钠及其化合物的方程式归纳总结讲义高一上学期化学人教版_第1页
钠及其化合物的方程式归纳总结讲义高一上学期化学人教版_第2页
钠及其化合物的方程式归纳总结讲义高一上学期化学人教版_第3页
钠及其化合物的方程式归纳总结讲义高一上学期化学人教版_第4页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

高一钠及其化合物的方程式归纳总结序号条件离子方程式或方程式1钠在常温下与氧气2钠在加热下与氧气反应3钠在氯气中点燃4钠与水反应5钠与盐酸反应6钠与氯化铁溶液的总反应7钠与硫酸铜溶液的总反应8工业上制备金属钠9氧化钠与氧气加热10氧化钠与水反应11氧化钠与盐酸12氧化钠与二氧化碳13过氧化钠与水14过氧化钠与盐酸15过氧化钠与二氧化碳16向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液17向盐酸溶液中逐滴加入碳酸钠溶液18向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳19碳酸氢钠固体加热20碳酸氢钠与盐酸21碳酸氢钠与氢氧化钠22过量的碳酸氢钠与澄清石灰水23少量的碳酸氢钠与澄清石灰水24碳酸氢钙与澄清石灰水25少量二氧化碳与氢氧化钠溶液26过量二氧化碳与氢氧化钠溶液补充:一、Na2CO3、NaHCO3固体的鉴别①加热法:产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是固体。②气体法:滴入稀盐酸,产生气泡速率快的是固体。二、Na2CO3、NaHCO3溶液的鉴别①沉淀法:加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,产生沉淀的是溶液。②测pH法:用pH试纸测相同浓度的稀溶液,pH大的是溶液。三、Na2CO3和NaHCO3的检验(1)步骤①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液,过滤②分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸③将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水(2)现象及结论:品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊①沉淀上产生该现象:原溶液中含有Na2CO3②滤液中产生该现象:原溶液中含有NaHCO3③同时产生该现象:原溶液中含有Na2CO3和NaHCO3高一钠及其化合物的方程式归纳总结答案序号条件离子方程式或方程式1钠在常温下与氧气4Na+O2=2Na2O2钠在加热下与氧气反应2Na+O2Na2O23钠在氯气中点燃2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl4钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5钠与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑6钠与氯化铁溶液的总反应6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑7钠与硫酸铜溶液的总反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑8工业上制备金属钠2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑9氧化钠与氧气加热2Na2O+O22Na2O210氧化钠与水反应Na2O+H2O=2NaOH11氧化钠与盐酸Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12氧化钠与二氧化碳Na2O+CO2=Na2CO313过氧化钠与水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑14过氧化钠与盐酸2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O15过氧化钠与二氧化碳2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O216向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸溶液Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑17向盐酸溶液中逐滴加入碳酸钠溶液2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O18向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓19碳酸氢钠固体加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑20碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑21碳酸氢钠与氢氧化钠NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O22过量的碳酸氢钠与澄清石灰水2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO323少量的碳酸氢钠与澄清石灰水NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaO24碳酸氢钙与澄清石灰水Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O25少量二氧化碳与氢氧化钠溶液CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O26过量二氧化碳与氢氧化钠溶液CO2(过量)+NaOH=NaHCO3补充:一、Na2CO3、NaHCO3固体的鉴别①加热法:产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是Na2CO3固体。②气体法:滴入稀盐酸,产生气泡速率快的是NaHCO3固体。二、Na2CO3、NaHCO3溶液的鉴别①沉淀法:加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,产生沉淀的是Na2CO3溶液。②测pH法:用pH试纸测相同浓度的稀溶液,pH大的是Na2CO3溶液。三、Na2CO3和NaHCO3的检验(1)步骤①向溶液中加入足量的BaCl2溶液或CaCl2溶液,过滤②分别向沉淀和滤液中加入足量的稀盐酸③将产生的气体依次通过品红溶液和澄

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论