重庆市南川中学2024届化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

重庆市南川中学2024届化学高二第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列应用与盐类的水解无关的是()A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体2、常温时向20mL0.1mol/LHA溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化如图所示。下列叙述正确的是A．HA的电离方程式:HA=H++A-B．水的电离程度：a点>b点C．c点溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d点溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)3、已知:①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-akJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-bkJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-ckJ/mol④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-dkJ/mol下列叙述不正确的是()A．由上述热化学方程式可知d>cB．H2的燃烧热为dkJ/molC．CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH=(b+2c-a)kJ/molD．当CO和H2的物质的量之比为1∶2,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出QkJ热量,则混合气中CO的物质的量为Q/(b+2c)mol4、下列原子中未成对电子数最多的是()A．C B．O C．N D．Cl5、阿司匹林双名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（）A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应6、化学与抗击“新冠”病毒密切相关。下列说法错误的是()A．双氧水中含有H2O2分子 B．“84”消毒液应该避光保存C．过氧乙酸(CH3COOOH)的相对分子质量为76 D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精7、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向左烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同8、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间，取出袋内的液体，分别与①碘水②新制Cu(OH)2加热③浓硝酸(微热)作用，其现象依次是A．显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色B．不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色C．显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色D．不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色9、对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：下列说法不正确的是A．上述反应的原子利用率可达到100%B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C．1mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOHD．可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚10、下列各组元素的性质递变错误的是()A．P、S、Cl原子最外层电子数依次增加 B．P、O、S原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D．F、Cl、Br的非金属性依次减弱11、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L−1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥12、常温下，有浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）A．若此时HY溶液的pH=3，则HY是弱酸B．若分别加入0.01molNaOH固体，则酸碱恰好完全中和C．若分别加入0.01molNaOH固体，则所得溶液的pH均为7D．若此时HX溶液的pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L13、关于下列四个图像的说法中不正确的是（）A．图①表示可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH小于0B．图②是电解氯化钠稀溶液的电解池，其中阴、阳极逸出气体体积之比一定为1∶1C．图③表示可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH小于0D．图④表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大14、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖CCl4酒精H2OA．A B．B C．C D．D15、在一密闭容器中，反应达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动16、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C．(CH3)3CCH2CH3的名称：2，2—二甲基丁烷D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别二、非选择题（本题包括5小题）17、按要求写出下列物质的名称或结构简式。(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。(2)某气态烃22.4L(标准状况)与含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：①写出该有机物的分子式_____________；②该有机物的可能结构简式有____________________。18、某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。请回答：（1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；（3）下列说法正确的是___________A．有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应B．葡萄糖水解可生成有机物丙C．有机物乙和戊的最简式相同D．有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种19、一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任写两种)。（2）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式是________。（3）TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常温下，在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________时，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)20、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________________________，滴定终点的现象为_______________。（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数21、营养平衡与人体健康：（1）营养均衡有利于身体健康。秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：①属于糖类的有：阿拉伯果糖、___。②蛋白质在人体内水解的最终产物为___。③人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是___。④属于水溶性维生素的是___，缺乏该维生素会引起___。（2）如图为某品牌酱油标签的一部分。①氨基酸态氮的含量是酱油质量的重要指标，这些氨基酸是由大豆中的主要营养物质___水解而来。②配料清单中属于防腐剂的是___。③小麦中的主要营养物质是___。（3）了解一些用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝。①其中属于解热镇痛的药物是___；②青霉素作用是___。③药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解最终产物是___。④某胃药的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：___。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A项,去除油污利用的是CO32-水解使溶液显碱性;C项,TiCl4在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)4,再受热分解生成TiO22、D【题目详解】A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：HAH++A-，选项A错误；B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：a点＜b点，选项B错误；C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），选项C错误；D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），选项D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等。3、D【解题分析】A、因气态水到液态水放热，所以d＞c，正确；B、H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量，正确；C、根据盖斯定律，①-②-2×③得CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)△H＝(b＋2c－a)kJ／mol，正确；D、设CO和H2物质的量分别为n、2n，则CO放出的热量是nbkJ，H2放出的热量是2ndkJ，则nb+2nd=Q，n=Qb+2d4、C【解题分析】根据能量最低原理书写各元素的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题。【题目详解】A．C的电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；B．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；C．N的电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3；D．Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1；比较可知N的未成对电子数为3，最多，答案选C。【题目点拨】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数。5、C【分析】

【题目详解】A．分子中含有酯基和羧基，都可与氢氧化钠反应，A不选；B．含有羧基，可与钠反应生成氢气，B不选；C．分子中不含羟基，与乙酸不反应，C选；D．含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，D不选，答案选C。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生化学知识的应用能力，准确判断出分子中含有的官能团，并结合相应官能团的结构和性质进行知识的迁移灵活应用是解答的关键，注意把握有机物常见官能团的性质。6、D【题目详解】A．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，含有H2O2分子，选项A正确；B．84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，在强光下，次氯酸钠会分解，应该避光保存，选项B正确；C．过氧乙酸(CH3COOOH)的相对分子质量为12+16+1=76，选项C正确；D．75%酒精由于酒精浓度减少，当酒精分子靠近细菌时不能瞬间使细菌周围及其表面的蛋白质凝固，从而形不成保护膜，酒精分子可以进入细菌内部从而起到杀菌作用，消毒效果比95%的酒精好，选项D错误；答案选D。7、D【题目详解】A.根据装置图中电流方向可知，a电极为阳极、b电极为阴极，铁上镀铜时，Cu为阳极、Fe作阴极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，即a电极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液，故A正确；B.双液铜锌原电池中，Zn为负极、Cu为正极，原电池工作时：阳离子移向正极、阴离子移向负极，即盐桥中KCl的Cl－移向负极，移向左烧杯，故B正确；C.图③装置是利用电解原理防止钢闸门生锈，即外加电流的阴极保护法，其中钢闸门接外加电源的负极、作阴极，发生得电子的还原反应，故C正确；D.图④中两装置均为原电池，左侧Al电极为负极，电极反应式为，左侧Zn电极为负极，电极反应式为，装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的关系式为，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误。故答案选：D。8、B【解题分析】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，故碘水不显蓝色，②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖，故新制Cu（OH）2加热无砖红色沉淀，③淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色，故选B。点睛：明确碘的特性和醛基的检验是解答本题的关键。淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶的主要成分是蛋白质，属于高分子，留在袋内。9、C【解题分析】A.该反应为有机物的加成反应，反应的原子利用率可达到,故A正确；B.结构对称，分子中有6种不同的H原子，故B正确；C.能与NaOH反应的为酚羟基和羧基，则对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗,故C错误；D.苯酚和FeCl3溶液作用，溶液显紫色，而乙醛酸不能，所以可以用可以用FeCl3溶液鉴别乙醛酸和苯酚，故D正确；本题答案为C。10、B【题目详解】A.P、S、Cl原子最外层电子数依次为5、6、7，依次增加，故A正确；B.O、S同一主族，半径逐渐增大，P、S同一周期，半径逐渐减小，故B错误；C.Na、Mg、Al元素最高正化合价依次为+1、+2、+3，依次升高，故C正确；D.F、Cl、Br同一主族，非金属性逐渐减弱，故D正确。故选B。【题目点拨】同周期元素自左向右原子序数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素自上而下原子序数逐渐增多，原子半径逐渐增大，最外层电子数相同，最高正价相同，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。11、A【分析】在水溶液里或熔融状态下部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明醋酸部分电离，就能证明醋酸是弱电解质，还可以根据其电离程度或其强碱盐的酸碱性判断酸的强弱。【题目详解】①中若CH3COOH完全电离，则c(H＋)＝1mol·L－1，而现在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分电离，为弱电解质；②中CH3COOH以任意比与H2O互溶，体现的是CH3COOH的溶解性，与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然的联系；③是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明CH3COOH溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明CH3COOH为弱电解质；④中发生的是酸碱中和反应，醋酸与强碱反应能够进行到底，不能说明其电离程度，不能判断醋酸为弱电解质；⑤中Fe无论是与盐酸还是与CH3COOH溶液反应，其实质都是与溶液中的H＋反应，与CH3COOH溶液反应，放出H2的速率慢，说明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分电离；⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质；综合以上分析可知：①③⑤⑥可以证明它是弱电解质；正确选项A。【题目点拨】本题考查了电解质强弱的判断，电解质的强弱是根据电解质的电离程度划分的，与电解质的溶解性强弱无关，为易错点。12、C【题目详解】A.浓度为0.1mol/LHY溶液，若此时pH=3，则说明HY不完全电离，即HY是弱酸，故A正确；B.浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，则酸碱恰好完全中和，故B正确；C.若分别加入0.01molNaOH固体，则酸碱恰好完全中和，由于酸的强弱未知，可能生成强碱强酸盐或强碱弱酸盐，则所得溶液的pH7，故C错误；D.浓度为0.1mol/LHX溶液，若此时pH=1，说明HX为强酸，则由水电离出的c（H+）=mol/L=1×10-13mol/L，故D正确。故选C。13、D【题目详解】A．图①中反应物能量高，生成物能量低，所以是放热反应，ΔH小于0，A说法正确；B．电解氯化钠时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，氢气与氯气的体积之比是1：1，B说法正确；C．图③中温度升高，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应是放热反应，ΔH小于0，C说法正确；D．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是体积减小的可逆反应，增大压强，体积减小，平衡向正反应方向移动，反应物的含量降低，与图像不符，D说法错误；答案为D。14、C【解题分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。【题目详解】A．由于Fe是单质，不是化合物，则Fe既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B．BaSO4熔融状态能完全电离，属于强电解质，B项错误；C．碳酸钙熔融状态下能完全电离，CaCO3属于强电解质，碳酸部分电离，属于弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；D．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D项错误；答案选C。15、D【题目详解】A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡常数只与温度有关，所以平衡常数不变，A错误；B．升高温度，正逆反应速率均增大，B错误；C．温恒恒容充入Ne，虽然容器内压强增大，但由于容器体积不变，反应体系中的气体的浓度则不变化，故正逆反应速率均不变，C错误；D．B是固体，增加B的用量，浓度不变，故正逆反应速率均不变，平衡也不移动，D正确；正确答案选D。16、A【题目详解】A.苯能与液溴在催化剂条件下反应，而不能与溴水发生反应，故A错误；B.乙酸属于酸，能与氢氧化钠溶液发生中和反应，乙酸乙酯在碱性条件下水解彻底，故B正确；C.根据系统命名法，(CH3)3CCH2CH3是主链上有四个碳、其中2号碳上有两个甲基的烷烃，所以名称为：2，2—二甲基丁烷，故C正确；D项，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷，故D正确；本题答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【题目详解】(1)假设该烃分子式通式为CnH2n，由于其相对分子质量是84，则14n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；(2)标准状况下22.4L某气态烃的物质的量n=1mol，320g溴的物质的量n(Br2)==2mol，n(烃)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物质的量是4mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为CnH2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不饱和烃分子中含有4个H原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH3；(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，说明为苯的同系物。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；也可能是间二甲苯，其结构简式为；(5)①C、H、O的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最简式是CHO，假设其分子式是(CHO)n，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C4H4H4；②它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58g该有机物的物质的量n(有机物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol该物质能与0.01mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C4H4O4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH或。18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氢气反应生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反应生成乙酸乙酯。【题目详解】（1）某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，根据ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g•L-1×22.4L/mol=28g/mol，气态烃的碳原子数小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案为CH2=CH2；醛基。（2）乙与氢气反应可生成有机物丙，丙是乙醇，乙进一步氧化可生成有机物丁，丁是乙酸，丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味），戊是乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯被高锰酸钾溶液氧化了，故A正确；B.葡萄糖不能水解，故B错误；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最简式都是C2H4O，故C正确；D.有机物戊的同分异构体，其中含有羧基的同分异构体有2种，故D错误。故选AC。19、加热、研碎、适当提高酸的浓度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移动≤8.5【解题分析】根据流程图，钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化铁溶解生成硫酸铁，FeTiO3反应生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入适量铁粉，除去过量的酸，并还原铁离子，冷却结晶得到硫酸亚铁晶体和TiOSO4溶液；将绿矾晶体溶解后加入碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳、硫酸铵溶液，碳酸亚铁在空气中煅烧生成氧化铁；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸钠粉末，促进TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到钛白粉(TiO2·nH2O)，据此结合化学反应原理和化学实验的基本操作分析解答。【题目详解】(1)根据影响化学反应速率的因素可知，为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加热、研碎、适当提高酸的浓度等，故答案为：加热、研碎、适当提高酸的浓度等；(2)根据题意和上述分析，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成硫酸铵、二氧化碳和他说亚铁，反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移动，故答案为：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移动；(4)常温下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，测得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，则c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由题中数据可知，溶液中c(Fe2+)•c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含Fe(OH)【题目点拨】本题考查了物质的制备、分离与提纯。本题的难点为（4），要注意根据溶解平衡方程式结合溶度积常数进行计算。20、甲锥形瓶中溶液的颜色变化当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液体盛入酸式滴定管中；(2)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积计算平均值，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，计算NaOH溶液的物质的量浓度。（5）根据c(待测)=分析误差。【题目详解】（1）甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，酸性液体盛入酸式滴定管中，所以标准液盐酸应放入甲中；（2）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定终点的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。（3）滴定管的1刻度在上，由图可知：滴定前刻度1．