无机化学智慧树知到课后章节答案2023年下江西中医药大学

无机化学智慧树知到课后章节答案2023年下江西中医药大学江西中医药大学

第一章测试

对近代化学发展有重大贡献的科学家（）。

A:拉瓦锡（法国）B:门捷列夫（俄国）C:道尔顿（英国）D:波意耳（英国）

答案:拉瓦锡（法国）;门捷列夫（俄国）;道尔顿（英国）;波意耳（英国）

无机化学热点研究领域包括（）。

A:金属元素中毒研究B:稀土新型材料C:无机化学材料D:生物无机化学

答案:稀土新型材料;无机化学材料;生物无机化学

李时珍是我国宋代伟大的医药学家。（）

A:错B:对

答案:错

化学是一门中心科学。（）

A:对B:错

答案:对

矿物药中药的主要成分是有机化合物或单质。（）

A:对B:错

答案:错

第二章测试

硝酸瓶上的标记是：HNO370%(质量分数)；密度1.42g/ml；摩尔质量63.0g/mol。则该酸的物质的量浓度(mol/L)是（）。

A:16.8B:10.2C:14.1D:15.8

答案:15.8

农田中施肥太浓时植物会被烧死，这与下列溶液的哪项性质有关（）。

A:凝固点降低B:渗透压C:蒸气压下降D:沸点升高

答案:渗透压

下列同浓度制冷剂体系中，温度最低的是（）。

A:水+乙醇B:水+KClC:冰+BaCl2D:水+冰

答案:冰+BaCl2

下列现象中因为溶液的渗透压差别引起的是（）。

A:用食盐腌制蔬菜，是蔬菜储藏的一种办法。B:用0.9%的NaCl生理盐水对人体输液补充病人的血容量。C:海水鱼不能生活在淡水中。D:盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎。

答案:用食盐腌制蔬菜，是蔬菜储藏的一种办法。;海水鱼不能生活在淡水中。;盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎。

下列有关稀溶液依数性的叙述不正确的是（）。

A:非电解质的稀溶液不一定都遵守依数性规律。B:稀溶液的某些性质只决定于溶质的粒子数，而与溶质的本性无关。C:沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质的起因均与溶液的蒸气压下降有关。D:遵守依数性规律的性质共有：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低。

答案:沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质的起因均与溶液的蒸气压下降有关。;遵守依数性规律的性质共有：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低。

第三章测试

一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。（）

A:错B:对

答案:对

当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。（）

A:错B:对

答案:错

可逆反应2NO（g）⇋N2（g）+O2（g），△rHθ=—173.4kJ·mol-1。对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（）。

A:当温度升高时，Kθ增大B:温度升高，Kθ减小C:Kθ与温度无关D:增大NO的分压，Kθ将改变

答案:当温度升高时，Kθ增大

可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（）

A:升温B:加压C:加催化剂D:增加反应物浓度

答案:增加反应物浓度

某温度下，反应SO2+1/2O2⇋SO3的平衡常数Kθ=50；在同一温度下，反应2SO3⇋2SO2+O2的平衡常数Kθ=（）

A:100B:2×10-2C:4×10-4D:2500

答案:4×10-4

第四章测试

0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的两倍。（）

A:错B:对

答案:错

将氨水和HCl混合，不论两者比例如何，一定不可能组成缓冲溶液。（）

A:错B:对

答案:错

可逆反应HCO3－+OH－→CO32－+H2O各物质中质子酸是：（）

A:HCO3－和H2OB:HCO3－和CO32－C:OH－和CO32－D:H2O和OH－

答案:HCO3－和H2O

在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是：（）

A:α和pH值都增大B:α减小，pH值增大C:α增大，pH值变小D:α、pH值都减小

答案:α、pH值都减小

下列常见的两性物质有（）。

A:NH4AcB:NaH2PO4C:Na2O2D:NaHCO3E:NaNO3

答案:NH4Ac;NaH2PO4;NaHCO3

第五章测试

下列有关分步沉淀叙述中正确的是（）。

A:溶度积值小的先沉淀B:沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀C:被沉淀离子浓度大的先沉淀D:溶解度小的先沉淀出来

答案:沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀

同离子效应能使难溶电解质的溶解度（）。

A:减小B:先减小，后增大C:增大D:无影响

答案:减小

已知CaF2的=4×10-11，在氟离子浓度为2.0mol/L的溶液中，钙离子浓度为（）。

A:2.0×10-11mol/LB:2.5×10-12mol/LC:1.0×10-11mol/LD:2.0×10-12mol/L

答案:1.0×10-11mol/L

溶液中对某离子认为沉淀完全时，此离子摩尔浓度是（）。

A:大于10-5mol/LB:小于10-3mol/LC:小于10-5mol/LD:小于10-4mol/L

答案:小于10-5mol/L

在下列溶液中，MgF2的溶解度最小的是（）

A:0.1mol/LHF溶液B:H2OC:0.1mol/LBaCl2溶液D:0.1mol/LNaF溶液

答案:0.1mol/LNaF溶液

第六章测试

Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分别为（）。

A:2.5、7B:2、7C:2、6D:4、6E:2.5、6

答案:2.5、7

下列各电对中，电极电势值最大的是（）。

A:B:C:D:E:

答案:

随着氢离子浓度的增大，下列哪个电对的电极电势不增大（）。

A:B:C:D:E:

答案:

用能斯特方程式计算的电极电势E，下列哪项叙述不正确？（）

A:温度应为298KBB:增大、E增大C:[]增大、E减小D:[]增大、E增大E:和得失电子数无关

答案:和得失电子数无关

下列反应：,在298K时，平衡常数与标准电动势之间的关系是（）。

A:B:C:D:E:

答案:

若的标准电池电动势为，则反应

的标准电池电动势为（）。

A:B:2C:D:E:-

答案:

已知：，下列哪组物质可以共存（）。

A:、FeB:、FeC:均不能D:、CuE:、

答案:、

在电极反应中，下列叙述正确的是（）

A:是氧化型，是还原型B:是氧化剂，是还原剂C:被氧化，被还原D:是正极，是负极E:是负极，是正极

答案:是氧化型，是还原型

在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条？（）

A:反应速度越大B:反应速度越小C:反应不能自发进行D:反应能自发进行E:无法判断

答案:反应能自发进行

元素的氧化值等同于元素的化合价。（）

A:对B:错

答案:错

将一个氧化还原反应设计成原电池，氧化剂所在的电对为正极，还原剂所在的电对为负极。（）

A:错B:对

答案:对

电极反应：，，则，。（）

A:对B:错

答案:错

一个电对电极电势代数值越大，其还原型的还原性越弱。（）

A:对B:错

答案:对

酸性的改变对所有电对的电极电势均有影响。（）

A:对B:错

答案:错

配合物的生成使电对的电极电势减小。（）

A:对B:错

答案:错

，氧化还原反应能够自发进行。（）

A:错B:对

答案:错

电极反应能斯特方程式中的n是电极反应中转移的电子数。（）

A:错B:对

答案:对

第七章测试

微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。（）

A:对B:错

答案:对

VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d4s2。（）

A:对B:错

答案:错

元素性质的周期性变化决定于（）。

A:原子中电子层结构的周期性变化B:原子中核电荷数的变化C:原子中价电子数目的变化D:原子中电子数目的变化E:原子半径的周期性变化

答案:原子中电子层结构的周期性变化

下列各组元素中，电负性大小顺序正确的是（）。

A:K>Na>LiB:F>Cs>BrC:Be>B>CD:As>P>NE:O>S>H

答案:O>S>H

电子云图中的小黑点（）。

A:其疏密表示电子波函数的强弱B:其疏密表示电子出现的概率大小C:其疏密表示电子出现的几率密度大小D:表示电子E:表示电子在该处出现

答案:其疏密表示电子波函数的强弱;其疏密表示电子出现的几率密度大小

第八章测试

下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的单电子，沿x轴方向形成键的是（）。

A:py-pzB:px-pxC:py-pyD:px-pyE:pz-pz

答案:px-px

下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是（）。

A:H2OB:CH4C:PH3D:NH3E:BH3

答案:CH4

下列分子或离子中不具有直线结构的是（）。

A:CS2B:I3－C:CO2D:SO2E:C2H2

答案:SO2

下列说法中正确的是（）。

A:非极性分子中没有极性键B:AB4型的分子一定是正四面体构型C:键长是不固定的D:共价键所形成的化合物都是分子晶体E:离子化合物是百分之百的离子键

答案:键长是不固定的

CO2分子中C原子采用的成键轨道是（）。

A:p轨道B:sp2杂化轨道C:s轨道D:sp3杂化轨道E:sp杂化轨道

答案:sp杂化轨道

下列离子中不可能存在的是（）。

A:H－B:C:D:E:H+

答案:

下列分子中不存在键的是（）。

A:CO2B:C2H4C:COD:C2H2E:HCl

答案:HCl

下列离子中变形性最大的是（）。

A:S2－B:F－C:H+D:Cl－E:O2－

答案:S2－

下列离子中极化能力最大的是（）。

A:Mg2+B:Mn2+C:Ca2+D:Zn2+E:Fe2+

答案:Zn2+

下列分子或离子中具有顺磁性的是（）。

A:N2B:C:F2D:O2E:

答案:O2

水沸腾时，不会被克服的是（）。

A:共价键B:取向力C:氢键D:诱导力E:色散力

答案:共价键

下列分子间可形成氢键的是（）。

A:CH3FB:HFC:CH3OCH3D:HClE:H2S

答案:HF

下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）。

A:COB:KClC:H2OD:H2SO4E:NaNO3

答案:NaNO3

下列分子或离子中，中心原子的最外层不含孤电子对的是（）。

A:ClF3B:NH3C:PH3D:C2H4E:H2O

答案:C2H4

按分子轨道理论，下列分子或离子中最稳定的是（）。

A:O2B:F2C:C2D:B2E:N2

答案:N2

下列物质熔点高低顺序正确的是（）。

A:He>KrB:MgO>CaOC:HF<HClD:Na<RbE:NaCl<CuCl

答案:MgO>CaO

下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）。

A:SO3B:H2O2C:H2OD:SO2E:NO2

答案:SO3

按分子轨道理论，下列分子或离子中，键级为2的是（）。

A:F2B:Be2C:D:E:B2

答案:

下列分子中偶极矩不为零的是（）。

A:BF3B:SF6C:CF4D:ClF3E:HgF2

答案:ClF3

下列化学键中极性最小的是（）。

A:C－FB:O－FC:Na－FD:H－FE:N－F

答案:O－F

AB3型的分子或离子，空间构型可能是（）。

A:直线形B:正三角形C:三角锥形D:T形E:V形

答案:正三角形;三角锥形;T形

下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化的是（）。

A:CH4B:CH3OHC:C2H4D:C2H2E:CO2

答案:C2H2;CO2

下列物质中，含有极性键的非极性分子是（）。

A:OF2B:NCl3C:BCl3D:CCl4E:H2O

答案:BCl3;CCl4

下列化合物中不含氢键的是（）。

A:CH4B:NH3C:HFD:CH3FE:CH3OH

答案:CH4;CH3F

下列说法中正确的是（）。

A:元素的基态原子有几个单电子，就能形成几个共价键B:s电子和s电子形成键，p电子和p电子之间形成键C:Zn2+的极化能力大于Cu2+D:第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在E:原子轨道之所以要杂化，是因为可以增加成键能力

答案:Zn2+的极化能力大于Cu2+;原子轨道之所以要杂化，是因为可以增加成键能力

BCl3分子的几何构型是（）。

A:直线形B:三角锥形C:四面体形D:平面三角形E:三角双锥形

答案:平面三角形

PCl5分子的几何构型是（）。

A:直线形B:平面三角形C:三角锥形D:三角双锥形E:四面体形

答案:三角双锥形

HCl分子的几何构型是（）。

A:三角锥形B:四面体形C:三角双锥形D:平面三角形E:直线形

答案:直线形

SiCl4分子的几何构型是（）。

A:平面三角形B:三角双锥形C:直线形D:四面体形E:三角锥形

答案:四面体形

NF3分子的几何构型是（）。

A:直线形B:平面三角形C:三角锥形D:四面体形E:三角双锥形

答案:三角锥形

O2的键级是（）。

A:0B:2C:1.5D:3E:1

答案:2

N2的键级是（）。

A:1.5B:0C:2D:3E:1

答案:3

He2的键级是（）。

A:2B:0C:3D:1E:1.5

答案:0

以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是（）。

A:CS2B:HFC:N2D:CH4E:NH3

答案:CS2

以极性键相结合，而且分子极性最大的是（）。

A:N2B:CS2C:NH3D:HFE:CH4

答案:HF

以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是（）。

A:CS2B:NH3C:HFD:CH4E:N2

答案:NH3

以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是（）。

A:N2B:HFC:NH3D:CH4E:CS2

答案:CH4

以非极性键结合的非极性分子是（）。

A:HFB:N2C:CS2D:NH3E:CH4

答案:N2

第九章测试

在[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是（）。

A:d2sp3B:sp3dC:dsp2D:sp3E:sp3d2

答案:sp3d2

配合物的磁矩主要处决于中心原子的（）。

A:原子序数B:核电荷数C:成对电子数D:周期表中的族数E:成单电子数

答案:成单电子数

价键理论认为，配合物的空间构型主要决定因素是（）。

A:中心原子的原子轨道的杂化B:中心原子在周期表中的位置C:配位原子对中心原子的影响D:中心原子对配体的影响E:配体对中心原子的影响

答案:中心原子的原子轨道的杂化

价键理论可以解释配合物的（）。

A:颜色和空间结构B:紫外光谱C:磁性和空间结构D:颜色和磁性E:颜色和氧化还原性

答案:磁性和空间结构

下列配合物中，属于外轨型的是（）。

A:[Mn(CN)6]4-1.8μBB:[Co(NH3)6]3+0μBC:[Fe(CN)6]3-2.3μBD:[Ni(CN)4]2-0μBE:[Fe(H2O)6]2+5.3μB

答案:[Fe(H2O)6]2+5.3μB

已知[Co(NH3)6]2+为外轨型配离子，为[Co(NH3)6]3+为内轨型配离子，则两种配离子中的成单电子数分别是（）。

A:2和3B:1和0C:1和4D:3和0E:3和4

答案:3和0

已知298K时，{[Ag(NH3)2]+}=1.1×107，(AgCl)=1.8×10-10，则反应

AgCl(S)+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-在298K时的标准平衡常数为（）。

A:0.20B:5.0×107C:2.0×103D:5.0×10-7E:2.0×10-3

答案:2.0×103

中心离子的d轨道在晶体场的影响下会发生（）。

A:杂化B:重排C:d-d跃迁D:能级分裂E:能级交错

答案:能级分裂

下列配合物中，不存在几何异构体的是（）。

A:B:C:D:E:

答案:

已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为（）。

A:CH3-S-S-CH3B:C6H5CH2-SHC:HS-CH2-CH-CH2-OHD:H-SHE:CH3-SH

答案:HS-CH2-CH-CH2-OH

硼酸溶于水显酸性，该酸性来源于（）。

A:H3BO3中B与H2O中OH发生加合的结果B:H3BO3本身电离出H+C:其他都不对D:H3BO3水解E:空气中的CO2

答案:H3BO3中B与H2O中OH发生加合的结果

下列叙述中错误的是（）。

A:Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；B:中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；C:价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。D:Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键；E:金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。

答案:金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。

在〖Al(OH)4]-中Al3+的杂化轨道类型是（）。

A:sp2B:sp3C:sp3d2D:d2sp3E:dsp2

答案:sp3

已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。

A:三角形、sp2B:八面体形、sp3d2C:八面体形、d2sp3D:三角锥形、sp3E:平面四边形dsp2

答案:八面体形、sp3d2

实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是（）。

A:sp3，平面正方形B:sp3，正四面体形C:都不是D:dsp2，平面正方形E:dsp2，正四面体形

答案:dsp2，平面正方形

测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9μB，也有1.7μB，则该金属离子最可能是下列中的（）。

A:Cr3+B:Fe2+C:Co2+D:Fe3+E:Mn2+

答案:Fe3+

下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是（）。

A:CN－B:Cl－C:F－D:I－E:H2O

答案:CN－

根据晶体场理论，下列叙述中错误的是（）。

A:中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂B:[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物C:强场配体造成的分裂能较小D:通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物E:配离子的颜色与d电子跃迁吸收一定波长的可见光有关

答案:强场配体造成的分裂能较小

下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（）。

A:八面体场中，中心离子的分裂能△O=10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等B:晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序C:晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在D:分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物E:CN-为强场配体

答案:八面体场中，中心离子的分裂能△O=10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等

已知298K时，{[Cu(NH3)4]2+}=2.1×1013，{[Ag(NH3)2]+}=1.0×107。则反应[Cu(NH3)4]2++2Ag+2[Ag(NH3)2]++Cu2+在298K时的标准平衡常数为（）。

A:0.20B:5.0×10-7C:5.0D:2.0×106E:0.20

答案:5.0

检验Fe3+离子，可以采用的试剂是（）。

A:K3[Fe(CN)6]B:KSCNC:NaOHD:K4[Fe(CN)6]

答案:K3[Fe(CN)6];KSCN

检验Fe2+离子，可以采用的试剂是（）。

A:邻菲啰啉B:K4[Fe(CN)6]C:KSCND:K3[Fe(CN)6]E:NaOH

答案:K3[Fe(CN)6];NaOH

形成外轨型配离子时,中心离子可能采取的杂化方式是（）

A:sp3B:spC:sp3d2D:d2sp3E:dsp2

答案:sp3;sp;sp3d2

形成外轨型配离子时,中心离子不可能采取的杂化方式是（）

A:d2sp3B:spC:sp3D:dsp2E:sp3d2

答案:d2sp3;dsp2

属于高自旋配合物的是（）

A:[Co(CN)6]3-B:[Ni(CN)4]2-C:[Fe(CN)6]3-D:[Mn(H2O)6]2+E:[FeF6]3-

答案:[Mn(H2O)6]2+;[FeF6]3-

属于低自旋配合物的是（）

A:[FeF6]3-B:[Mn(H2O)6]2+C:[Co(CN)6]3-D:[Fe(CN)6]3-E:[Ni(CN)4]2-

答案:[Co(CN)6]3-;[Fe(CN)6]3-;[Ni(CN)4]2-

溶液中加入浓氨水，不形成氨配合物的是（）

A:NiSO4B:Hg2(NO3)2C:ZnCl2D:FeSO4E:FeCl3