9.3溶液的浓度第一课时课件-2022-2023学年九年级下册化学人教版

人教版九年级化学下册第九单元溶液课题三

溶液的浓度（第一课时）两杯等量的水中分别加入1块和2块大小相同的方糖，完全溶解后，两杯糖水的甜度一样吗?如何定量表示溶液的浓稀？生产生活中的常见溶液（标签）9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)酒类的酒精度白醋的浓度10%(m/V)葡萄糖注射液的浓度0.9%(m/V)生理盐水中NaCl的含量生产生活中的常见溶液（标签）【实验9-7】室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123浅蓝蓝色深蓝2020200.10.5220.120.522溶液的浓度一0.1g硫酸铜0.5g硫酸铜2g硫酸铜哪种溶液最浓？哪种最稀？你判断的根据是什么？

（2）将溶液分为浓溶液和稀溶液的分法比较粗略。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算公式是：

溶质的质量分数＝

_____________________溶质质量溶液质量×100%或=m(溶质)m(溶质)+m(溶剂)×100%溶液的浓度一单位要统一溶质质量=溶液质量

×溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量

溶液质量=÷例1

请计算实验9－7中三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少（把相关数据填写在表中），再通过对比得到溶液浓稀的定量判断根据。烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1

2

3

浅蓝色蓝色深蓝色2020200.10.5220.120.5220.1g20.1g×100%≈0.5%0.5g20.5g×100%≈2.4%2g22g×100%≈9.1%0.1g硫酸铜0.5g硫酸铜2g硫酸铜20mL水

20mL水

20mL水溶液的浓度一1.对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（）A.100g水中含有20gNaClB.50g该溶液中含有10gNaClC.在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5D.在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6B【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090208010%20%全部溶解全部溶解溶液的浓度一3.在一定温度下，将25g硝酸钾固体加入到100g水中，搅拌后，仍

有5g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液的溶质质量分数为_________（结果精确到0.1%）。教师点拨计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。16.7%溶液的浓度一20g20g+100g×100%≈16.7%

讨论

已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g36 100 13636g136g100%×=

26.5%溶液的浓度一100g溶剂中【小结归纳】饱和溶液中溶质的质量分数与该温度下溶解度的关系为：

饱和溶液中溶质的质量分数

＝_______________________________________________。该温度下的溶解度该温度下的溶解度+100g×100%

例2甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：（1）20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（填“＞”“＝”或“＜”）乙的饱和溶液中溶质的质量分数。（2）60℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为

。

（3）60℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为

。（4）将60℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t℃，有晶体析出的是

，溶质的质量分数减小的是

，溶质的质量分数不变的是

，此时甲、乙的溶液中溶质的质量分数大小关系为

。20%＜甲甲＞乙20%甲乙100g水——25g甲50g水—12.5g甲饱和溶液教师点拨（1）溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大（曲线上方的点按相应温度下的饱和溶液计算）。（2）饱和溶液溶质的溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液溶质的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。（3）饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，如将KNO3饱和溶液升高温度，溶质的质量分数不变；不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大，如将KNO3不饱和溶液降温到恰好饱和。4．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．A的溶解度大于B的溶解度B．将t2℃时A、B的溶液分别降温至t1℃，

A析出的晶体较多C．t2℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数

不可能为20%D．将t1℃时A、B、C的饱和溶液分别升温

至t2℃，溶液的溶质质量分数A>B>CC未提到是饱和溶液温度不同溶解度不同20g20g+100g×100%≈16.7%A、B溶液质量分数不变，C会析出晶体质量分数减少B>A>C5．易错辨析。判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。（1）硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变。（）（2）饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小。（）（3）饱和溶液降低温度，溶质的质量分数一定减小。（）√××恒温蒸发部分水1．某温度下，将20g硝酸钾饱和溶液蒸干，得到4g晶体。该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是（）A．25%B．20%C．16%D．4%2．现有一杯60℃的硝酸钾饱和溶液，下列操作会导致硝酸钾的质量分数减小的是（）A．升温至80℃ B．恒温蒸发部分水C．加入一定量的硝酸钾 D．加入一定量的氯化钠B自我提升D4g20g×100%=20%不变不变不变溶液质量增加3．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（）A.

20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaClB．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%C．NaCl的溶解度曲线与KNO3的溶解度曲线交点对应的温度在20～40℃之间D．将20℃时NaCl饱和溶液升温至60℃，溶液中溶质的质量分数增大温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13