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第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第3课时yyyy年M月d日星期归纳酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，弱酸pH=a，加水稀释10n倍，强碱pH=b，加水稀释10n倍，弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=a+n；则pH<a+n；则pH=b-n；则pH>b-n；pH只能接近7，酸不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）酸、碱溶液无限稀释时，（一）pH的应用——酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。对于一元酸和一元碱发生的中和反应：c标准c待测V标准V待测H++OH－=H2O2、酸碱中和滴定原理

C酸V酸＝C碱V碱C待测V待测＝C标准V标准3、酸碱中和滴定的关键C标准V标准=C待测V待测（一元酸碱中和）酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂，确定酸碱恰好完全反应。a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点的确定)—酸碱指示剂4、酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯5、操作步骤：

检漏→蒸馏水洗→待装液润洗→装液→排气泡→调整液面并记录→放出待测液→加入指示剂→滴定→记录→计算。2～3左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直（二）盐酸滴定氢氧化钠的误差因素分析：一、仪器润洗不当

⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；⒉盛待测液的滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误⒈滴定前仰视，滴定后俯视；⒉滴定前俯视，滴定后仰视；三、操作出现问题⒈盛标准液的滴定管漏液；⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；⒌快速滴定后立即读数；偏大偏小偏大偏大偏小偏大偏小偏小偏大偏大四、指示剂选择欠妥⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）

①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；②强碱滴定弱酸，必选酚酞；③两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；④中和滴定肯定不用石蕊。五、终点判断不准确⒈如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；六、指示剂的变色范围指示剂酸中颜色pH变色范围碱中颜色甲基橙红色pH＜3.13.1→4.4橙色黄色pH＞6.2酚酞无色pH＜8.28.2→10.0粉红色红色pH＞10石蕊红色pH＜5.05.0→8.0紫色蓝色pH＞10偏大俯视图仰视图滴定管的俯视和仰视正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小0先偏大后偏小先仰

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