高三化学精练第15讲　元素周期律、元素周期表A

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第15讲元素周期律、元素周期表eq\a\vs4\al\co1(基础热身)1．关于元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期2．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性.下列元素与碳元素处于同一主族的是（)A．HeB．OC．SiD．P3．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数4．下列气态氢化物最稳定的是(）A．HClB．HBrC．HFD．HI5．下列说法不正确的是()A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．ⅦA族中原子半径最小的是氟D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．[2012·黄冈高三联考］图K15－1为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是()dabc图K15－1A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a7．（双选）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14.X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（)A．原子半径：Y〈Z〈WB．Z在化合物中呈＋1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质能与X的氧化物反应8．短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（)A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性:D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸9．[2012·杭州第一次质检]W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应10．(双选）X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增.已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大.Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是(）A．X与Y只能形成一种化合物B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZC．气态氢化物的热稳定性:M>ND．单质的氧化性：X>M11．［2012·济南质量调研］A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期。A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是(）A．原子序数：A>B>CB．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－〉B2＋>C－D．原子最外层电子数：A〉C〉B12．（双选)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图K15－2所示.若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（)图K15－2A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的弱D．X与Y形成的化合物都易溶于水13．下表为元素周期表的一部分,针对表中①～⑥元素,回答下列问题:(1)①元素在周期表中的位置是第二周期________________________________________________________________________族.（2)②和⑤两种元素中原子半径较大的是________(填元素符号)。③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是________________________________________________________________________(填化学式）。（3）写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式______________________。14．根据元素周期表和元素周期律知识，完成下列填空：（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个,该元素位于元素周期表中第________周期,与该元素同一主族的短周期元素是________。(2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性__________(选填“强”或“弱”)，能说明这一事实的化学方程式是__________________________(任写一个)。(3)关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律,描述正确的是________（填写编号）.a。原子半径:Na＜Clb。离子半径：F－＜Mg2＋c.热稳定性：HF＞HCld．碱性:NaOH＞Mg(OH）215．已知X、Y、Z、W、R是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子核外电子数为零；Z、W、R三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；X与Z同主族；Y与R同主族；R的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1）请写出X、R元素的名称:X________，R________；(2)画出Z元素的离子结构示意图________________________________________________________________________；(3)写出Z、W的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（4）X、Y、Z三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________；(5）Y、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为______________（用元素符号表示)。eq\a\vs4\al\co1(挑战自我)16．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示.元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的气态氢化物分子的电子式是__________,Z元素在周期表中的位置是__________。（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。(3）常温时,W的硫酸盐溶液的pH________(填“>"、“<"或“＝"）7，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)25℃、101kPa时，32gY的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780。6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．C［解析］元素周期表有7个主族,故A错;除氢外，ⅠA族的元素全部是金属元素，故B错;短周期是指第一、二、三周期,故D错。2．C[解析]He是0族元素，O是第ⅥA族元素,C和Si是第ⅣA族元素，P是第ⅤA族元素。3．D［解析]第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数。4．C[解析］非金属性越强,该元素的气态氢化物越稳定,非金属性F〉Cl>Br〉I。5．B［解析］溴的非金属性比氯弱.6．A［解析]先推测a为P,则根据相关规律可以进行判断,按原子半径的递变规律，a应该最大，A是错的，所以A符合题意。7．BD[解析]X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S,原子半径：H〈O〈S〈Na，钠是短周期主族原子半径最大的元素，故A错；钠是第ⅠA族元素,在化合物中呈＋1价,故B正确；O、S都是非金属，二者只能形成共价键或共价化合物，故C错；钠能与水剧烈反应,故D正确。8．B［解析]A、B、C、D分别是O、Al、S、Cl，原子半径：O<Cl〈S〈Al,故A错;非金属性：O>S，故B正确;非金属性：Cl〉S,则酸性：HClO4>H2SO4，故C错；常温下浓硝酸能钝化铝，故D错。9．C[解析］焰色反应为黄色，则确定X为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素,即W为氧元素，Z为硫元素。Y为金属元素，结合原子序数依次增大,推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取镁为电解熔融的氯化镁，而制取铝则利用电解熔融氧化铝,所以Y为铝元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均为10个电子，A项正确；SO2和SO3均为共价化合物，B项正确；由于Al3＋和S2－在溶液中不能大量共存,因此不能通过复分解反应制得Al2S3，C项错误；NaOH、Al(OH）3、H2SO4可以两两发生反应,D项正确。10．BD［解析]X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Mg、S、Cl，O、Na可以形成Na2O、Na2O2，故A错;金属性：Na>Mg，则碱性:NaOH〉Mg（OH）2,故B正确;非金属性:S<Cl，则稳定性：H2S<HCl，故C错;非金属性：O〉S，则氧化性:O2〉S，故D正确。11．A[解析]由离子所带电荷知A为ⅥA族元素，C位于ⅦA族，B位于ⅡA族；由B2＋和C－具有相同的电子层结构知，C是氟、B是镁，故A是硫,再结合周期表中元素性质的递变规律可确定答案为A.12．BC[解析]X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl，非金属性：N<O，则稳定性:NH3<H2O,故A错；非金属性Cl〉S，则酸性HClO4>H2SO4，故B正确；非金属性S〈O，故C正确；N、O形成的NO不溶于水,NO2能溶于水，故D错。13．(1）ⅣA（2)SNaOH(3)2Na＋Cl2eq\o（=，\s\up7(点燃))2NaCl[解析］（1）①为碳，是第二周期第ⅣA族元素；(2)②和⑤分别为O、S，O的电子层数小于S，则O的原子半径小于S；③和④分别为Na、Al，Na的金属性比Al强，则NaOH的碱性比Al（OH）3强；（3）⑥为氯，钠在氯气中燃烧生成氯化钠。14．（1)2或二P(2)弱Cl2＋H2S=2HCl＋S(3)c、d[解析]（1)K层排满2个电子后，2＋3＝5，则L层上排5个电子,则该元素是氮或N，位于第二周期，与N同主族的短周期元素是磷或P；（2）S、Cl同周期,前者的非金属性小于氯,后者的单质能从前者的氢化物中置换出前者的单质;（3)Na、Cl同周期，前者的原子半径大于后者，故a错；核外电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，故b错；F的非金属性比Cl强，故c正确;Na的金属性比Mg强,故d正确。15．(1)氢硫（2）(3)Al(OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O或Al（OH)3＋NaOH=Na［Al(OH）4]（4）离子键、共价键（5）Na、Al、S、O[解析]根据原子结构、元素及其化合物性质、元素的位置等特征推断，X、Y、Z、W、R分别是H、O、Na、Al、S。（1）H、S的名称分别是氢、硫；(2）钠离子核内所带电荷为＋11，核外电子排布为2、8；（3)强碱与两性氢氧化物能反应生成盐；(4）NaOH中既有离子键又有共价键;(5）同周