高三化学暑期微训练：3.3化学键

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精化学键1．下列各项中表达正确的是()A．NaCl的电子式为Naeq\o(\s\up7（·),\s\do5（·）)eq\o(Cl,\s\up6(··），\s\do4（··））eq\o（\s\up7(·），\s\do5(·）)B．CO2的分子模型示意图为：C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式为H-Cl-O解析:氯化钠是离子化合物，存在离子键，A错；CO2是直线形分子,B错；HClO的结构式是H—O-Cl，D错。答案:C2．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A．B．CO2C．Na2O2D．NH解析：苯分子中的碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键，故A正确。二氧化碳分子中只含碳氧极性键，故B错误。过氧化钠中含有离子键和非极性键，氯化铵中含有离子键和极性键，不含非极性键，故C、D皆错。答案：A3．下列各组物质中，化学键的类型相同的是()A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．N2和Ne解析：A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键（过氧根离子中)；C项中Ne分子中无化学键;D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中）外，还有离子键。答案:A4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（)A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水解析：只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电，B正确；具有较高熔点的也可能为共价化合物如SiO2；C项水溶液能导电的化合物可以是共价化合物，如硫酸等；D项可溶于水的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。答案：B5．下列叙述中，错误的是(）A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素D．纯净物中一定存在化学键解析：采用举反例法解答本题.纯净物分单质和化合物，而化合物中一定含有极性键或离子键，不可能只含非极性键，所以,只含非极性键的纯净物一定是单质，如氮气、氧气、氯气等,A选项正确;只含极性键的纯净物如水、甲烷、二氧化硫等都是化合物，B选项正确；离子化合物分两类:一类含金属,如氯化钠、氧化钙等，另一类只含非金属，如铵盐，铵盐含有离子键和共价键,所以只含离子键的纯净物一定不是铵盐,一定含有金属，C选项正确；稀有气体单质属于单原子分子,不含化学键，D选项错误。答案：D6．化学键使得一百多种元素构成了世界的万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是（)A．离子化合物中一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：离子化合物必含离子键，不一定含有共价键,但共价化合物必含共价键，一定不含离子键,A、B错误；稀有气体分子之间只含范德华力,不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。答案：D7．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20.则下列有关X的说法中正确的是(）A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径解析：符合题干要求的粒子有:NaF、NH4F、NaOH、MgO等，由此可判断A正确，B、D错误.C项，若X只含两种元素,则这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期。答案:A8．下列叙述中正确的是()A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小B．HCl、PCl3、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C．离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键D．若某离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，则X、Y两元素的原子序数之差一定为6解析：A中同一周期元素的离子，阳离子和阴离子的电子层数不同,所以对于同类离子则核电荷数越大离子半径越小，但阳离子的半径小于阴离子的半径,A错；B中HCl分子中氢原子最外层未达到8电子的结构,B错；D中离子化合物X2Y3中X3＋和Y2－的电子层结构相同，若X、Y为Al和O，其原子序数差值为5，D错.答案：C9．下列有关表述错误的是（)A．IBr的电子式eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·））eq\o(I,\s\up6(··)，\s\do4(··)）eq\o(\s\up7（·)，\s\do5（·))eq\o(Br,\s\up6(··）,\s\do4(··)）eq\o（\s\up7（·)，\s\do5（·))B．HClO的结构式为H—O-ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．NaBr的形成过程可以表示为:解析:I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确；B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为Heq\o(\s\up7（·)，\s\do5(·))eq\o(O，\s\up6(··），\s\do4（··））eq\o(\s\up7（·)，\s\do5(·））eq\o(Cl，\s\up6(··），\s\do4(··））eq\o（\s\up7(·)，\s\do5(·)），结构式为H-O—Cl，B正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,H原子最外层只有2个电子,C不正确；D中NaBr是离子化合物，正确。答案:C10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示:[Heq\o(\s\up7（·）,\s\do5(·）)eq\o(N,\s\up6（··)，\s\do4(\o(··)）,\s\up6（H，H)）eq\o（\s\up7（·）,\s\do5（·））H]＋[eq\o(\s\up7（·）,\s\do5（·))H]－，下列说法正确的是（）A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离子键D．NH5只含有共价键解析：因为A中存在阴阳离子，所以为离子化合物，A对、B错；A中H－与NHeq\o\al(＋，4)之间存在离子键，NHeq\o\al(＋,4)内部存在共价键,C、D错。答案：A11。石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是()A．石墨烯与石墨互为同位素B．12g石墨烯中约含6。02×1023个电子C．石墨烯中可能含有离子键D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合解析：同位素的研究对象是原子,A错误；1mol石墨烯所含电子个数为6×6.02×1023，B错误；石墨烯中碳原子间均以共价键结合，C选项错误，D选项正确。答案:D12．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3CA．K3C60中既有离子键，又有极性键C．该物质的化学式可写成KC20D．1molK3C60中含有的离子键的数目为3×6。02×1023解析：A项K3C60中有离子键，不可能有极性键;B项离子化合物在熔融状态下能导电；C项该物质的化学式不能写成KC20;D项不正确。答案：B13．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A〉B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1）写出五种元素的元素符号:A：______、B：______、C:________、D：_______、E：_______.(2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________。（3）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质:______________。②E与B形成的化合物:_______________.③A、B、E形成的化合物：______________。④D与E形成的化合物：___________。⑤C、D、E形成的离子化合物：_______________。解析:因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3.因原子序数D>E，故D为N、E为H；C与A（Na）同周期,与B(O）同主族,所以C为S。答案:(1)NaOSNH（2)（3）①eq\o（\s\up7(·），\s\do5(·)）NNeq\o(\s\up7（·），\s\do5（·)）②Heq\o(\s\up7(·），\s\do5（×)）O··eq\o（,，\s\up6(··)）eq\o(\s\up7(·），\s\do5(×））H（或Heq\o（\s\up7（·)，\s\do5（×))O··eq\o(,,\s\up6(··)）eq\o（\s\up7(·）,\s\do5(·））O··eq\o(，，\s\up6（··）)eq\o（\s\up7(·），\s\do5（×）)H)③Na＋［eq\o（\s\up7（·）,\s\do5(·）)O··eq\o(,,\s\up6（··)）eq\o(\s\up7（·），\s\do5（×）)H］－④Heq\o(\s\up7(×）,\s\do5(·))N··eq\o(，，\s\up6(×·））eq\o(\s\up7（·)，\s\do5(×)）eq\o（H,\s\do4(H）)⑤[Heq\o(\s\up7(·)，\s\do5(·)）N··eq\o（，,\s\up6（\o(··)）eq\o(\s\up7(·），\s\do5(·））H,\s\up6（H），\s\do4(H))]＋[eq\o（\s\up7(·)，\s\do5（·））S··eq\o(，,\s\up6(··))eq\o（\s\up7(·),\s\do5（·)）]2－[Heq\o(\s\up7(·）,\s\do5(·）)N··eq\o（,，\s\up6（\o(··））eq\o(\s\up7(·），\s\do5（·))H，\s\up6（H），\s\do4（H））］＋（或[Heq\o(\s\up7（·）,\s\do5(·)）N··eq\o(,，\s\up6(\o（··））eq\o(\s\up7(·）,\s\do5(·))H，\s\up6(H),\s\do4(H）)］＋[eq\o(\s\up7（·）,\s\do5(·)）S··eq\o（，，\s\up6（··））eq\o(\s\up7(·），\s\do5(·)）H]－)14．氮化钠(Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：（1）Na3N的电子式是________，该化合物由________键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别为________、___________。(3）Na3N与水的反应属于________反应（填基本反应类型）。(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na＋)________r(N3－)（填“〉"、“＝”或“〈"）。解析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(1）钠位于ⅠA族，是活泼金属,易失去一个电子形成Na＋，N位于ⅤA族,易得到3个电子，形成N3－,故Na＋与N3－可形成离子化合物.(2）Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。（3)N3－与水反应属于复分解反应：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。（4）Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)<r(N3－)。答案：（1)Na＋［eq\o（\s\up7（·）,\s\do5(×)）eq\o(N,\s\up6(·×）,\s\do4（\o（··）)\o(\s\up7（·）,\s\do5(×)），\s\up6(Na＋））］3－Na＋离子（2）2Na＋［eq\o(\s\up7（·)，\s\do5（×)）eq\o（Cl,\s\up6(··)，\s\do4（··)）eq\o(\s\up7（·),\s\do5(·））］－[Heq\o(\s\up7(·）,\s\do5（·)）eq\o(N，\s\up6（··),\s\do4(\o（··）)\o（\s\up7(·）,\s\do5(·))H，\s\up6（H,H））]＋［eq\o（\s\up7(·），\s\do5（·))eq\o(Cl，\s\up6（··），\s\do4（··））eq\o(\s\up7(·）,\s\do5(·)）］－（3）复分解(4)<15．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题:（1)元素X的名称是________.（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为________.(3）①化合物丁含X、Y、Z三种元素，0。1mol·L－1丁溶液的pH为1,将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为________(选填序号)。a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键②常温下，戊的水溶液的pH________7(填“〈”、“＝”或“>”)，其原因是（用离子方程式表示）________________.解析：依据X、Y、Z的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X、Y、Z分别为H、O、N，甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，丁为HNO3，戊为NH4NO3,其晶体中既含离子键，又含共价键，且NHeq\o\al(＋，4)水解显酸性。答案：（1）氢(2）NO4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up7(催化剂）,\s\do5（△）)4NO＋6H2O（3）①c②<NHeq\o\al(＋，4）＋H2ONH3·H2O＋H＋16．为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2.X原子的结构示意图为eq\a\vs4\al(○）＋maeq\o（，\s\up6(）,\s\do4（))eq\o(b,\s\up6()，\s\do4()）eq\o(b，\s\up6(）,\s\do4()）eq\o(a,\s\up6（），\s\do4（))，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。（1）m＝________,该融雪剂的化学式为____________。(2）Z、W元素的名称为__________、__________。(3）下列说法正确的是________.A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大（4)下列化学用语表达正确的是________.A．XY2的电子式：X2＋[eq\o（\s\up7（·），\s\do5（·）)eq\o（Y，\s\up6（··)，\s\do4（··）)eq\o(\s\up7(·），\s\do5(·））eq\o(Y，\s\up6(··),\s\do4（··））eq\o（\s\up7（·)，\s\do5（·)）]2－B．WZ2的结构式：WZZC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为:解析：Y阴离子为Y－，应具有三个电子层结构：eq\o(2,\s\up6（），\s\do4()）eq\o（8，\s\up6（)，\s\do4(））eq\o（8，\s\up6(),\s\do4（）），故Y为Cl元素,X的阳离子为X2＋，与Cl－电子层结构相同，故X为Ca元素。Z、W只能为eq\a\vs4\al(○）＋6eq\o（2，\s\up6（），\s\do4（））eq\o（4,\s\up6（),\s\do4（））、eq\a\vs4\al（○)＋16eq\o(2,\s\up6(),\s\do4(））eq\o(8，\s\up6(），\s\do4())eq\o（6，\s\up6(）,\s\do4(））中的一种，由于Z与Y（