高三化学暑期微训练：2.6《富集在海水中的元素-卤素》

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精富集在海水中的元素--卤素1．卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有关说法不正确的是（)A．加碘食盐中加入的是碘酸钾B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银答案：B2．下列物质中只含有游离态氯元素的是（)A．液氯B．氯水C．盐酸D．次氯酸解析：液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－;盐酸中有H2O、H＋、OH－、Cl－；次氯酸为HClO，氯元素以化合态形式存在。故只有A中只含游离态氯元素。答案：A3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：通常状况下,干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。答案:B4．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质)没有关系的是()A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl－）D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液,溶液呈红色（Cl2)解析:A项，新制氯水中存在盐酸，能与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水中存在HClO,具有漂白性，能使红色布条褪色；C项，Ag＋与氯水中的Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－反应使溶液变红色。答案：B5．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（）A．Ca(ClO）2不稳定，易分解B．Ca(ClO）2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca（ClO）2跟空气中的CO2反应解析:漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是空气中的CO2和H2O可以与Ca(ClO）2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生反应的化学方程式为:Ca（ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。答案：C6．下列离子方程式正确的是（）①氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2＋4HCleq\o（=，\s\up7（△）)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOA．①③B．②④C．②③D．①④解析：反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示;反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。答案:B7．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(）A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较解析：146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol，由方程式：MnO2＋4HCl(浓）eq\o(=,\s\up7（△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，1molMnO2可以与4molHCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。答案：B8．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是（)A．Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色解析:A项：MnO2与浓盐酸反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项:应发生了取代反应；C项:应生成棕黄色的烟.答案：D9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2,①处气体呈黄绿色；氯气与NaBr溶液反应置换出Br2，②处呈橙色；遇KI淀粉溶液,置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色；氯气可被NaOH溶液吸收，④处棉球仍为白色。答案：A10．物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大，然后减小，下列各操作中指定物质数量变化符合此特征的是（）ABCD操作向NaClO溶液中通入SO2向Na2CO3溶液中滴加盐酸向NaHCO3溶液中滴加石灰水向KBr溶液中滴加稀氯水XNa2SO3NaClNa2CO3Br2解析：A项中SO2会被氧化成SOeq\o\al（2－，4），A项错；B项中NaCl不会减少,B项错；由2NaHCO3＋Ca（OH)2(少)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O及Na2CO3＋Ca（OH)2=CaCO3↓＋2NaOH知C项对；D项中生成的Br2质量不会减少,D错。答案:C11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(双选)()A．该混盐中氯元素的化合价为－1价B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移1mol电子D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质解析：根据题中混盐的定义，确定混盐中一定存在两种酸根,而Cl元素形成的酸根有Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,2）、ClOeq\o\al(－,3）、ClOeq\o\al（－,4），结合混盐中Cl、O个数比的关系,确定该混盐的组成为CaCl2·Ca（ClO）2，Cl－、ClO－在H＋作用下发生归中反应可生成Cl2。根据化合价代数和为0的原则，该混盐中Cl元素平均化合价为0，A错误；CaCl2溶液呈中性，Ca（ClO)2溶液呈碱性,B错误；由于Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O,所以有1molCl2生成时转移1mole－，C正确；Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分,则该混盐也具有漂白性.答案：CD12．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是(）A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2解析：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生,由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。答案:A13．工业上用Cl2与碱反应制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题:（1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是__________，制漂粉精的主要反应的化学方程式是____________。（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3（3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉＋稀盐酸_____________，属________反应；漂白粉＋浓盐酸_____________，属__________反应。答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH）2＋2Cl2=Ca（ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2)B（3）Ca(ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO复分解Ca(ClO）2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O氧化还原14．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是___________。（2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明）①是由于________________；②是由于_______________。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：______________.解析：能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(消耗OH－)或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的结果。答案：（1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2)①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱②氯水过量后HClO的漂白性将酚酞氧化变成无色向褪色后的溶液中再滴加足量NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，应为原因①。15．根据下图的转化关系完成下列有关问题：(1)写出下列离子方程式:①_______________;②______________。（2）推出下列物质或溶液中溶质的化学式：E__________；I____________。(3）在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式)____________。解析:由题意知,H使淀粉溶液呈蓝色说明H为I2;因F(橙色)＋G(钾盐）→I2＋D，所以F为溴水,D为KBr，I为AgBr；又因为C＋KBr→Br2＋E，说明C的氧化性比Br2强,则C可能为Cl2，E为KCl；B为黑色粉末为MnO2，A为浓盐酸。答案：(1)①MnO2＋2Cl－＋4H＋eq\o(=,\s\up7(△)）Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②Br2＋2I－=2Br－＋I2（2)KClAgBr（3)I2<Br2<Cl2〈MnO216．某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体E的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气.回答下列问题：（1)该项研究(实验)的目的是______________。(2)浓H2SO4的作用是____________。与研究目的直接相关的实验现象是______________。（3）从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是_______________。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。答案:（1）比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性）(2)干燥Cl2气体(或吸收E气体中的水）B中布条不褪色，C中布条褪色（3）Cl2污染空气,使生物中毒所选尾气处理装置如下图17．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为：Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2SO4eq\o（=,\s\up7(△）)2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质.试回答:(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)。（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_____________.（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式______________。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。________________。解析：（1）漂白粉与硫酸反应制氯气的装置为固液加热装置，所以选b。（2)验证亚硫酸钠已被氧化，即检验其氧化产物SOeq\o\al(2－,4),所以用盐酸酸化的氯化钡来检验,步骤如下:取溶液少许置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀则证明亚硫酸钠被氧化.(3）D中发生的反应是氯气与碳酸氢钠溶液的反应