一定物质的量浓度的溶液的配制课件高一上学期化学人教版

第三节物质的量第4课时一定物质的量浓度的溶液的配制第二章海水中的重要元素——钠和氯[学习目标]1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析

思维模型，并能应用模型解决实际问题(重、难点)。如何配制500mL1.0mol·L－1NaOH溶液？n(NaOH)＝1.0mol·L－1×0.5L＝0.5molm(NaOH)＝0.5mol×40g·mol－1＝20.0g称量20.0gNaOH溶于水配成500mL溶液所需的仪器有哪些？如何配制？……?问题导入一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(或分析天平、普通电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。2．容量瓶刻度线容积温度规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等容量瓶使用前需要检查是否漏水，该如何操作？加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。问题思考一、一定物质的量浓度溶液的配制计算m(NaCl)＝0.1mol×58.5g/mol＝5.85g称量准确称量5.9g(托盘天平精确度0.1g)溶解玻璃棒搅拌，冷却至室温转移玻璃棒引流洗涤洗涤2~3次，洗涤液转移至容量瓶，振荡定容当液面离刻度线1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切摇匀装瓶一、一定物质的量浓度溶液的配制3．配制过程配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液3．配制过程配制100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液一、一定物质的量浓度溶液的配制计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶实验室需要配制480mL1.00mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？能否用称量纸称量？需容量瓶的容积为500mL，则计算应按照500mL(0.5L)计算。n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5mol×40g·mol－1＝20g。托盘天平的精确度为0.1g，则称量20.0g氢氧化钠固体；氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，不能用称量纸称量，应放在小烧杯中称量。一、一定物质的量浓度溶液的配制问题思考应用体验1.判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10g固体溶质(2)要配制230mL溶液，必须选择250mL容量瓶(3)将称量好的氯化钠固体放入容量瓶溶解(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用××√×√一、一定物质的量浓度溶液的配制2.(2023·杭州高一调研)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁√不需干燥可量取9.8mL可称量5.8g悬空正放一、一定物质的量浓度溶液的配制应用体验3.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是______________(填序号)。(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH溶液(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示(2)(3)(4)(5)(6)一、一定物质的量浓度溶液的配制应用体验(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。一、一定物质的量浓度溶液的配制归纳总结二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析其他条件不变：cB=nBV1．误差的分析方法=mBMBV(1)使mB增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)；(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。例如砝码生锈(没有脱落)，则会使cB偏大还是偏小？mB增大，导致cB偏大实验操作nVc将砝码放在左盘且使用了游码偏小不变偏小把吸湿性药品(如NaOH)放在称量纸上称量偏小不变偏小移液时有少量液体溅出偏小不变偏小容量瓶内有少量水不变不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小2．常见误差分析二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析(1)容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？①仰视刻度线(如图a)：加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏高。二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析问题思考①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析问题思考(2)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？1.判断正误(1)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低(2)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(3)配制1mol·L－1NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低(4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低√×××二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析应用体验2.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法√n偏小，c偏低V偏小，c偏高n偏小，c偏低实际称量1.6g，n偏小，c偏低二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析应用体验3.下列操作中：①配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面③定容时俯视刻度线④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线⑥容量瓶内有少量水⑦称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是________(填序号，下同)，无影响的是________，偏低的是________。③④⑧⑥⑦①②⑤二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析应用体验自我测试1.(2023·辽宁营口高一期末)若配制90mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是A.100mL圆底烧瓶B.100mL量筒C.100mL容量瓶D.100mL烧杯√自我测试2.配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A.实验中需用到的仪器有托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高√需用500mL容量瓶不必干燥水多，V偏大，c偏低自我测试3.(2023·石家庄模拟)下列有关操作或判断正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度

偏大B.用托盘天平称取25.20gNaClC.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻

度线会导致所配溶液浓度偏大√V偏大，浓度偏小托盘天平的精确度为0.1g需10mL量筒量取溶液时仰视量筒刻度线所取盐酸量偏多自我测试4.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：下列说法错误的是A.“操作1“需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯

洗涤液全部转移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.“操作3”加蒸馏水至刻度线2～3cm时，

再进行“操作4”D.所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2mol·L－1√1～2cm自我测试5.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450mL0.2mol·L－1稀硫酸。配制该浓度的硫酸溶液时：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_____mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格分别为________和_______。(3)浓硫酸稀释时的操作是____________________________________________________________________________________________。硫酸：化学纯(CP)

500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·mL－1质量分数：98%10mL500mL