水的电离和溶液的酸碱性 省赛获奖

第三章

水溶液中的离子平衡第二课时2013-11-1第二节水的电离和溶液的酸碱性【思考】纯水、酸性或碱性的稀溶液里都有：c（H+）·c（OH-）=1×10-14

（25℃）那么，如何辨别溶液的酸碱性？

水的离子积是一个常数。在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH-浓度的乘积总是一个常数—1×10-14。二、溶液的酸碱性和pH常温时，溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系可以表示如下：

中性溶液

c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L酸性溶液

c（H+）＞c（OH-），c（H+）＞1×10-7mol/L碱性溶液

c（H+）＜c（OH-），c（H+）＜1×10-7mol/L

c（H+）越大，溶液的酸性越强；c（H+）越小，溶液的酸性越弱。

初中化学学到：pH可表示溶液的酸碱性强弱程度，那么，pH与c(H+)之间又是怎样一种关系呢？pH与C(H+)的关系pH=－lgc（H+）pH是c(H+)的负对数：例如，c（H+）=1×10-7mol／L的中性溶液：

pH=－lgc（H+）=－lg10-7=7c（H+）=1×10-5mol／L的酸性溶液：pH=－lgc（H+）=－lg10-5=5c（H+）=1×10-9mol／L的碱性溶液：pH=－lgc（H+）=－lg10-9=9【思考】在25℃时，c（OH-）=10-2mol/L的NaOH溶液中，pH是多少？因为Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14

∴

pH=－lgc（H+）=－lg10-12=12中性溶液

c（H+）=c（OH-），pH=7酸性溶液

c（H+）＞c（OH-），pH<7碱性溶液

c（H+）＜c（OH-），pH>7

25℃中性溶液

c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L酸性溶液

c（H+）＞c（OH-），c（H+）＞1×10-7mol/L碱性溶液

c（H+）＜c（OH-），c（H+）＜1×10-7mol/L

溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。

初中化学还学到：酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性，而PH试纸可检测溶液的酸碱性强弱程度。是否还有更精确的方法?PH计精密和专用PH试纸小结溶液的酸碱性和PH

中性溶液

c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L酸性溶液

c（H+）＞c（OH-），c（H+）＞1×10-7mol/L碱性溶液

c（H+）＜c（OH-），c（H+）＜1×10-7mol/L

中性溶液

c（H+）=c（OH-），PH=7酸性溶液

c（H+）＞c（OH-），PH<7碱性溶液

c（H+）＜c（OH-），PH>7

（25℃）知识·回顾区2

碱

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2

12

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×

√

√

√

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2.3

12

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接近于7

10接近于7本课时栏目开关知识·回顾区学习·探究区自我·检测区4

9学习·探究区增大n个

a＋n(a＋n<7)

a<pH<a＋n(其中a＋n<7)

大于

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b－n(b－n>7)

b－n<pH<b(其中b－n>7)

小于

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学习·探究区答案

C

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