原电池 市赛获奖

第一节原电池原理*第四章电化学基础*知识回顾与拓展*知识回顾与拓展*知识回顾与拓展*盐桥：通常装有含琼胶的KCl饱和溶液知识回顾与拓展*使电池更为稳定盐桥：

维持溶液电中性，保证电子流动*理解：①外形－－无外加电源②放热的氧化还原反应才可能被设计成原电池一、原电池1.定义：把化学能转变为电能的装置*活泼性不同燃料电解质闭合的回路一、原电池*原电池的组成组成负极正极电解质

电极材料电极上发生反应的物质电子流向反应类型能导电的物质还原性较强的物质(多是金属电极本身)氧化性较强的物质酸溶液碱溶液盐溶液或熔融液流出电子流入电子氧化反应还原反应*MgAlAlMg活泼性较强活泼性较弱非金属负极二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用*1.由组成原电池的电极材料判断负极正极正极负极二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用*1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子(电流)流动的方向判断

失得氧化还原二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用*3.根据电极反应类型判断负正二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子(电流)流动的方向判断

*4.根据电解质溶液离子移动的方向判断牺牲、溶解增重、气泡二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用3.根据电极反应类型判断1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子(电流)流动的方向判断

*5.根据电极现象来判断负极正极二、原电池正负极判断－－原电池原理的应用4.根据电解质溶液离子移动的方向判断3.根据电极反应类型判断1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子(电流)流动的方向判断

*a＞c＞d＞ba＞bc＞d

a＞cd＞b练习：*1)判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。

CuFeCl3溶液负极：Cu

失电子Cu

-

2e-=

Cu2+正极：Fe3+得电子2Fe3++

2e-=

2Fe2+A先写出总反应：即负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：Cu

+

2Fe3＋=

Cu2＋+

2Fe2＋根据化合价升降判断正负极C三、电池、电极方程式的书写1.简单原电池*2)请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al，失e-

2Al-6e－＝2Al3+2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O

负极总反应：2Al+8OH-

－6e-

＝2AlO2-+4H2O正极：总反应－负极反应6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑拆成离子方程式：2Al

+

2OH－+

2H2O

=

2AlO2－

+

3H2↑根据化合价升降判断正负极2Al

+

2NaOH

+

2H2O

=

2NaAlO2

+

3H2↑*负极总反应:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:总反应－负极反应

总反应：2H2+O2＝2H2O负极:H2失e－4H++4OH-＝4H2O2H2-4e-

＝4H＋O2+2H2O+4e-＝4OH-例：以Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池2.燃料电池*Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O练习：已知总反应，写出铅酸蓄电池的电极反应：负极：Pb＋SO42－－2e－＝2PbSO4↓负极失电子：Pb正极得电子：PbO2“电荷守恒”“物料守恒”

H＋、OH－和H2O3.复杂原电池*练习：银锌电池(电解质为KOH)的电池总反应为：

Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag写出其正、负极反应。负极：正极：*原电池的表示方法：

(-)Zn|Cu2+|Cu(+)(-)Zn|Zn2+(C1)‖

Cu2+(C2)|Cu(+)“‖”----盐桥构成原电池的反应快于普通化学反应*1.试将下列两个氧化还原反应分别设计成原电池⑴Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+课堂练习*2.根据以下反应设计一个能持续稳定产生电流的原电池装置，画出装置图。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3AgCu(NO3)2A课堂练习Cu*课堂练习3.写出电池、电极反应式(-)Pt|H2(100kPa)|H+(1.0mol·L-1)‖Cr2O72-(10mol·L-1),Cr3+(1.0mol·L-1),H+(1.010-2mol·L-1)|Pt(