第五章第二节氮及其化合物《氨气》教学设计高一下学期化学人教版

《氨气》教学设计一、教材分析本课时研究氨的性质。学习氨气可帮助学生认识化学对社会发展的重要作用。通过喷泉实验说明氨的物理性质和化学性质，培养学生的分析能力。介绍氨水的组成，氨水呈碱性的原因，氨气与酸的反应，氨气的还原性。本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，同时氨气又是水溶液呈碱性的唯一气体，是大家非常熟悉的物质，也是一种重要的基本化工产品，在工业上有着十分广泛的用途。氨是氮族元素的重要化合物，是化肥工业制铵盐和硝酸的基础。实验的安排，帮助学生理解知识，培养学生观察能力和分析问题能力。学情诊断化学是一门实验学科，大部分学生抽象思维能力欠缺，不能灵活运用所学知识。同时学生喜欢体验新鲜，喜欢通过亲眼观察实验现象来学习。因此通过实验教学，创设情境，动手探究，激发学生的学习兴趣和求知欲，亲身实践获得新知，学生的自主学习能力和创新能力得到一定程度的培养。通过对问题的体验，对问题的探究，去感受知识的发生和发展过程，同时培养学生的思维能力和探索精神。教学目标宏观辨识与微观探析：能描述喷泉实验的现象，并运用化学反应方程式描述氨气溶于水的过程中发生的化学反应，理解氨气的物理性质和化学性质。科学探究与创新意识:认识科学探究式进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；从引发喷泉实验的问题和假设出发，依据探究目的设计喷泉实验探究方案，运用多种方法进行试验探究，并交流探究成果。科学态度与社会责任:深刻认识到氨气的发现对提高粮食产量、解决饥饿问题做出的重大贡献，对社会发生的与化学有关的社会热点问题作出正确的化学判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。四、教学重点和难点教学重点氨气的化学性质及部分物理性质教学难点氨水的组成及其碱性原因、氨气的还原性五、教学过程：教学环节教学活动解读与评价导入新课【导入新课】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。与氨及其合成相关的科学家先后获得了1918、1931、2007年诺贝尔化学奖。【解读】了解合成氨对社会发展与进步的贡献，引入新课。氨气结构【教师板书】氨气【回顾】ppt展示氨气分子式、结构式、空间结构相对分子质量。【设疑】氨气具有哪些物理性质呢？展示收集的氨气，看颜色、闻气味。【解读】回顾氨气结构。【解读】观察，看状态，闻气味，运用已有知识经验，激发探究的意识和求知欲望。物理性质【板书】一、物理性质无色、有刺激性气味气体密度小于空气（向下排空气法收集）沸点低、易液化【思考与交流】（1）液氨泄露有什么现象，请解释原因？（2）消防队员是用何物质去吸收弥漫在大气中的NH3？【过渡】氨气溶于水得到氨水，氨水酸碱性如何？【探究1】桌面上无色透明溶液，如何区分出为氨水，浓盐酸，硫酸？【过渡】氨水显碱性，说明氨气与水发生了化学反应，不是简单的溶解，怎样证明氨极易溶于水？【解读】看书，归纳，与空气密度作出对比，总结出物理性质。【评价】巩固物理性质，培养学生利用所学知识分析问题的能力。【解读】学以致用，利用物理性质区分试剂。化学性质【教师板书】二、化学性质【演示实验】喷泉实验【实验56】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管的胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞进瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。【学习任务】观察、思考、分析，学生分组讨论。喷泉为什么是红色，形成喷泉的原因？与水反应方程式：【问题思考】引发喷泉的操作是什么？（2）喷泉形成的原因是什么？（3）未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？【探究2】感受喷泉实验如图收集一烧瓶氨气，在开孔的塑料瓶装入加有酚酞的水，连接好装置，用手指堵上小孔，挤压塑料瓶，让水进入烧瓶后松开手指，观察现象。【设问】哪些物质组合还能形成喷泉？（1）易溶于水的气体与水的组合，NH3、HCl等；（2）酸性气体与碱液的组合，HCl、CO2、SO2、Cl2等与NaOH溶液；（3）碱性气体与酸液的组合，NH3与盐酸等【问题思考】为何氨气溶于水显碱性？氨气与水发生化学反应，不是简单的溶解。思考：液氨、氨水、一水合氨区别。【过渡】除了与水反应，氨气还可以与酸反应生成铵盐【探究3】将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，会有什么现象发生？与酸反应方程式：【师生共同分析实验】（1）产生何种现象，该反应有什么应用？（2）浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸是否也会有此现象？【过渡】分析氨气中氮元素的化合价，预测氨气还能够发生什么反应？3.氨气的催化氧化判断氨气中氮元素化合价，从氧化还原的角度分析氨气可能具有什么性质，可以发生什么反应。4NH3+5O24NO+6H2O氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。【解读】验证氨气极易溶于水的性质。【解读】现象观察，思考产生喷泉的原理。【评价】学以致用，培养学生对比、分析、归纳能力。【解读】体验氨气的制备以及喷泉现象的发生，验证氨气极易溶于水的性质。【解读】简易装置，感受喷泉实验。【解读】结合喷泉形成原理，分析气体组合。【解读】明确氨水呈碱性的原因。【解读】对比分析，氨水中组成微粒。【解读】现象描述，区分“烟”“雾”，探究产生原因，深化性质决定用途。【解读】利用氧化还原反应，分析氨气性质，得失电子守恒配平方程式。氨气用途【过渡】物质的性质决定用途，大家能否根据氨气的性质推测氨气可能具有哪些用途？1、氨用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等。2、广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。3、含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。【解读】化学服务于生活生产，把书本知识与人类生活世界沟通，理解化学对实际生产的重要性，感受化学的魅力。课堂总结【总结】这节课我们主要学习了氨气的物理性质、化学性质及用途，那实验室如何制取氨气呢？我们下节课继续学习。讨论工业上制备硝酸的流程，请同学们课后在作业本上完成各步反应方程式。【解读】检验本节课的掌握情况，为后续学习打下坚实基础。附：板书设计：氨气的性质一、物理性质无色，刺激性气味气体，ρ＜ρ空气，沸点低，极易溶于水化学性质1、与水反应NH3+H2ONH3•H2ONH3•H2ONH4++OH（氨水显弱碱性）2、碱性：与酸反应NH3+HCl=NH4Cl(白烟)3、还原性4NH3+5O24NO+6H2O（工业制硝酸）三、用途制冷剂（易液化）氮肥（与酸反应）制备硝酸（还原性）【解读】课堂板书要求提纲挈领，简介明了，突出要点。忌面面俱到，杂乱无章。教学点评本课是以学生为主体，通过演示实验以及学生探究实验，向学生提出引导性问题，促进学生进行思考和进一步的探究式学习。因此问题的设计至关重要。这节课设计了多种形式的问题，例如实验方案设计性问题、实验操作