碳酸钠和碳酸氢钠教学设计高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素——钠和氯第1节钠及其化合物第3课时碳酸钠和碳酸氢钠教学目标1.通过实验探究，比较Na2CO3、NaHCO3的性质，掌握鉴别它们的方法。2.学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性。3.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。4.通过了解与纯碱有关的化学史，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义。教学重难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。难点：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应现象不同的本质原因。辅助工具多媒体、视频、课堂演示实验仪器与药品教学过程【引入】展示图片（馒头、面包，糕点等及“侯德榜”人物图片）交流讨论：我们已经学过几种常见的盐，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）等，请同学们谈谈对它们的认识？氯化钠（NaCl）：俗称食盐，为白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性。生活中用作调味品碳酸钠(Na2CO3)：俗名纯碱、苏打，为白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。3）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打，是细小的白色晶体，能溶于水，较易分解，水溶液有弱的碱性。是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症【提问】那碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）有什么性质呢？【师】药品展示：碳酸钠和碳酸氢钠（二者外观相似，如何鉴别？）演示实验一：将二者分别溶于相同体积的水中，请同学到前面观察现象并作描述看溶解性演示实验二：实验一的试管中继续加水（约10ml），观察现象，请同学用手摸一摸试管，感受一下有无热量变化。演示实验三：在实验二的两支试管中分别加入几滴酚酞试液，观察颜色看溶液的酸碱性【学生】归纳二者的物理性质（颜色状态、溶解性，热量变化、酸碱性）和俗称在相同温度下在水中的溶解度Na2CO3﹥NaHCO3Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，水溶液碱性：Na2CO3﹥NaHCO3【师】接下来学习二者的化学性质［过渡］碳酸钙在高温下会分解，Na2CO3和NaHCO3会不会分解？演示实验四（探究碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性）：加热碳酸钠与碳酸氢钠【小结】2NaHCO3======Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【思考】能否用一个实验完成Na2CO3和NaHCO3的热稳定性的探究？操作：取等量的Na2CO3和NaHCO3分别置于两支试管，同时加热现象：烧杯丙中无变化，烧杯丁中溶液变浑浊结论：热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【师】碳酸钙在能与酸反应，Na2CO3和NaHCO3会不会与酸反应？演示实验五：等量的盐酸与足量碳酸钠与碳酸氢钠反应强调观察实验现象，反应快慢及气球大小（气体多少）［讲述］等质量的盐酸分别与足量碳酸氢钠和碳酸钠反应，NaHCO3产生CO2更多。【师】写出与盐酸的方程式：碳酸钠与盐酸反应的离子方程式：碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：【思考】在初中我们知道可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多，为何不用碳酸钠？【师】NaHCO3碱性弱，对人体伤害小，且见效迅速。Na2CO3碱性较强，不适宜做胃药。【过渡】初中的时候，我们已经知道碳酸钠可以和澄清石灰水反应，写出该反应方程式。类比碳酸钠，你认为碳酸氢钠能与澄清石灰水反应吗？Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓碳酸氢钠：NaHCO3少量：__________________________________________NaHCO3过量：__________________________________________【讲述】少量：Ca2＋＋OH－＋HCO3=CaCO3↓＋H2O过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3=CaCO3↓＋2H2O＋CO32［讲述］Na2CO3与NaHCO3的除杂与转化【过渡】性质由什么决定？构成Na2CO3与NaHCO3的微粒是什么？【讲述】构成的微粒有相同的，也有不同的，导致它们用途不同。请结合性质解释用途【提问】（1）厨房去油污，为什么建议用碳酸钠而不是用碳酸氢钠？（2）治疗胃酸过多为什么选用碳酸氢钠而不用碳酸钠？【讲述】碳酸钠的用途。阅读科学史话，了解侯德榜和侯氏制碱法，写出相应化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2O【课堂小结】物理性质化学性质用途【板书设计】【巩固练习】Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不