2024届河南省名校联考化学高二上期中学业质量监测试题含解析

2024届河南省名校联考化学高二上期中学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋2、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOHB．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH3、锌­空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O2Zn(OH)42-，下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)42-D．可用盐酸代替KOH作电解液4、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液时加入少量铁屑5、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大6、某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+7、对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A．70℃，将0.1mol

镁粉加入到10mL6mol·L－1

的硝酸溶液中B．60℃，将0.2mol

镁粉加入到20mL3mol·L－1

的盐酸溶液中C．60℃，将0.2mol

铁粉加入到10mL3mol·L－1

的盐酸溶液中D．60℃，将0.1mol

镁粉加入到10mL3mol·L－1的硫酸溶液中8、元素性质呈现周期性变化的根本原因是(）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化9、下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料A．铝合金 B．高温结构氮化硅陶瓷C．有机玻璃 D．砖瓦10、下列各组表达式意义相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH311、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标中正确的是()A．原子2为(，0，) B．原子2为(0，，)C．原子3为(1，0，) D．原子3为(0，0，)12、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ∙mol−1，则NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓变为A．+46.1kJ/mol B．－46.1kJ/mol C．+92.3kJ/mol D．－92.3kJ/mol13、短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()A．XY2一定是分子晶体B．XY2的电子式可能是:::X:::C．XY2水溶液不可能呈碱性D．X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。14、弱电解质和强电解质的本质区别在于A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水中是否存在电离平衡D．电离方程式的写法不同15、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是（）A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小16、下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑C．CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．CaCO3和稀硝酸反应：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。18、已知：①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为______。（2）反应④的反应条件为______，反应⑤的类型为______。（3）反应⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：______。（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是______。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中有5种不同化学环境的氢。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）：______。19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______________________（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度B．锥形瓶水洗后直接装待测液C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失20、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L1KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必须进行的操作是______________，滴定时，KMnO4溶液应装在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点时的现象为________________。(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为30，滴定管中液面读数应为______mL，此时滴定管中液体的体积________20mL．(填大于、小于或等于)(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是__。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简)：C=________。(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象为____________________21、在2L的密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，回答以下问题：(1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。(2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。(3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”)反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】盐电离出来的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程是盐类水解，据此解答。【题目详解】A.HS－水解的方程式为HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其电离方程式，A错误；B.HS－＋H＋＝H2S表示HS－与氢离子反应生成硫化氢，B错误；C.碳酸根水解分步进行，以第一步水解为主：CO32-＋H2OHCO3－＋OH－，C错误；D.铁离子水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正确。答案选D。2、D【解题分析】能与水分子形成氢键的物质在水中的溶解度较大，形成氢键数目越多，溶解度越大，据此分析。【题目详解】、HOCH2CH(OH)CH2OH均属于醇类，由于醇能和水分子之间形成氢键，故醇易溶于水，即-OH为亲水基，含碳原子越少，含有的-OH的个数越多，水溶性越好，故三者的水溶性的关系为：HOCH2CH(OH)CH2OH＞；高级脂肪酸的溶解度也比较小，而酯类物质不溶于水，故CH3COOCH3的水溶性最差，故在水中的溶解度最大的是：HOCH2CH(OH)CH2OH，答案选D。【题目点拨】本题考查了有机物的溶解性，根据氢键对物质溶解性的影响分析解答即可，题目难度不大。3、C【解题分析】A.充电时，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，故A错误；B.充电时，总反应为：2Zn(OH)42-Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)增大，故B错误；C.放电时，Zn作负极，失去电子，电极反应为Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42-，故C正确；D.酸性条件下，放电时Zn与稀盐酸反应生成氢气，充电时氢气不能转化为H+（充电时，阳极上是溶液中的Cl-放电生成氯气），故不能充电后继续使用，所以不能用盐酸代替KOH作电解液，故D错误。故选C。4、A【题目详解】A.，饱和食盐水中氯离子较多，平衡逆向移动，可以抑制氯气的溶解，故实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2，可以用勒夏特列原理解释，A正确；B.，反应前后气体体积不变，所以加压平衡不移动，容器体积减小，H2、I2、HI浓度增大，碘蒸气颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B错误；C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，增大接触面积加快反应速率，但不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误；D.配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，铁能和铁离子反应，防止亚铁离子被氧化，但不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，D错误；答案选A。5、D【题目详解】A.加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离，A错误；B.水的电离不需要通电、常温下是自发过程，水电解需要电、常温下是非自发过程，B错误；C.常温下，水电离出的c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性，C错误；D.水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度促进水电离，一定使水的离子积增大，D正确；答案选D。6、D【解题分析】A．Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO42-与Ba2+能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．CH3COO-与H+能够反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，故C错误；D．Mg2+与Ba2+、H+、Cl-都不反应，可大量共存，故D正确；故选D。7、D【解题分析】因为HNO3具有强氧化性，镁粉与硝酸反应不产生氢气，A项错误；镁的金属性比铁更强，其它条件相同时，镁跟盐酸反应产生氢气的速率比铁跟盐酸反应产生氢气的速率快，所以反应速率B>C；D组3mol/L的硫酸溶液中c(H+)=6mol/L，B组3mol/L的盐酸溶液中c(H+)=3mol/L，反应实质都是Mg+2H+=Mg2++H2↑，其它条件相同时，H+浓度越大产生氢气的速率越快，所以反应速率D>B，反应开始时产生氢气速率最快的是D选项，答案选D。8、B【解题分析】根据结构决定性质，元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，而原子半径和化合价则是表现，答案选B。9、D【分析】陶瓷、普通玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料，【题目详解】A．铝合金是由铝等其它成分构成，属于金属材料，A不符题意；B．高温结构氮化硅陶瓷熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用作制汽轮机叶片、作刀具、制造陶瓷发动机，属于新型无机非金属材料，B不符题意；C．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，属于有机高分子材料，C不符题意；D．砖瓦属于陶瓷，D符合题意；答案选D。10、C【解题分析】A、-NO2为硝基，属于有机官能团；NO2为氮元素的氧化物，二者表示的意义不同，故A错误。B、-OH为羟基，电子式为；而为OH-离子的电子式，二者表示的意义不同，故B错误。C、二者均表示“乙基”，故C正确；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能团为酯基；HOOCCH3为乙酸，官能团为羧基，二者意义不同，故D错误。故选C。11、D【题目详解】原子1的坐标为()，则坐标系为，原子2在晶胞底面的中心，2的坐标为()；原子3在坐标系z轴所在楞的一半，3的坐标为(0，0，)，故选D。12、A【题目详解】正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应，吸热和放热的数字相同，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.3kJ∙mol−1，则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH＝+92.3kJ∙mol−1，由于焓变与计量系数有关，所以NH3(g)=N2(g)+H2(g)的焓变为+46.1kJ∙mol−1，故A符合题意。综上所述，答案为A。13、A【解题分析】A、短周期常见由金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误；B、XY2可能是分子晶体(CO2)，也有可能是原子晶体(SiO2)；如果是CO2或者CS2电子式可能是形式，B项说法正确；C、根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确；D、ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能为＋2或者＋4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。14、C【题目详解】A、离子数目的多少，与电解质的强弱无关，故A错误；B、导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，故B错误；C、判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，故C正确；D、题目问的是本质区别，本质区别是电解质在水溶液中是否完全电离，故D错误。15、A【题目详解】A.在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数，故A正确；B.K只随温度的改变而改变，如果改变温度，平衡常数会变，故B错误；C.K只随温度的改变而改变，所以改变压强并加入催化剂，平衡常数也不会发生变化，故C错误；D.K只随温度的改变而改变，增加A和B的浓度，平衡常数也不会改变，故D错误；正确答案：A16、C【题目详解】A.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，选项A错误；B.Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，选项B错误；C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，选项C正确；D.CaCO3和稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O，选项D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解题分析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。18、、过氧化物水解（或取代）反应的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的不能经反应最终转化为产品，产率低）（其他合理答案均可给分）、【分析】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以取代反应的产物有2种；B能和HBr发生加成反应，则A应发生消去反应生成B，B为，由逆推，可知D为，则C为；【题目详解】（1）根据信息②和有机合成流程图知，在光照条件下可与氯气发生侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代的反应，侧链上有2种等效氢，所以生成的产物是或，故A的结构简式可能为或。（2）B为，由逆推，可知D为，则C为；结合已知①，在过氧化物的条件下与HBr发生加成反应生成，所以④的反应条件为过氧化物；C为、D为，所以反应⑤的类型为水解（或取代）反应；（3）反应⑥是在铜做催化剂的条件下被氧气氧化为，化学方程式为；（4）中含有，的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品，所以中间产物A须经反应③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，说明不含酚羟基；②苯环上的一溴代物有两种，说明不含上有2种等效氢；③分子中有5种不同化学环境的氢。符合条件的的同分异构体是、。19、1.0250mL容量瓶，胶头滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色0.10mol/LADE【解题分析】试题分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，质量为1.0g。需要的仪器有玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）步骤二中量取20.00mL稀盐酸用酸式滴定管，终点的现象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色。（3）四次实验平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，盐酸体积为20.00mL，所以盐酸浓度为0.1mol/L。（4）配制标准溶液定容时，加水超过刻度，氢氧化钠浓度偏低，所以标定盐酸浓度偏大；锥形瓶水洗后直接装待测液，对结果无影响；酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸浓度偏低；滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，氢氧化钠溶液体积偏大，盐酸浓度偏大。考点：中和滴定点评：中和滴定误差分析关键是看滴定管中溶液体积变化。20、（1）检查是否漏液、酸式滴定管、当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生。【解题分析】试题分析：（1）滴定管在使用之前