A. B. C. D.【答案】A【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。B、酸性溶液中的H+与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、CO32-与酸性溶液中H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。故选：A。13.（赤峰市）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所选试剂或方法正确的是（）A.——高温煅烧 B.溶液——加入适量的锌粉C.溶液——加入溶液 D.（泥沙）——溶解于水、过滤、蒸发【答案】D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、HCl、CaCl2溶液均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。故选：D。20.（赤峰市）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。（1）A实验中观察到的现象是_____（2）B实验中发生反应的化学方程式为_____实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。【提出问题】混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？【作出猜想】他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_____；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：【实验验证】小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：实验操作实验现象实验结论M是__________猜想Ⅱ不正确N是__________猜想Ⅰ正确【反思与交流】验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是_____【拓展应用】为了把以上废液安全排放，你的做法是_____。【答案】(1).溶液由红色变成无色(2).(3).碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠(4).碳酸钠(5).没有白色沉淀产生(6).饱和石灰水(7).产生白色沉淀(8).氢氧化钠和碳酸钠(9).加入适量的盐酸至不再产生气体22．（天门市）用如图所示装置进行下列实理验，实验结果与预测的现象不一致的是（）选项①中的物质②中的物质预测①中的现象A紫色石蕊试液浓氨水溶液由紫色变为蓝色B氢氧化钡溶液浓硫酸有白色沉淀C硫酸铜溶液浓氨水有蓝色沉淀D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀答案为：B27．（天门市）下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（）选项物质xyzABCD答案为：B52．（天门市）现有氧气、氢气、铁、稀硫酸、水、氧化铜、碳酸钠溶液七种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式（各种物质不能重复使用）。（1）化合反应_____________________________；（2）分解反应_____________________________；（3）置换反应_____________________________；（4）复分解反应_____________________________。答案为：52．（1）（2）（3）（4）28．（益阳市）（10分）向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？【査阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性；NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3猜想二：溶质全为Na2CO3（1）你认为猜想三：溶质为Na2CO3、NaHCO3猜想四：溶质全为NaHCO3【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：实验步骤实验过程实验现象实验结论①取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液有白色沉淀生成（2）猜想四不成立②取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液（3）现象为溶液变红色猜想二不成立③取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀HCl有气泡产生（4）猜想三成立【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。【解答】解：【猜想与假设】猜想一：部分氢氧化钠和二氧化碳反应时溶质为NaOH和Na2CO3猜想二：氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应时溶质全为Na2CO3猜想三：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠部分和水、二氧化碳反应时溶质为Na2CO3、NaHCO3猜想四：氢氧化钠完全反应后生成的碳酸钠全部和水、二氧化碳反应时溶质全为NaHCO3故填：Na2CO3、NaHCO3。【实验探究】取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀HCl，产生气泡，是因为碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：实验步骤实验过程实验现象实验结论①取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液有白色沉淀生成（2）猜想四不成立②取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液（3）现象为溶液变红色猜想二不成立③取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀HCl有气泡产生（4）猜想三成立【实验总结】步骤①中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。26．（益阳市）（4分）材料一：候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。②将①中的产物NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/gNaClNH4ClNaHCO336.037.29.6请回答下列问题：（1）在第①步反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度。（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是CO2和H2O，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。故答案为（1）在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度；（2）CO2和H2O。18．（益阳市）（3分）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）物质杂质（少量）除杂试剂及方法AO2CO2依次通过NaOH溶液和浓硫酸BNaCl溶液Na2CO3先加过量稀盐酸，再滴加NaOH溶液调节pH＝7CFcCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，过滤D铜粉铁粉加入过量AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D故选：D。17．（益阳市）（3分）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（）A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁故选：C。3．（益阳市）（2分）下列物质属于盐的是（）A．CH3COOH B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．MnO2故选：B。5．（益阳市）（2分）下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（）A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg故选：C。8．（张家界市）下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A鉴别氮气和二氧化碳用燃着的木条B验证锌与铜的金属活动性顺序加入稀盐酸C鉴别石灰水和氢氧化钠溶液加入酚酞试液D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A．A B．B C．C D．D故选：B。14．（张家界市）消除安全隐患，严防事故发生。锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉因炉内水垢过厚而引起爆炸，常采用下列措施。（1）锅炉使用软水。常用来检验软水和硬水；（2）定期清洗锅炉。水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁[Mg（OH）2]，在工业上常用盐酸清洗，请写出盐酸与水垢中一种成分发生反应的化学方程式：。在生活中可用（填一种调味品）除去水壶或盛水器具中的水垢。故答案为：（1）肥皂水；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；食醋。4.（包头）下列实验能够达到目的是（）A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤B.制备Cu（OH）2，可将Ba（OH）2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D.分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸【答案】C6.（鄂尔多斯）金属M与Cu(NO3)2溶液发生反应：M+Cu(NO3)2=Cu+M(NO3)2，下列叙述不正确的是A.金属M不可能是铝B.M一定发生反应：M+AgNO3=2Ag+M(NO3)2C.若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D.恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色【答案】D7.（鄂尔多斯）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是组别实验目的实验设计A除去CO2中混有的少量CO通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体B分离铜粉和铁粉的混合物加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥C提纯混有少量Ca(OH)2的KOH溶液加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤D鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3固体分别加入等量的水，观察并感知温度变化【答案】D10.（鄂尔多斯）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是____________________（用化学方程式表示）【答案】（1）酸性，使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）（2）Fe3+、NH4+（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑22．（北京市）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是____________________________________。（2）bc段压强不变，原因是______________________________。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：________________________________________________。答案为：22．（1）NaOH溶液 （2）氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑5．（百色市）为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（）A．KClB．CO（NH2）2C．Ca（H2PO4）2D．NH4Cl11．（百色市）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（）物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁pH10.28.55.82.9A．牙膏显酸性B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水答案为：D16．（百色市）下列变化不能通过一步反应实现的是（）A．HgO→HgB．NaNO3→NaClC．K2CO3→BaCO3D．P→P2O5答案为：B18．（百色市）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、NO3-、OH-B．Zn2+、K+、Cl-、SO42-C．Ba2+、H+、Cl-、OH-D．NH4+、K+、OH-、NO3-答案为：B20．（百色市）下列实验目的所对应的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A除去二氧化锰固体中混有的少量炭粉加入水溶解、过滤B除去NaCl固体中混有的少量泥沙加水溶解、蒸发结晶C鉴别羊毛纤维与化学纤维灼烧，闻气味D鉴别H2和CH4点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯答案为：C2.（常州市）碳酸氢钠的俗名是A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.熟石灰答案为：C14.（常州市）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是A.Fe→Fe3O4 B.Zn→ZnCl2 C.H2CO3→CO D.NH4NO3→NH3【答案】C15.（常州市）某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X【答案】C16.（常州市）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是A.CaO[Ca(OH)2]：H2O B.NH3（水蒸气）：浓硫酸C.MnO2(KCl)：H2O D.NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2【答案】C17.（常州市）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水【答案】D19.（常州市）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是A. B. C. D.【答案】B26.（常州市）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3（1）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________；（2）仪器A中溶液的溶质是_________________（填化学式）；（3）图3中V的数值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列说法错误的是____________。A图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH；B取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；D图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。答案为：【答案】(1).NaOH+HCl=NaCl+H2O(2).HCl(3).12(4).C14．（聊城市）下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A除去CaCl2溶液中混有少量的HCl加入过量的氢氧化钙溶液B除去CO2中少量的CO将混合气体通过灼热氧化铁粉末C鉴别棉线和羊毛线点燃后，闻气昧D鉴别NaCl和NH3NO4固体分别加少量水溶解答案为：A22．（聊城市）（12分）聊城市某学校实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀硫酸，稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答：（1）1号试管中是溶液。（2）乙图中2号试管发生化学反应的实质是（填微粒名称）结合生成白色沉淀。把该试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。【提出问题】除含有酚酞外，滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：HCl；猜想二：HCl和；猜想三：HCl和BaCl2。【进行实验】①取一定量的滤液于试管中，向试管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想正确。②为了验证该滤液的酸碱性，将一片pH试纸放在干燥的玻璃片上，用蘸取该滤液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与pH标准比色卡进行对照，读出pH＝5。【交流拓展】2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，可向滤液中加入适量（填序号）。A．铁粉B．氯化钙溶液C．石灰石故答案为：（1）氢氧化钠；（2）钡离子和硫酸根离子；【猜想假设】H2SO4；【进行实验】①三；②玻璃棒；【交流拓展】A。16.（呼和浩特市）化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了下图所示的实验。(1)实验A中 ，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是。(2)实验B中发生反应的化学方程式为。实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究:(3) A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性。实验的方案是(写出操作和现象)。答案为：（1）气球胀大（2）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（3）ACD在D试管中继续加稀盐酸，溶液由红色变为无色（4）（菏泽市）下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法AKClMnO2加适量水溶解、过滤、蒸发BCO2CO将气体通入足量氢氧化钠溶液C银粉锌粉加入过量硫酸亚铁溶液，过滤DNaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤答案为：A（菏泽市）为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：实验请回答：

（1）写出E中反应的化学方程式______。

（2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

猜想一：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3

猜想四：______。

【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。

【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液______猜想四成立【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。答案为：16.【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaCl和Na2CO3

三

有白色沉淀产生

反应物是否过量5．（2分）（2019•临沂）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰答案为：C6．（2分）（2019•临沂）人体内一些液体的正常pH范围如下：液体胃液唾液胆汁胰液pH0.9﹣1.56.6﹣7.17.1﹣7.37.5﹣8.0下列说法中不正确的是（）A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症答案为：B16．（2分）（2019•临沂）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（）A．铝与硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸 C．澄清石灰水与纯碱溶液 D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液答案为：B17．（2分）（2019•临沂）鉴别物质是学习化学常用的方法之一。下列实验设计不能达到实验目的是（）实验目的实验设计A鉴别空气、氧气、二氧化碳燃着的木条分别伸入集气瓶B区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酞溶液C鉴别稀盐酸和稀硫酸分别滴加BaCl2溶液D鉴别稀盐酸和澄清石灰水分别滴加紫色石蕊溶液答案为：B18．（2分）（2019•临沂）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A．H2（水蒸气）：通过浓硫酸 B．CO（CO2）：通过NaOH溶液 C．NaCl溶液（CaCl2）：加入过量Na2CO3溶液，过滤 D．铁粉（锌粉）：加入稀硫酸，过滤答案为：A24．（3分）（2019•临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是B。A．Cu、Ag、稀盐酸B．Cu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag这四种猜想中明显不合理的是B（填编号）。答案为：

【解答】解：（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。故答为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色；（2）B；（3）C。25．（6分）（2019•临沂）某同学用稀盐酸和石灰石（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）反应制取二氧化碳并验证其性质（如图所示），实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清（提示碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水）。（1）甲装置中发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是二氧化碳中有杂质氯化氢气体。（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有HCl（填化学式）。（4）请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。答案为：【解答】解：（1）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的原因是：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；故答案为：二氧化碳中有杂质氯化氢气体；（3）实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有氯化氢，因为盐酸可能过量；故答案为：HCl；（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；26．（5分）（2019•临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是BaSO4（填化学式），另外一种物质不反应。（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。答案为：【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是BaSO4，另外一种物质不反应；（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。故答案为：（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）BaSO4；（3）Ba（OH）2。5．（潍坊市）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C．两者混合使用能提高清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀答案为：C7．（潍坊市）NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（）A．NH4NO3是一种复合肥料 B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色答案为：A11．（潍坊市）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸 C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液答案为：D16．（潍坊市）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACu（CuO）稀盐酸过滤、洗涤、干燥BCO2（CO）O2点燃CNaCl（Na2SO4）Ba（OH）2溶液过滤、蒸发、结晶DMnO2（KClO3）水溶解、过滤、蒸发答案为：A23．（潍坊市）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：请写出该反应的化学方程式2HgS+3O22HgO+2SO2，微粒“”表示的物质属于单质（填“单质”或“化合物”）。（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。请回答：①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：2H++C＝H2O+CO2↑；②写出一个与Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相对应的化学方程式Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是D（填序号）。A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣答案为：【解答】解：（1）硫化汞和氧气在点燃的条件下生成氧化汞和二氧化硫，化学方程式为：2HgS+3O22HgO+2SO2，微粒“”表示的物质是氧气，属于单质；（2）I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；II、①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++CO32-＝H2O+CO2↑；②硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。故选：D。故答案为：（1）2HgS+3O22HgO+2SO2，单质；（2）I、：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；II、①2H++CO32-＝H2O+CO2↑；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；③D。（烟台市）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是______（填字母序号）。

A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似

B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质

C．膜分离法也是一种分离混合物的方法

D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物

（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液；

④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是______（填字母序号），其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是______。

A．①③②④⑤⑥B．③②①④⑤⑥

C．③①②⑤④⑥D．②③①⑤④⑥

（3）海水资源综合利用的部分途径如图2。

①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是______。

②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是______。

③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用______作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是______。答案为：19.【答案】ABC

D

除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaCl+2H2OQUOTE2NaOH+H2↑+Cl2↑

熟石灰

提高氯化镁的纯度（烟台市）碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。

（1）试管①中能够观察到的现象是______。

（2）试管③中发生反应的化学方程式是______。

（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸碱盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。

①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是______。

②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是______。把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，反应结束后废液缸内上层溶液中，除酚酞外一定还含有的溶质是______。答案为：22.【答案】酚酞试液变红

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

HCl和NaCl

沉淀部分溶液，生成气体

HNO3、NaNO3、Ca（NO3）2。（烟台市）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）A.金属活动性强弱顺序：

B.滤渣中可能有金属M

C.滤液中至少含有两种溶质

D.滤渣中一定有Ag答案为：B（烟台市）下列实验操作中能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A除去CuSO4溶液中的稀硫酸加入过量铁粉，过滤B除去CO2中的CO通入过量O2，点燃C分离氧化铁粉末和碳粉的混合物加入过量稀硫酸，过滤D鉴别（NH4）2SO4固体和Na2SO4固体分别加入熟石灰研磨，闻气味答案为：（陕西省）对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是(C)选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的PH用玻璃棒蘸取少量溶液涂在PH试纸湿润的PH试纸上，与标准比色卡对比答案为：（陕西省）（4分）学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有硝酸银溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。请回答:写出上述反应的化学方程式。取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了克。小建同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断滤液中的溶质是。（1）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2（2）a（3）硝酸亚铁或Fe(NO3)2答案为：28.（上海市）能使紫色石蕊试液变蓝的是A.水B.石灰水C.稀硫酸D.稀盐酸答案为：B29.（上海市）灼烧氯化钠，火焰呈A.黄色B.红色C.绿色D.紫鱼答案为：A39.（上海市）能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是A.酚酞试液B.盐酸C.氢氧化钾溶液D.碳酸钾溶液答案为：B44.（上海市）25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是A.7=25℃pH=7B.T=25℃1≤pH≤13C.T>25℃pH=14D.T>25℃1<pH<13答案为：D51.（上海市）某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。①甲的实验如下表所示:步骤操作现象与解释Ⅰ向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤得到白色沉淀，相应的化学方程式是（9）Ⅱ向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤得到（10）色沉淀Ⅲ向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是（11）在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：【方案】测定溶液pH【方案】测定溶液pH，若小于7，则稀硫酸过量，确认钡元素已完全沉淀。【操作步骤】用玻璃棒蘸取上层清液，沾到湿润的pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，记录pH读数（pH=1）。②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为（13）③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为（14）答案为：22．（眉山市）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：【猜想与假设】猜想Ⅰ．没有变质Ⅱ．部分变质Ⅲ．完全变质溶液中溶质NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3【探究过程】（1）取一定量的该NaOH溶液，加入足量的，有气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立。产生气泡的化学方程式为。（2）重新取一定量的该NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察到的现象为。接下来的实验操作及观察到的现象是：，则说明猜想Ⅱ成立。若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液是否可行，判断并简述理由：。【结论与反思】NaOH易与空气中的CO2反应而变质，故应注意密闭保存。故答案为：（1）盐酸（或稀硫酸）；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑）；（2）有白色沉淀生成；再加入无色酚酞试液，观察到溶液液变红色；不可行，若将CaCl2溶液换为Ca（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，干扰NaOH的检验，无法确定原溶液中是否含有NaOH。10．（眉山市）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）编号物质杂质试剂除杂操作方法AMnO2KCl水溶解，过滤、洗涤、干燥BFeCu足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥CCO2COO2点燃D盐酸硫酸足量Ba（NO3）2过滤答案为：14．（岳阳市）（3分）下列实验操作或方法能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作或方法A鉴别稀硫酸和氯化钠溶液滴加酚酞溶液B从粗盐中得到纯净的氯化钠溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别K2SO4、Cu（NO3）2、Ba（OH）2、NaOH不另加试剂D除去CO2中含有的少量CO点燃A．A B．B C．C D．D答案为：15．（岳阳市）（3分）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag D．向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Fe、Cu答案为：22．（岳阳市）（8分）某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2．继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。【实验探究】实验方案实验操作实验现象方案一取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀溶液由无色变红色小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是。实验方案实验操作实验现象实验结论方案二步骤一取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液猜想一不成立步骤二取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2﹣3mL无明显现象猜想三成立【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是。【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。故答案为：【实验探究】方案一：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；方案二步骤一：溶液变浑浊，有白色沉淀生成；【评价交流】MgSO4能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验【拓展延伸】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。10．（株洲市）（2分）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO3答案为：B12．（株洲市）（2分）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：作物水稻马铃薯草莓薄荷pH6～74.8～5.55～7.57～8下列说法中正确的是（）A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B．草莓生长只适宜酸性土壤 C．马铃薯生长不适宜碱性土壤 D．以上作物都不适宜碱性土壤答案为：C13．（株洲市）（2分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 B．KNO3、AgNO3、NaCl C．KCl、CH3COOH、Na2CO3 D．H2SO4、K2SO4、HNO3答案为：D19．（株洲市）（2分）造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）A．烧碱 B．明矾 C．草木灰 D．熟石灰答案为：B22．（株洲市）在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：无现象。（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有银白色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是Ag+，离子数目增加的是Cu2+。（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学能（填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag答案为：8.（长春市）下列有关物质用途的说法中正确的是A.KNO3、NH4CI都能用作化肥B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气D.NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症答案为：A10.（长春市）下列实验中，能达到相应目的的是A.分离CaO和CaCO3：将固体混合物高温煅烧B.制备CaCO3：向CaCl₂溶液中通入足量的CO2，过滤C.验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量D.除去CO2中混有的HCI和水蒸气：将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸答案为：D21.（长春市）通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题实验一：Mg和稀硫酸实验二：MgO和稀硫酸实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸实验四：KOH溶液和稀硫酸（1）实验三中发生反应的化学方程式为（2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此（选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO4发生反应（3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：写出滤液a中所含溶质的所有可能情况②分析上述实验，下列说法正确的是A.用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO3溶液都有明显的现象故答案为：（1）Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；

（2）能；

（3）①KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3；

②BD。22.（长春市）某白色固体由BaSO4、BaCO3、Na₂CO3、Ba（OH）2中的三种物质组成。为确定其成分，某同学设计并完成如下实验，请把表格中的内容补充完整。（已知：BaSO4不溶于稀盐酸）【解答】解：（1）白色固体A中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，固体有剩余，原白色固体中含有BaSO4；因为BaSO4为不溶于酸的固体，故含有BaSO4；故答案为：BaSO4；

（2）少量无色溶液B中加入足量的盐酸，现象是有气泡产生，原白色固体中含有Na2CO3，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）少量无色溶液B中先加入酚酞试液，是为了检验无色溶液B中是否含有OH-，从而证明原白色固体中是否有Ba（OH）2，所以需要加入过量的CaCl2溶液除去无色溶液B中Na₂CO3带来的干扰，然后，根据溶液的颜色来判断是否有Ba（OH）2，若最终溶液为红色，则证明有Ba（OH）2；若最终溶液为无色，则证明没有Ba（OH）2，有BaCO3；故答案为：过量的CaCl2溶液；无；9．（淮安市）下列实验操作能达到实验目的是（）选项目的主要操作A制取少量熟石灰将石灰石加入足量的水中B除去氮气中少量氧气将混合物通过灼热的木炭C比较铜、银金属活动性取样，分别加入相同浓度的稀硫酸D区别蒸馏水和氯化钙溶液用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧答案为：D7．（2019·淮安市）厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是（）A．食醋B．淀粉C．白糖D．豆油答案为：A8．（盐城市）下列实验方案不能达成实验目的是（）选项实验目的实验方案A验证肥皂水呈碱性用pH试纸测定肥皂水的pHB除去FeSO4溶液中少量CuSO4向溶液中加入过量的Zn粉，过滤混合物C除去CuO中少量C粉在氧气流中灼烧固体混合物D验证集气瓶中无色气体是氧气用带火星的木条伸入集气瓶中答案为：B18．（盐城市）盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收___CO2__（填化学式），放出O2，将__太阳；___能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有___17__个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子__不断运动___的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有___3__种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充__P___（填元素符号）。

（3）（盐城市）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在__A__（填字母序号）中进行。

A．研钵B．量筒C．烧杯D．广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、___蒸发__、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是___引流__。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的__饱和___（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是__精盐不纯有杂质或未完全烘干__。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、___NaOH__（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。答案为：【解答】解：（1）①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳放出O2，将太阳能转化为化学能；

②每个氧原子含有8个质子，核外有8个电子，所以每个负氧离子含有17个电子；

（2）①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果；

②在Ca（NO3）2中Ca和N的质量比=40：（14×2）=10：7.1：1，溶液中一定含有KNO3；且溶液呈蓝色，所以含有CuCl2；该营养液中含有三种溶质；农作物需要最多的元素有三种，分别为N、P、K，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充P；

（3）①把大颗粒的粗盐制成小颗粒的粗盐需要在研钵中进行，故选A；

②粗盐的提纯分为溶解、过滤、蒸发、结晶四步；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

③“盐洗”的目的是洗去其他可溶性杂质，留下氯化钠固体，则“盐洗”溶液应选用NaCl的饱和溶液，这样氯化钠固体才不会溶解，只溶解其他可溶性杂质；

④配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干；

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入稍过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子；再加入稍过量的氢氧化钠溶液除去镁离子；再加入稍过量的碳酸钠溶液除去溶液中钙离子和钡离子；允分反应后过滤，最后加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。13．（沈阳市）下列实验方案正确的是（）A制备工业上电解氯化镁制取金属钠B鉴别用灼烧的方法区分羊毛线和棉纱线C检验用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D除杂用溶解、蒸发的方法除去粗盐中难溶性杂质答案为：B5．（营口市）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：作物水稻茶树玉米马铃薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.04.8～5.5某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的作物是（）A．水稻B．茶树C．马铃薯D．玉米答案为：D7．（营口市）只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（）A．CuSO4和MgSO4B．CaCO3和CaCl2C．NH4NO3和NaC1D．K2SO4和Na2SO4答案为：D13．（营口市）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大：把X投入Z（NO3）2溶液中，得到X（NO3）2，溶液质量减小。下列判断错误的是（）A．X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、AgB．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞XC．金属活动性顺序是：Y＞X＞ZD．X、Y、Z可能依次是：Fe、Zn、Hg答案为：D14．（营口市）甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（）A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性答案为：B25．（营口市）化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。

【查阅资料】Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存

【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？

【提出猜想】猜想一：NaOH溶液部分变质

猜想二：NaOH溶液完全变质

【实验探究】

（1）氢氧化钠溶液变质的原因为___2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O_（用化学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一

取少量NaOH溶液样品于试管中，向