第一章物质及其变化（知识梳理）高一化学

第一章物质及其变化知识梳理知识梳理物质的分类及转化第1节物质的分类及转化第1节一、物质的分类1.同素异形体：①元素的存在形态:游离态(单质形态)、化合态(化合物形态)。②同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧。常见的分类法化学中常见的分类方法有树状分类法和交叉分类法。=1\*GB3①树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。=2\*GB3②交叉分类法：按照不同的标准对于同一事物进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。如Na2CO3从其组成阴离子来看为碳酸盐，阳离子来看为钠盐。【温馨提示】酸性氧化物与碱性氧化物的理解酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。①碱性氧化物一定是金属氧化物。②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。二、分散系及其分类1.分散系：（1）定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。溶液：<1nm（2）分散系分类：根据分散质粒子直径大小胶体：1100nm（本质区别）浊液：>100nm分散系溶液胶体悬浊液分散质粒子直径大小<1nm1～100nm>100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒特点均一、透明多数均一、透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、豆浆、空气、血液、墨水、蛋白质溶液泥水、石灰乳（3）胶体的性质及其应用内容主要应用举例性质丁达尔效应当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。鉴别胶体与溶液介稳性胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉生产涂料、颜料、墨水、洗涤剂等电泳胶体粒子在外加电场作用下做定向移动静电除尘、电泳电镀等聚沉加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出明矾净水、制豆腐、制肥皂等提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于胶体的提纯、血液透析（4）Fe(OH)3胶体的配制方法：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体）+3HCl物质的转化【典例1】符合图中阴影部分的物质是()A．K2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．KCl【答案】C【解析】根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐。亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；氯化钾不是硫酸盐，D错误。【典例2】下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、FeSO4•7H2O、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】A．FeSO4·7H2O是纯净物；A错误；B．碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐类，不是碱；B错误；C．氧化铁是氧化物，不是酸；胆矾是纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗名，是碱；C错误；D．硝酸是酸；食盐水是氯化钠溶液，是混合物；烧碱是氢氧化钠的俗名，是碱；D正确；答案选D。【典例3】向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是A．胶体是一种分散系，属于混合物B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C．胶体分散质粒子直径介于109107m之间D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法【答案】B【解析】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，B错误；C．胶体分散质粒子直径介于1100nm之间，即109107m之间，C正确；D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；答案选B。【典例4】下列关系式错误的是（）A．酸性氧化物+碱性氧化物→盐B．酸+碱性氧化物→盐+H2C．酸+碱→盐+水D．难溶性碱→水+碱性氧化物【答案】B【解析】A.酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐，如二氧化碳与氧化钙反应生成碳酸钙，故A正确；B.酸与碱性氧化物反应生成盐和水，如盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水，故B错误；C.酸与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故C正确；D.难溶性碱加热分解生成水和碱性氧化物，如氢氧化铁加热反应生成氧化铁和水，故D正确；答案选B。离子反应第2节离子反应第2节一、电解质与非电解质1.电解质（1）概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（2）主要包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和H2O，如HCl、NaOH、NaCl等。2.非电解质（1）概念：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。（2）主要包括:大多数有机化合物（酸类除外）、非金属氧化物（H2O除外），如酒精、葡萄糖、CH4等。3.强、弱电解质（1）强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离的电解质。包括：强酸、强碱、盐、金属氧化物（2）弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。包括：弱酸、弱碱、H2O电离方程式电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的离子的过程。电解质的电离用电离方程式来表示。（1）强电解质电离方程式：用“=”连接：NaCl=Na++Cl（2）弱电解质电离方程式：用连接：CH3COOHCH3COO+H+（3）酸式盐的电离方程式：酸式盐均为强电解质，电离用“=”连接。NaHSO4的电离在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42在熔融状态下：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4NaHCO3的电离在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3在熔融状态下：NaHCO3（熔融）=Na++HCO33．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸①定义：电离时生成的阳离子全部是__H＋__的化合物是酸。②实例：碱①定义：电离时生成的阴离子全部是__OH－__的化合物是碱。②实例：(3)盐①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和__酸根阴离子__的化合物是盐。②实例：【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。离子反应离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应.离子反应发生的条件（1）生成难溶物：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3；（2）生成气体：H2、CO2、SO2、NH3；（3）生成难电离的物质：弱酸H2CO3、H2SiO3、H2S、CH3COOH、HF、HClO；弱碱：NH3·H2O；水（4）发生络合反应：Fe3+与SCN（5）发生氧化还原反应：如FeCl3溶液用于刻蚀铜板3.离子反应的本质溶液中某些离子的种类或浓度的减小。4.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式书写步骤：一写：写出反应的化学方程式。二拆：把强酸、强碱和大部分可溶性盐写成离子形式。三删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。四查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。【温馨提示】微溶物的书写原则微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。离子方程式的应用（1）正误判断：①看是否符合反应的客观事实。如铁与稀硫酸反应：②看反应是否符合拆写原则。如碳酸钙与盐酸反应：③看是否符合质量守恒、电荷守恒。如铝和盐酸反应：④看是否漏掉离子反应。如CuSO4和Ba(OH)2溶液反应：检验离子：根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子检验试剂实验现象注意事项沉淀法Cl−、Br−、I−AgNO3和稀HNO3沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)加入稀硝酸防干扰SO42BaCl2和盐酸白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色——气体法NH4+NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝一定要加热SO32稀硫酸和品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色——CO32盐酸和澄清石灰水澄清石灰变浑浊SO32等有干扰显色法I−氯水(少量)，CCl4下层为紫色——（3）判断离子能否大量共存：a.无限定条件下的离子共存离子间发生复分解反应①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。如：H＋与CH3COO－、CO32、HCO3、S2、HS－、SO32、HSO3等生成弱酸；OH－与NH4+生成弱碱；H＋与OH－生成水。②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。如：Ba2＋与CO32，Ag＋与Cl－，Ba2＋与SO42、Ca2＋与OH－等③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。如：NH4+与OH－、H＋与CO32、HCO3等④氧化还原反应类型如：Fe2+与H＋、NO3b.有限定条件（隐含条件）下的离子共存①无色溶液：有色离子不能大量存在。Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫红色)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)②溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。③溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。④“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”（4）物质的分离与提纯：如用BaCl2、Na2CO3、NaOH和稀盐酸，除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，OH－＋H＋=H2O。（5）离子推断【典例1】下列物质：①水②稀硫酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦碘酒⑧蔗糖⑨NH3（用编号回答）其中属于电解质的是：_________。非电解质的是：_________。强电解质的是_________。弱电解质的是_________。【答案】①④⑤⑥⑧⑨④⑤①②【解析】①水，是电解质、弱电解质；②稀硫酸，既不是电解质也不是非电解质；③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④烧碱，电解质、强电解质；⑤硝酸钾，电解质、强电解质；⑥酒精，非电解质；⑦碘酒，是碘和酒精的混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧蔗糖，非电解质；⑨NH3，非电解质。【典例2】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．KClO3K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3Fe2＋＋3NO－C．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－ D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－【答案】C【解析】A项，KClO3在水溶液中电离出K＋和ClO－，电离方程式为：KClO3K＋＋ClO－，错误；B项，Fe(NO3)3在水溶液中电离出Fe3＋和NO－，电离方程式为：Fe(NO3)3Fe3＋＋3NO－，错误；C项，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－，正确；D项，NaHCO3在水溶液中电离出Na＋和HCO－，电离方程式为：NaHCO3Na＋＋HCO－，错误。【典例3】写出下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应________________________________________；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应_______________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应__________________________________________；(4)碳酸钙和HCl溶液反应______________________________________________；(5)氧化镁和H2SO4溶液反应_______________________________________________。【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(2)OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O【解析】初学离子方程式的书写，要严格按照“写、改、删、查”四个步骤进行。在熟练之后，提倡直接写出离子方程式。在书写过程中，要特别注意：易溶、易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。【典例4】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O【答案】A【解析】B项应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；C项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；D项应为Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。【典例5】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．使石蕊变红的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、CO2－、Cl－B．有SO2－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－C．在NaOH溶液中：Na＋、Cl－、SO2－、HCO－D．透明溶液中：K＋、Na＋、Fe3＋、SO2－【答案】D【解析】A项，使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在CO2－，不符合题意；B项，Ba2＋、SO2－结合生成沉淀，不能共存，不符合题意；C项，氢氧化钠溶液中，HCO－与OH－反应，不能共存，不符合题意；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，符合题意。 【典例6】向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A．A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH－、SO2－参加反应的实验证据C．AB段发生反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO2－＋H＋BaSO4↓＋H2OD．C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H＋、SO2－【答案】C【解析】A项，A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2＋、OH－，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。正确；B项，溶液由红色变成无色，说明溶液中OH－与加入的硫酸电离产生的H＋变为H2O，使溶液中OH－浓度减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2＋与SO2－反应产生BaSO4白色沉淀，正确；C项，不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－＋2H＋BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H＋、SO2－，正确。【典例7】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。某同学为了鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。根据该同学的实验结果回答下列问题：(1)原混合物中肯定有________________，肯定没有________________，可能含有________。(2)写出上述实验过程中发生反应的离子方程式：__________________________________。(3)要检验可能含有的物质可采用的方法是________________。【解析】(1)由①中溶液无色知原混合物中无CuSO4；由②中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，知溶液中至少含有Na2CO3、Na2SO4中的一种物质；由③知，沉淀由能溶于稀硝酸的BaCO3和不溶于稀硝酸的BaSO4组成，原混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4，则与Na2CO3、Na2SO4能反应生成沉淀的CaCl2一定不存在。综上分析，原混合物中肯定存在的是Na2CO3、Na2SO4，肯定没有的是CuSO4、CaCl2，无法确定其存在的是NaCl。(3)要检验可能含有的NaCl，可检验溶液中是否存在Cl－。检验Cl－可选用稀硝酸和AgNO3溶液，由于SOeq\o\al(2－,4)的存在对Cl－的检验产生干扰，故可取③的滤液来检验。【答案】(1)Na2CO3、Na2SO4CuSO4、CaCl2NaCl(2)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑(3)取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成氧化还原反应第3节氧化还原反应第3节一、氧化还原反应的认识（1）特征：反应前后有元素化合价的改变。（2）本质：电子的转移。（3）氧化剂：在反应中得到电子，化合价降低，具有氧化性，发生还原反应，得到还原产物。常见氧化剂：KMnO4,O2,Cl2,Fe3+，HNO3，H2O2等。还原剂：在反应中失去电子，化合价升高，具有还原性，发生氧化反应，得到氧化产物。常见还原剂：C、CO、Fe等。口诀：升失氧还，降得还氧（4）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化还原反应的表示方法双线桥法：标价态，连双线，注得失单线桥法：标价态，连单线，注数目例：分别用双线桥和单线桥的方法表示电子转移的方向和数目。三．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、S→F－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；阴离子的还原性逐渐增强。3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。四．氧化还原反应的规律(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。【注意】不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。“中间价高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。2.强弱规律在同一个氧化还原反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3.先后规律同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先反应；同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先反应。（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先发生反应，先后顺序为S2－、I－、Br－；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋。4.守恒规律氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=该反应中转移电子总数五、氧化还原反应的配平的步骤（1）标价态（2）列变化（3）求总数（4）配系数（5）【典例1】氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中H2是()A．既是氧化产物又是还原产物B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂【答案】A【解析】反应中CaH2中氢元素由－1价升高至0价，H2O中氢元素由＋1价降低至0价，氢气既是氧化产物又是还原产物。【典例2】下列四类反应：①置换反应②复分解反应③只有一种元素化合价发生变化的反应④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是()A．只有② B．只有③C．只有②④ D．①②③④【答案】A【解析】置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，只有一种元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，离子反应不一定是氧化还原反应，答案选A。【典例3】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A项，在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，错误；B项，在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，错误；C项，电子转移数目和方向与反应事实吻合，正确；D项，在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，错误。【典例4】根据反应式：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－【解析】反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－＞Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋＞Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－。【答案】B【典例5】某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH＋＋O2xM2＋＋yH2O，则n值为A．9 B．6 C．4 D．2【答案】C【解析】M的价态升高2价，O的价态降低4价，由电子守恒得2M＋nH＋＋O22M2＋＋