高三化学一轮复习“化学反应速率化学平衡图像”类型与突破课件

【结论1】微观化学反应速率较大的方向就是宏观反应进行（或移动）的方向。

【结论2】改变谁的浓度（外界条件），以谁为反应物方向的化学反应速率受到影响。

【结论3】改变压强，正逆方向化学反应速率同方向改变，体积减小方向受到的的影响程度更大。

【结论4】改变温度，正逆方向化学反应速率同方向改变，吸热方向受到的的影响程度更大。

【结论5】催化剂的使用同等程度地改变正、逆化学反应速率，不影响化学平衡的移动。组织建设“化学反应速率、化学平衡图像”类型与突破化学反应速率与化学平衡一利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响1．当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率­时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。2．常见含“断点”的速率变化图像分析对于反应A(g)＋B(g)C(?)＋2D(?)(1)C、D均为气体，即1＋1＜3(2)C、D均为非气体，即1＋1＞0(3)C为气体，D为非气体，即1＋1＞1(4)C为非气体，D为气体，即1＋1＝2

t1～t10依次改变条件是：恒容加入A、恒容加入C、恒容移出B、恒容移出D、加压（缩小体积）、减压（增大体积）、升温、降温、使用正催化剂、使用负催化剂v正v逆vtt1t2v正v正v逆v逆t3v正v逆t4v正v逆t5v正v逆t6v正v逆t7v放v吸t8v放v吸v正＝v逆t9v正＝v逆t10对于反应A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)恒容加入A、恒容加入C、恒容移出B、恒容移出D、加压、减压、升温、降温、使用正催化剂、使用负催化剂v正v逆vtt1t2v正v正v逆v逆t3v正v逆t4v正v逆t5v逆v正t6v逆v正t7v放v吸t8v放v吸v正＝v逆t9v正＝v逆t10对于反应A(g)＋B(g)C(s)＋2D(l)[典例1]某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)

2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是(

)A．30～40min间该反应使用了催化剂B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1[答案]

D二突破常规图像1．图像类型及特点(1)转化率(或质量分数等)－压强－温度图像特点：表示两个外界条件同时变化时，A的转化率的变化规律。解决这类图像题，采用“定一议二”法，即把自变量(温度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量的关系。(2)质量分数－时间图像特点：表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。解题方法是“先拐先平，数值大”，即曲线先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响分析。2．一般解题思路——“四看”一看面：即看清坐标所代表的意义。二看线：看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线等)。三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极值点等)。四看量：看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)正反应为__________（填吸热或放热）反应口诀：先拐先平，对应的温度高，压强大。①T1所对应的线先拐，所以：T1＞T2②从T2到T1，为升温，A的转化率增大。③即升温，平衡正移，所以正向为吸热反应。思维过程：吸热aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)C%tT1T2该反应的△H_______0(填大于或小于)小于注意：看清纵坐标表示的是百分含量还是转化率！！！对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)口诀：先拐先平，对应的温度高，压强大。m＋n_______p＋q（填大于或小于或等于）思维过程：①因为P2对应的线先拐，所以P2＞P1②从P2到P1，为减小压强，B的转化率增大。③即减小压强，平衡正移，正向为气体增多的方向。小于aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)C%tP1P2P1_____P2

、a＋b___c＋d（比大小）<<对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)•T1___T2•正反应为______反应•m＋n____p＋q>•P1___P2吸热<<mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断:(1)正反应是放热还是吸热反应?(2)m＋n与p＋q的大小.A转化率T(温度)106Pa104Pa105Pa方法：固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系.“定一议二”固定压强，讨论T与A的转化率的关系A转化率T(温度)106Pa由图可知：压强一定时，温度升高，A的转化率增大，即升温，平衡正移。正反应为吸热反应固定温度，讨论P与A的转化率的关系温度一定时，压强增大，A的转化率增大即增压，平衡正移，正向为气体减少的反应。m＋n＞p＋qmA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH

0A转化率压强0200C300C100Cm＋n

p＋q>>三化工生产图像分类突破此反应________(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。[解析]当投料比一定时，温度越高，CO2的转化率越低，所以升温，平衡左移，正反应为放热反应。平衡常数只与温度有关，不随投料比的变化而变化。放热不变测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为________时最有利于CH3OCH3的合成。[解析]由图可知当催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时，CO的转化率最大，生成的CH3OCH3最多。Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化率，从而节约能源②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为________。a(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：___________________________________________________________。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______________________。350℃、负载率3.0%(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag­ZSM­5为催化剂，测得NO