氧化还原反应（人教）

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。思考下面的问题反应类型举例表示式2H2＋O2

2H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2A＋B====AB2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3

CaO＋CO2↑

AB====A＋BZn+2HCl===ZnCl2+H2↑H2＋CuO

Cu＋H2OA＋BC====AC＋BCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑NaOH+HCl===NaCl+H2OAB＋CD====AD＋CB化合反应分解反应置换反应复分解反应一、从得失氧的角度来分析氧化反应：物质到得氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。特别提醒：氧化反应和还原反应同时发生。二、从化合价升降的角度来分析（特征）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应。氧化还原反应的判断依据是:氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降。有无化合价的升降。我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？它们与氧化还原反应的关系是怎样的？复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应思考下面的问题反应类型举例表示式2H2＋O2

2H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2A＋B====AB2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3

CaO＋CO2↑

AB====A＋BZn+2HCl===ZnCl2+H2↑H2＋CuO

Cu＋H2OA＋BC====AC＋BCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑NaOH+HCl===NaCl+H2OAB＋CD====AD＋CB化合反应分解反应置换反应复分解反应分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:判断以下反应是否是氧化还原反应Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是 化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应2H2O2====2H2O+O2↑-1-20NaOH+HCl====NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应不是是化合价升高，失去电子2Na+Cl2====2NaCl化合价降低，得到电子先分析钠与氯气的反应吧

想一想：

化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失化合价变化本质原因的分析2Na+Cl2====2NaCl点燃

氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。

还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。2Na＋Cl2====2NaCl００＋１－１HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移点燃氧化还原反应的实质：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。原来是因为我!!!三、从电子的转移来分析氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应。（本质）（特征）归纳总结

某元素得到电子（或电子对偏向)化合价降低被还原，发生还原反应

某元素失去电子（或电子对偏离)化合价升高被氧化，发生氧化反应思考我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？我……MnO2+4HCl====MnCl2+Cl2↑+2H2O化合价降低、被还原、得到1×2e-化合价升高、被氧化、失去2×e-双线桥表示法---表示电子得失结果氧化还原反应中的电子转移情况表示方法特别提醒：失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数方法总结步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。

现学现用

用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:①MnO2＋4HCl====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△

①MnO2＋4HCl====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O失1×e－得1×e－表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！失2×e－得1×2e－△书写方法1.标出变化了的元素化合价,单箭号（在反应物之间）；2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失”，（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高温单线桥表示法——表示电子转移情况1.用双线桥法标出电子转移情况（1）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu0+2+20化合价升高，失1×2e-化合价降低，得1×2e-（2）2H2+O2====2H2O点燃00+1-2化合价升高，失4×e-化合价降低，得2×2e-2.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3====CaO+CO2↑C.Na2O+H2O====2NaOHD.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

高温D3.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被还原Ｃ.可能被氧化，也可能被还原Ｄ.化合价降低为零C这道题似乎有点难哦4.氧化还原反应的实质是（）

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．氧原子的得失5.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应