高三化学精练第6讲　钠及其化合物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第6讲钠及其化合物eq\a\vs4\al\co1（基础热身)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性2．在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同3．CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一种溶液处理()A．氨水B．饱和石灰水C．饱和NaHCO3溶液D．饱和Na2CO3溶液4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（)A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．下列各组离子中,能在碱性溶液中大量共存的是（)A．H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al（2－，4）B．K＋、Na＋、SOeq\o\al（2－,4)、COeq\o\al（2－，3)C．Cu2＋、K＋、Cl－、S2－D．Ba2＋、K＋、COeq\o\al(2－,3）、HCOeq\o\al（－，3)eq\a\vs4\al\co1（能力提升）6．(双选)分类法是研究和学习化学的一种常用方法.对于2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑反应的分类不正确的是()A．氧化还原反应B．化合反应C．离子反应D．吸热反应7．（双选)将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中,则（)A．溶液变红B．溶液变蓝C．有H2生成D．有O2生成8．[2012·南昌调研］Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成,下列说法中正确的是(）A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时,水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水,所得溶液都能使无色酚酞变红9．[2013·执信中学模拟]（双选)下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()A．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2B．向Fe(OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸C．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸10．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO311．下列离子方程式正确的是()A．过氧化钠加入水中:2Oeq\o\al（2－,2）＋2H2O=4OH－＋O2↑B．碳酸氢钠溶液加入盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．氢氧化铜中加入盐酸：OH－＋H＋=H2OD．四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O12．[2012·黄冈期末]25℃、101kPa下：①2Na(s）＋eq\f(1，2）O2（g)=Na2O(s）ΔH1＝－414kJ/mol;②2Na(s）＋O2（g)=Na2O2（s）ΔH2＝－511kJ/mol.下列说法正确的是（）A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na（s）=2Na2O(s)ΔH＝＋317kJ/molD．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1∶113.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。图K6－1（1）提出假设：假设①Na2CO3加热分解时可能有CO2生成；假设②________________________________________________________________________。(2）设计实验：①利用图K6－1所示装置分别对一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成,试管B中应加入的物质是________________（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液").（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有________沉淀生成(填沉淀的颜色）,说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3________NaHCO3（填“＞”“＜”或“＝").(4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8。4gNaHCO3，充分加热,请你计算理论上可产生CO2气体体积的计算表达式为______________________________________(标准状况)，计算结果为________L(保留三位有效数字）。14．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数.（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算.实验中加热至恒重的目的是________________________________________________________________________。（2)方案二：按如图K6－2所示装置进行实验。并回答以下问题：图K6－2①实验前应先________________________________________________________________________。分液漏斗中应该装________(填“盐酸"或“稀硫酸”）。D装置的作用是________________________________________________________________________________________;②实验中除称量样品质量外,还需称________装置(用字母表示）前后质量的变化；③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差.因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤,干燥沉淀，称量固体质量，计算:①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有________;②试验中判断沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9。5g,干燥的沉淀质量为19。7g,则样品中碳酸钠的质量分数为________(保留一位小数)。eq\a\vs4\al\co1(挑战自我）15．图K6－3表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A,无色液体B，无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：图K6－3(1）写出下列物质的化学式:A__________。（2）写出X受热的化学反应方程式：__________________________________________________________________________________________________。（3）写出X＋E→A的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）写出C与Na2O2参加反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________,若0.2molNa2O2参加反应，则转移的电子数为________个。

1．C［解析]钠投入水中，浮在水面上,说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应,钠的熔点较低；钠能与水常温下反应,生成NaOH和H2，说明钠的还原性很强。2．D[解析]焰色反应是元素的性质,所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色.3．C[解析］氯化氢能与氨水、饱和石灰水、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液反应，而二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应，只能与氨水、饱和石灰水、碳酸钠溶液反应，故选C。4．C［解析]解决此题关键要掌握Na2CO3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同,仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。5．B[解析]H＋不能在碱性溶液中大量存在，故A错；Cu2＋与S2－、OH－都能反应,故C错；HCOeq\o\al（－，3)不能在碱性溶液中大量共存,也不能在酸性溶液中大量共存，故D错.6．BD[解析]钠、氢元素的化合价发生升降变化，因此2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是氧化还原反应;反应物和生成物都有两种，都是单质和化合物，因此2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是置换反应,而非化合反应；NaOH是强碱，易溶于水且完全电离为钠离子和氢氧根离子,故2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是离子反应；钠是活泼金属,与水剧烈反应，放出热量，则2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是放热反应。7．AC[解析]钠与水易反应生成NaOH和H2，NaOH溶液能使酚酞变红，故AC正确，BD错。8．D[解析]A项，Na3N中氮离子的半径比钠离子大；B项，Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑;NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，其中Na3N与水反应属于非氧化还原反应；C项，Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；D项，两种物质溶于水都生成NaOH。9．AD［解析］向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，只产生碳酸氢钠沉淀，故A符合题意；向Fe（OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先产生红褐色沉淀，然后溶解变为黄色溶液，故B不符合题意;向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，先产生白色氢氧化铝沉淀，后溶解,故C不符合题意;向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，只产生白色沉淀，故D符合题意。10．A［解析］2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑,2mol碳酸氢钠固体受热分解为1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2，CO2＋Na2O2=Na2CO3＋eq\f(1,2)O2↑,1mol过氧化钠与1molCO2刚好完全反应生成1molNa2CO3、0.5molO2，充分反应，排出H2O和O2后，残留的固体物质是Na2CO3，故A正确。11．D[解析］氧化物不能改写为离子，2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错;碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能改写，HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=CO2↑＋H2O，故B错；难溶碱不能改写，Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O,故C错。12．A[解析]根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；高温下,钠与氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317kJ/mol，不正确；D项①和②的阴阳离子个数之比均为1∶2，不正确。13．(1)NaHCO3加热分解时可能有CO2生成（其他合理说法也可)（2)澄清的石灰水(3)白色＞（4)eq\f（8.4g,84g·mol－1）×eq\f（1,2)×22.4L·mol－11。12［解析］(1）根据假设①推断或仿写，假设②为NaHCO3加热分解时可能有CO2生成；(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应但无明显现象；(3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀,说明热稳定性Na2CO3〉NaHCO3；(4)先求碳酸氢钠的物质的量，再由化学计量数比求二氧化碳的物质的量,最后求二氧化碳的体积,即V（CO2）＝eq\f(8。4g,84g·mol－1)×eq\f(1，2）×22.4L·mol－1＝1.12