碳酸钠　碳酸氢钠 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版

必修一

碳酸钠碳酸氢钠课程目标1.了解碳酸钠的性质、制法和应用。2．了解碳酸氢钠的主要性质及应用。

图说考点[新知预习]一、碳酸钠1．物理性质俗名颜色状态水溶性溶液酸碱性______或______________________溶于水______纯碱苏打白色固体易碱性2.实验探究——Na2CO3的性质实验序号实验现象结论(或化学方程式)实验1将澄清石灰水加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀________将CaCl2溶液加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀________实验2测碳酸钠溶液的pHpH＞7碳酸钠溶液呈________实验3将沾有油污的铜片放入热的碳酸钠溶液中铜片表面变光亮，油污消失碳酸钠溶液具有________能力Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl碱性去污3.Na2CO3与酸反应①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO34．用途碳酸钠是一种重要的化工原料，应用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业。二、碳酸氢钠1．物理性质俗名颜色状态水溶性溶液酸碱性_____________________溶于水______小苏打白色固体易碱性2.化学性质(填化学方程式)(1)受热分解：______________________________。(2)与酸(如盐酸)反应：______________________________。(3)与碱(如NaOH)反应：______________________________。3．用途碳酸氢钠用作________、灭火剂，用于治疗________。

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O发酵粉胃酸过多三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比1．Na2CO3和NaHCO3的性质比较性质Na2CO3NaHCO3性质比较溶解性______________Na2CO3溶解度________NaHCO3溶液酸碱性____性____性物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液________易溶可溶大于碱碱大热稳定性__________Na2CO3热稳定性比NaHCO3______与酸反应________NaHCO3与酸反应比Na2CO3更______相互转化稳定不稳定强能能剧烈[设计实验]通过如图实验装置进行实验可以比较Na2CO3固体与NaHCO3固体的热稳定性。2．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别物质Na2CO3NaHCO3固体加热_________有________产生，且气体能使__________变浑浊加BaCl2(CaCl2)溶液白色沉淀无明显现象滴加少量盐酸开始无气泡开始有气泡与盐酸反应的剧烈程度相对缓慢更剧烈无明显现象气体澄清石灰水

3．工艺流程

[即时自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，生成二氧化碳一样多。(

)(2)可用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。(

)√×解析：每1mol碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应都能生成1mol二氧化碳。解析：碳酸钠与碳酸氢钠都能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。(3)碳酸钠俗称纯碱，它属于碱类物质。(

)(4)Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液的碱性。(

)××解析：碱是指电离出的阴离子全部是OH－的化合物，碳酸钠虽然俗称纯碱，但其属于盐类。解析：当比较溶液的碱性强弱时必须强调等浓度。2．下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是(

)A．CO2

B．NaOH

C．BaCl2

D．稀H2SO4答案：B解析：Na2CO3与NaOH不发生化学反应。3．下列实验操作最终可得无色透明溶液的是(

)A.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B.少量CO2通入澄清石灰水中C.将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D.少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中答案：C解析：A中将发生反应生成NaHCO3，由于使用饱和Na2CO3溶液，而同一温度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小得多，故析出NaHCO3晶体。B中少量CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。C中尽管水发生反应溶剂质量减少，但生成的NaOH继续与NaHCO3反应生成了溶解度较大的Na2CO3，因此无沉淀析出。D中因为水发生反应后溶剂质量减少，析出Na2CO3晶体。4．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：下列说法中不正确的是(

)A.向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1D.循环2中的气体X为CO2答案：B

提升点Na2CO3和NaHCO3的性质应用例现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是(

)①Ca(OH)2

②盐酸③CaCl2

④NaOH

⑤加热A．①③

B．①④C．②③

D．②⑤【答案】C【解析】①④都是碱，加入Na2CO3、NaHCO3中，现象相同(①都有沉淀、④都无明显现象)，所以①④不能区分。②向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加盐酸，产生气泡速率快的是NaHCO3溶液，产生气泡速率慢的是Na2CO3溶液，可以区分。③加入CaCl2时，Na2CO3溶液中有沉淀生成，而NaHCO3溶液中无沉淀生成，可以区分。⑤加热法，因两者都是溶液，加热都不分解，故无法区分。(1)盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中：①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出；②原理：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl(无明显现象)，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(无色气体放出)。(2)Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中：①现象：有无色气体放出；②原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。[提升]某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中能够达到实验目的的是(填装置序号)________。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项字母)________。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行Ⅱ

D

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，①当石灰水过量时，其化学方程式为____________________________________；②当碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子___________________________________________________________。NaHCO3Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2ONa2CO3

关键能力Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂1．鉴别方法原理结论加热法加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3沉淀法加CaCl2(或BaCl2)，有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O2.除杂互滴法可以检验Na2CO3和稀盐酸：互滴法是指当两种物质反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的现象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生现象的不同进行鉴别。混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液1．下列说法中正确的是(

)A．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B．在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C．“侯氏制碱法”中的碱指的是烧碱D．Na2CO3和NaHCO3属于盐类，溶液均显中性答案：A解析：医疗上小苏打可治疗胃酸过多，B错误；“侯氏制碱法”中的碱指的是纯碱，C项错误；Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，D错误。2．下列各组物质与其用途不对应的是(

)A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉的主要成分D．纯碱：除去物品上的油污答案：B解析：烧碱(NaOH)为强碱，具有强腐蚀性，不能作为药剂治疗胃酸过多。3．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是(

)A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O答案：C

4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是(

)A．溶解度：Na2CO3>NaHCO3B．下图所示装置可证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量相同答案：A解析：常温下在相同的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶，故A正确；NaHCO3受热易分解，要证明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，如图内管中应盛NaHCO