人教版高一化学必修第二册 第五章 第一节 第二课时 硫酸

硫及其化合物第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第二课时硫酸讨论交流什么是酸雨？酸雨产生原因主要是什么？酸雨的主要危害有哪些？正常雨水显中性么？

课标要求1.通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。2.能说出含硫物质进入人大气的主要途径，知道二氧化硫进人大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。1.硫酸的工业制法【学习任务一】硫酸的制备和用途

工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。①制备SO2：_________________________________

或________________________________;②制备SO3:___________________________;③吸收SO3:___________________________。SO3+H2O===H2SO44FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2高温===2SO2+O2

2SO3△催化剂点燃S+O2===SO2思考2.利用黄铁矿制备二氧化硫的反应是氧化还原反应,1molFeS2与足量氧气反应转移电子的数目是多少?氧化剂和还原剂分别是什么物质?1molFeS2与足量氧气反应转移11mol电子,氧化剂是O2,还原剂是FeS21.工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收1.物理性质

纯净的硫酸是无色、粘稠、难挥发的油状液体，密度大于水，与水任意比例互溶，溶于水发出大量的热。浓硫酸的稀释方法：

将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。【学习任务二】硫酸的性质

2.稀硫酸的化学性质硫酸是强酸，具有酸的通性。(2)酸的通性与指示剂显色石蕊变红与活泼金属反应如Zn、Fe与碱反应如NaOH与碱性氧化物反应如CuO与弱酸盐反应如Na2CO3(1)电离方程式稀硫酸

【课堂练习】1.写出下列反应的离子方程式:(1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:______________________。(2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:______________________。(3)稀硫酸与碱反应,如NaOH:____________________________。(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3:_______________________。Zn+2H+===Zn2++H2↑CuO+2H+===Cu2++H2OOH-+H+===H2O+2H+===CO2↑+H2O3.浓硫酸的化学性质(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂可用来干燥与它不起反应的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI(2)脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去C12H22O11浓硫酸12C+11H2O(蔗糖)现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收______________________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________________________脱去,剩余黑色的炭区别__________________________________________________应用_________气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比物质中含有H2O物质中不含有H2O,只含有氢元素和氧元素作干燥剂吸水性与脱水性的比较①与金属的反应(3)

强氧化性③

强氧化性Cu＋2H2SO4(浓)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆①与金属的反应有气泡产生逐渐变为无色紫色石蕊溶液逐渐变为红色Cu＋2H2SO4(浓)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆【思考与交流】问题：(1)该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？

(2)浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？

(3)实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性和酸性硫酸盐和SO2

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+4失2e-×1得2e-×1还原剂氧化剂氧化产物还原产物若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化a．反应需要加热S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O∆②与非金属单质反应b．还原产物一般是SO2C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O∆③与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等(3)强氧化性①与金属的反应1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。③(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。①针对训练(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。⑤②⑤②针对训练2.实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，其中的酸会不会完全反应？提示酸都不会完全反应。MnO2和浓盐酸加热制取氯气时，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应停止；而铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时，硫酸浓度也会变小，当变为稀硫酸时，反应也停止。3.将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。提示

Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑

如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？证明含H2O证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2总结【浓硫酸的强氧化性】③与还原性化合物反应，如H2S、HBr等（浓硫酸不能干燥碱性或还原性气体：NH3、H2S、HI、HBr浓硫酸能干燥中性或酸性气体：H2、CO、NO、CO2、SO2、Cl2、HCl）浓硫酸与稀硫酸的鉴别硫酸的用途1.高沸点——制取挥发性酸。2.吸水性——做干燥剂。3.脱水性——做催化剂。4.酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。5.强氧化性——制炸药。课堂小结物理性质纯净的硫酸是无色油状液体,沸点高,难挥发,密度比水的大(98%的浓H2SO4密度为1.84g·cm-3),溶于水放出大量的热吸水性常用作干燥剂能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥碱性气体,如NH3等还原性气体,如H2S、HBr、HI等化学性质脱水性

将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去,如蔗糖脱水炭化强氧化性与活泼金属反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,常温下浓硫酸使Fe、Al钝化与不活泼金属反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O与非金属反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸的特性及硫酸根离子的检验课堂检测1.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是A.浓硫酸可作氯气的干燥剂B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫√2.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是A.蓝色硫酸铜晶体

B.木材炭化C.红热木炭

D.氧化铝√√课堂检测4.实验室中可用Na2SO3固体和70%的浓硫酸反应制备SO2气体,而不能用稀硫酸或98.3%的浓硫酸,请结合SO2和浓硫酸的性质分析原因。并写出相关的化学反应方程式。该反应利用了硫酸的什么性质？若用稀硫酸,生成的SO2溶于水中。若用98.3%的浓硫酸,H+太少,不易反应。利用了硫酸的强酸性。强酸制取弱酸。

给水的一封信亲爱的水：

请允许我这样叫你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在一起。

水，为了找到你,

就算变成稀硫酸，也不会后悔。相信我，我是不挥发的,

最终定能找到你！水，你逃到天涯海角，我也会找到你。就算你化整为零逃到有机物中,我也会把氢氧重新合成你。

水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你