邳州市第四中学导学案

邳州市第四中学导学案高三年级化学学科班级主备教师：任课教师:时间：2014年月日〖课题〗课型复习〖学习目标〗1、掌握氧化还原反应的一般规律2、掌握氧化还原反应方程式的配平方法〖重点难点〗氧化还原反应的一般规律〖学习课时〗2课时课前预习导读自学一）氧化还原反应的一般规律及应用1、价态规律：元素处于最高价时，只有性；元素处于最低价时，只有性；元素处于中间价态时，性。例1：下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（）A、Al3+B、H2O2C、Cl—D、Fe2+氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）+ne——ne—例2：根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是（）①NCl2+P=N+PCl2②2MCl3+3N=2M+3NCl2③3QCl2+2M=2MCl3+3QA、M＞N＞P＞QB、P＞N＞M＞QC、Q＞P＞N＞MD、N＞M＞P＞Q3、守恒规律：例3：某反应可用离子方程式表示为：mM+nH++O2=xM2++yH2O，则x值为（）A、2B、4C、6D、8课堂探究导学归纳【点拨指导】或【师生互动】4、归中规律：例4：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为（未配平）：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶55、先后规律：例5：已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）。（1）若氯水中有0.15molCl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+的物质的量为；（2）若原溶液中的Br—有一半被氧化，则消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液的体积为400mL，则其中主要的阳离子为，其物质的量浓度为。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种物质的氧化能力由强到弱的顺序是（二）、氧化还原反应方程式配平的方法1、基本依据2、基本步骤例题6：已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a~k均为正整数）回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同）（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系是（3）根据反应中电子转移的总数相等，可和d、f、g、h的关系式是课堂练习：配平下列反应的化学方程式：（1）KMnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O（2）P+NaOH+H2O=NaH2PO4+PH3↑（3）KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2（4）CrI3++Cl2=K2CrO4+KIO4+KCl+H2O（5）Cr3++Na2O2+OH—→CrO42—+Na++H2O（6）Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O感悟高考：1、（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N22、某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。（1）试写出并配平该反应的化学方程式：（2）写出下列各物质的化学式：氧化剂：，还原剂：，氧化产物：，还原产物：。课堂巩固训练 1．硝酸与CuS发生反应为：CuS+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+S↓+H2O，配平后可知每8mol硝酸参加反应，实际是得到的电子数为A、1.448×1025个B、2.408×1024个C、7.260×1024个D、1.806×1024个2．（08海南）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol3．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为A、1：7B、1：9C、1：5D、2：94．铅的冶炼大致过程如下：（）①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列说法正确的是A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g5．下列化学方程式配平正确的是（）A2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO37．已知氯化溴（BrCl）能发生下列反应：nBrCl+2M=MCln+MBrn；BrCl+H2O=HBrO+HCl。下列推断中错误的是（）A、BrCl的化学性质与Cl2、Br2等相似B、BrCl在与水的反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂C、BrCl分子中一定存在极性共价键D、BrCl容易与NaOH反应生成NaClO和NaBr8．在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法中一定不正确的是（）A、氯胺水解的最初产物为NH2OH（羟氨）和HClB、氯胺一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为：9．配平下列反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目（1)S2—+NO3——+H+——S+NO+H2O（2）Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO+H2O(3)FeO+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H2O10．已知AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）。若Cl2的系数为a，则AgF的系数为，判断的依据的是；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为，判断的依据是。11．（08上海24）.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。⑵反应中，