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文档简介
无机化学(北京工业大学)智慧树知到课后章节答案2023年下北京工业大学北京工业大学
第一章测试
22℃和100.0kPa下,在水面上收集H20.100g,在此温度下水的蒸气压为2.7kPa,则H2的体积应为()。
A:24.5dm3
B:12.6dm3C:1.26dm3
D:2.45dm3
答案:1.26dm3
10℃、101.3kPa下,在水面上收集到1.5dm3某气体,则该气体的物质的量为(已知10℃水的蒸气压为1.2kPa)()。
A:1.3×10-2mol
B:6.4×10-2mol
C:6.5×10-2molD:9×10-2mol
答案:6.4×10-2mol
扩散速率三倍于水蒸气的气体是()。
A:CO2B:CH4C:He
D:H2
答案:H2
27℃、1大气下,N2O2对H2的相对密度为38.34,则N2O4的分解率为()。
A:50%B:40%
C:30%
D:20%
答案:20%
同温同压下,同体积N2和H2进行比较,下述说法中正确的是()。
A:N2的均方根速率比H2低B:H2分子的数目多于N2C:N2分子的平均动能大于H2分子的平均动能D:N2分子均方根速率大于H2分子的均方根速率
答案:N2的均方根速率比H2低
在一次渗流实验中,一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要时间4.5秒。在相同的条件下,相同摩尔数的氧气渗流需要18秒,则未知气体的分子量是()。
A:1B:512C:4D:2
答案:2
一定温度下,某容器中含有相同质量的H2,O2,N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是()。
A:N2B:H2C:O2D:He
答案:O2
实际气体在高温低压条件下更接近理想气体()。
A:错B:对
答案:对
将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A,B两个容器中,当温度相等时,下列说法错误的是()。
A:O2分子的平均动能大于N2。B:N2分子碰撞器壁的频率小于O2。C:N2的压力大于O2。D:O2和N2的速率分布图是相同的。
答案:O2分子的平均动能大于N2。;N2分子碰撞器壁的频率小于O2。;O2和N2的速率分布图是相同的。
101℃下水沸腾的压力略高于1atm。
A:对B:错
答案:对
第二章测试
在某物质的临界点,下述答案中,哪一个正确?()
A:ΔH熔化=0
B:ΔH升华=0C:都不为0
D:ΔH蒸发=0
答案:ΔH蒸发=0
元素S的燃烧热与那一物质的标准生成热相等?()
A:SO3B:H2SO4C:SO2(g)D:SO2(l)
答案:SO2(g)
氮气的键焓是断开N-N键后形成下列哪一种物种所需要的能量?
A:N2(g)B:N2(l)C:N(g)3-D:N(g)
答案:N(g)
ΔrHmɵ近似看成不随温度变化的常数,表达化学反应的平衡常数与温度关系的公式叫做()。
A:范霍夫方程B:玻恩-朗德方程
C:范德华方程D:吉布斯方程
答案:范霍夫方程
下列化合物中,最不稳定的是()。
A:TiI2B:TiCl2C:TiBr2D:TiF2
答案:TiF2
下列化合物中,最稳定的是()。
A:CsClB:CsI
C:CsBrD:CsF
答案:CsI
下列说法中正确的是()
。
A:水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热
B:水的生成热即是氧气的燃烧热C:水的生成热即是氢气的燃烧热D:水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热
答案:水的生成热即是氢气的燃烧热
下列说法中,错误的是()。
A:如ΔrHm与ΔrSm均为正值,当温度上升时,反应可能自发进行B:ΔrSm为正值的反应均是自发反应C:摩尔数增加的反应,ΔrSm为正值D:放热反应均是自发反应
答案:ΔrSm为正值的反应均是自发反应;摩尔数增加的反应,ΔrSm为正值;放热反应均是自发反应
H2和O2在绝热钢筒中反应生成水,则下列状态函数中,增量不为零的是()
。
A:ΔSB:ΔHC:ΔUD:ΔG
答案:ΔS;ΔH;ΔG
氧气不存在燃烧热。()
A:对B:错
答案:对
第三章测试
在放热反应中,温度升高10℃将会()。
A:不改变反应速度B:降低平衡常数C:使平衡常数增加1倍D:不影响反应
答案:降低平衡常数
下列符号表示状态函数的是()。
A:ΔrGmɵB:ΔrHmɵC:Smɵ
D:Q
答案:Smɵ
下列热力学函数的值等于零的是()。
A:Smɵ(O2,g,298K)B:ΔrGmɵ(金刚石,s,298K)C:ΔfGmɵ(P4,s,298K)
D:ΔfGmɵ(I2,g,298K)
答案:ΔfGmɵ(P4,s,298K)
在21.8℃时,反应NH4HS(s)⇋NH3(g)+H2S的标准平衡常数Kɵ=0.070,平衡混合气体的总压是()。
A:0.26kPa
B:53kPa
C:7.0kPa
D:26kPa
答案:53kPa
在一定温度下,将1.0molN2O4(g)放入一密闭容器中,当反应N2O4(g)⇋2NO2(g)达到平衡时,容器内有0.8molNO2,气体总压为100kPa,则该反应的Kɵ为()。
A:4.0
B:0.67C:1.3
D:0.76
答案:0.76
下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是()。
A:LiCl·H2O(s)
B:Li(g)
C:Li2CO3(s)
D:Li(s)
答案:Li(g)
一个气相反应mA(g)+nB(g)⇋qC(g),达到平衡时()。
A:ΔrGmɵ=0
B:Qp=1C:Qp=KɵD:反应物分压和等于产物分压和
答案:Qp=Kɵ
如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应()。
A:是吸热反应B:处于平衡状态
C:是放热反应D:能自发进行
答案:处于平衡状态
下列叙述中错误的是()。
A:反应物的转化率不随起始浓度而变B:一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变C:平衡常数随起始浓度不同而变化D:平衡常数不随温度变化
答案:反应物的转化率不随起始浓度而变;平衡常数随起始浓度不同而变化;平衡常数不随温度变化
高温和高压有助于反应3O2⇋2O3△HӨ=288.4kJ×mol-1进行。()
A:对B:错
答案:对
第四章测试
恒温下,某种溶液的一级电离常数约为1.7×10-5,并有1.3%电离成离子,该溶液弱酸浓度:()。
A:0.13mol·dm-3B:2.0mol·dm-3C:1.3mol·dm-3D:0.10mol·dm-3
答案:0.10mol·dm-3
将0.01molNaOH
加到下列溶液中,NaOH溶解后,溶液的pH值变化最小的是:()。
A:0.10dm30.01mol·dm-3H3PO4
B:0.10dm30.2mol·dm-3HAc
C:
0.10dm30.01mol·dm-3HNO3D:0.10dm30.2mol·dm-3HNO3
答案:0.10dm30.2mol·dm-3HNO3
0.045mol/LKNO2的溶液的pH=8.0则KNO2的Ka是多少:()。
A:4.5×10-10B:4.5×10-2C:4.5×10-4
D:4.5×10-8
答案:4.5×10-4
把100ml0.1mol·dm-3HCN(Ka=4.9×10-10)溶液稀释到400ml,氢离子浓度为:()。
A:4B:
0.25
C:
0.5
D:2
答案:
0.5
0.1mol·dm-3Na2HPO4和0.05mol·dm-3Na2HPO4两种溶液的pH值符合下列何种情况(
)。
A:后者较高B:前者较高C:两者近似D:两者相等
答案:两者近似
在下列溶液分别与50cm³的1mol/dm³HCl混合时,哪个不会令其pH值起变化:()。
A:50cm³
1mol/dm³
和NaCl的反应
B:50cm³
1mol/dm³
和乙酸反应
C:50cm³
1mol/dm³
和HNO3的反应D:50cm³1mol/dm³和硫酸反应
答案:50cm³
1mol/dm³
和HNO3的反应
按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是:()。
A:HCO3-
B:NH4+C:H3O+
D:Cl-
答案:HCO3-
pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的10000倍.()
A:对B:错
答案:对
常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法正确的是()。
A:平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍B:若升高温度,溶液pH值增大C:若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7D:溶液pH值等于5
答案:平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍;若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7;溶液pH值等于5
常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列不能使溶液pH=(a+1)的措施是()。
A:将溶液稀释到原体积的10倍B:加入适量的醋酸钠固体C:提高溶液的温度
D:加入等体积0.2mol·L-1盐酸
答案:将溶液稀释到原体积的10倍;提高溶液的温度
;加入等体积0.2mol·L-1盐酸
第五章测试
已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2+)=2.0×10-6mol·L-1,c(PO43-)=2.0×10-6mol·L-1,则Ca3(PO4)2的Kθsp为()。
A:3.2×10-12B:6.3×10-18C:2.0×10-29D:5.1×10-27
答案:2.0×10-29
已知Kθsp(CaF2)=1.5×10-10,在0.250L0.10mol·L-1
Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2()。
A:3.8×10-4gB:2.0×10-5gC:1.0×10-5gD:1.0×10-4g
答案:3.8×10-4g
已知Ag3PO4的3为Kθsp为8.7×10-17,其溶解度为()。
A:1.2×10-8
mol·L-1B:1.1×10-4mol·L-1C:8.3×10-5mol·L-1D:4.2×10-5mol·L-1
答案:4.2×10-5mol·L-1
SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是()。
A:1.0mol·L-1Na2CO3B:0.10mol·L-1HAc
C:纯水D:0.10mol·L-1Sr(NO3)2
答案:0.10mol·L-1HAc
为除去PbCrO4中的SO42-
杂质,每次用100mL去离子水洗涤,一次和三次洗涤后PbCO4的损失分别是()。
A:0.17mg,3.4mg
B:0.17mg,5.1mg
C:1.7mg,5.1mg
D:0.017mg,0.051mg
答案:0.017mg,0.051mg
同离子效应使难溶电解质的溶解度()盐效应使难溶电解质的溶解度()后一种效应较前一种效应()得多。
A:减小,减小,大B:减小,增大,小C:减小,增大,大D:增大,减小,小
答案:减小,增大,大
欲使Ag2CO3(Kθsp=8.3×10-12)转化为Ag2C2O4(Kθsp=5.3×10-12),必须使()。
A:c(C2O42-)<0.64c(CO32-)
B:c(C2O42-)>0.64c(CO32-)
C:c(CO32-)>1.56c(C2O42-)
D:c(C2O42-)<1.56c(CO32-)
答案:c(CO32-)>1.56c(C2O42-)
向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述不正确的是()。
A:AgCl的溶解度、Ksp均增大B:Ksp(AgCl)增大C:AgCl的溶解度、Ksp均不变D:AgCl的溶解度增大
答案:AgCl的溶解度、Ksp均增大;Ksp(AgCl)增大;AgCl的溶解度增大
下列有关分步沉淀的叙述不正确的是()。
A:沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来B:被沉淀离子浓度大的先沉淀C:溶解度小的物质先沉淀D:溶度积小者一定先沉淀出来
答案:被沉淀离子浓度大的先沉淀;溶解度小的物质先沉淀;溶度积小者一定先沉淀出来
欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用降低溶液的pH方法().
A:对B:错
答案:对
第六章测试
已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.769V,Eθ(Fe2+/Fe)=-0.4089V,Eθ(O2/H2O2)=0.6945VEθ(H2O2/H2O)=1.763V,在标准态时,在H2O2酸性溶液中加入的Fe2+,可生成的产物是()。
A:Fe,O2B:Fe3+,H2O
C:Fe3+,O2
D:Fe,H2O
答案:Fe3+,H2O
已知Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1266V,Kfθ(PbCl2)=1.7*10-5,则Eθ(PbCl2/Pb)为()。
A:0.268V
B:-0.016V
C:-0.409V
D:-0.268V
答案:-0.268V
已知Eθ(Cu2+/Cu+)=0.1607V,Eθ(Cu2+/CuI)=0.866V,Kspθ(CuI)为()。
A:1.2×10-24B:1.2×10-12
C:1.2×10-6
D:4.3×10-18
答案:1.2×10-12
电池Cu|Cu+‖Cu+,Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+‖Cu2+,Cu+|Pt的反应均写成Cu+Cu2+=2Cu+,此两电池的()。
A:ΔrGmθ不同,Eθ相同B:ΔrGmθ相同,Eθ不同
C:ΔrGmθ,Eθ均相同
D:ΔrGmθ,Eθ不同
答案:ΔrGmθ相同,Eθ不同
2Fe2+(aq)+Cl2(g)⇌2Fe3+(aq)+2Cl-(aq)的EMF=0.60V,Cl2,Cl-处于标准态,则c(Fe2+)/c(Fe3+)为()。
A:2.01
B:1.42C:0.5D:0.70
答案:1.42
有一原电池Pt|Fe3+(1mol/dm-3),Fe2+(1mol/dm-3)‖Ce4+(1mol/dm-3),Ce3+(1mol/dm-3)|Pt则该电池的电池反应为()。
A:Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+
B:Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+
C:Ce3++Fe2+=Ce4++Fe
D:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
已知电对I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃时的φθ各为0.54V和1.51V,若将其构成原电池的总反应式如下,则此原电池的Eθ等于()。2MnO4-+16H++10I-→2Mn2++8H2O+5I2
A:0.65V
B:-0.97VC:0.97V
D:0.03V
答案:0.97V
已知电对Pb2++2e-⇌Pb的φθ=-0.13V及PbSO4的KSP=1.3*10-8,则下列电对的φθ为()。PbSO4+2e-⇌Pb+SO42-
A:0.36V
B:-0.60V
C:0.60V
D:-0.36V
答案:-0.36V
下列有关Cu-Zn原电池的叙述中正确的是()。
A:盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡B:盐桥中的电解质不能参加电池反应C:盐桥可用于维持氧化还原反应的进行D:电子通过盐桥流动
答案:盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡;盐桥中的电解质不能参加电池反应;盐桥可用于维持氧化还原反应的进行
已知电对Ag+/Ag的φθ=0.799V及AgCl的KSP=1.56*10-10,若在半电池Ag|Ag+(1mol/L),则其电极电位将减少。()
A:错B:对
答案:对
第七章测试
下列几种元素中原子半径最小的是()。
A:AlB:ClC:FD:Na
答案:F
下列元素原子半径变化规律正确的是()。
A:Be<B<Na<Mg
B:B<Be<Mg<Na
C:B<Be<Na<MgD:Be<B<Mg<Na
答案:B<Be<Mg<Na
价层电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中属于()。
A:第四周期ⅦB族B:第六周期ⅦB族C:第五周期ⅢB族D:镧系元素
答案:镧系元素
关于下列元素第一电离能的大小的判断,正确的是()。
A:P<SB:B<BeC:O<N
D:N<C
答案:B<Be
按照鲍林轨道近似能级图,下列各能级中,能级由低到高顺序正确的是()。
A:7s,7p,5f,6dB:6s,4f,5d,6p
C:4f,5d,6s,6p
D:3d,4s,4p,5s
答案:6s,4f,5d,6p
在多电子原子中,轨道能量是由()决定的。
A:n和mB:n(主量子数)
C:n和l
D:n,l,m
答案:n和l
最先成功解释氢光谱的学者是()。
A:波尔B:海森堡C:汤姆逊
D:德·布罗意
答案:波尔
电负性既能衡量元素金属性强弱,又能衡量元素非金属性强弱。()
A:对B:错
答案:对
高熔点高硬度的金属材料分布在周期表的d区。()
A:对B:错
答案:对
下列各组量子数哪些是合理的()。
A:n=1,l=1,m=-1B:n=3,l=2,m=0C:n=3,l=1,m=1
D:n=2,l=1,m=-1
答案:n=3,l=2,m=0;n=3,l=1,m=1
;n=2,l=1,m=-1
第八章测试
下列分子中键的极性最大的是()。
A:HF
B:HIC:HBrD:HCl
答案:HF
在下列分子结构中,哪一个是平面结构()
。
A:H2O2B:CO2C:NH3D:BF3
答案:BF3
下列离子或分子中,具有反磁性的是()。
A:O22-B:O2+C:O2-
D:O2
答案:O22-
以下物质中,既有离子键又有共价键的是()。
A:Na2SO4
B:NH4+
C:KCl
D:CO
答案:Na2SO4
试判断下列说法,正确的是()。
A:离子键和共价键相比,其作用范围更大
B:阴离子总是比阳离子大
C:离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好D:所有高熔点物质都是离子型的
答案:离子键和共价键相比,其作用范围更大
NCl3分子的空间构型是()
。
A:三角形B:直线形C:三角锥形D:锯齿形
答案:三角锥形
下列分子中,其空间构型不是“V”字形的是()。
A:BeCl2
B:SO2
C:O3D:NO2
答案:BeCl2
下列分子偶极矩为零的是()。
A:BeCl2
B:CS2C:BCl3D:PH3
答案:BeCl2
;CS2;BCl3
下列有关分子间力的说法中,正确的是()。
A:分子间力是短程力、电性力B:大多数分子的分子间力以色散力为主C:分子间力和氢键能同时存在于分子之间D:分子间力只有方向性,没有饱和性
答案:分子间力是短程力、电性力;大多数分子的分子间力以色散力为主;分子间力和氢键能同时存在于分子之间
CH4为含极性键的非极性分子()
。
A:对B:错
答案:对
第九章测试
下列离子中,属于(9-17)电子构型的是()。
A:Sn2+B:Cr3+C:Pb2+D:S2-
答案:Cr3+
下列离子中,极化率最大的是()。
A:I-B:Rb+C:K+D:Br-
答案:I-
下列晶体熔化时,需要破坏共价键的是()。
A:KFB:CuC:Si
D:HF
答案:Si
下列各组化合物中在水中溶解度大小顺序中错误的是()。
A:HgCl2>HgI2B:CuCl<NaCl
C:CaF2>CaCl2
D:AgF>AgBr
答案:CaF2>CaCl2
下列叙述中错误的是()。
A:单原子分子的偶极矩等于零
B:键矩越大,分子的偶极矩越大
C:分子的偶极矩是键矩的矢量和D:具有对称中心的分子,其偶极矩等于零
答案:键矩越大,分子的偶极矩越大
在下列物质中,任意给定一种原子或离子,其周围的原子或离子排列呈八面体结构的物质是()。
A:CsCl
B:NaCl
C:CCl4D:ZnS
答案:NaCl
下列物体在固体时,其晶体结构中具有简单的独立的分子是()。
A:二氧化碳B:碳化硅C:硅酸钠分子筛
D:二氧化硅
答案:二氧化碳
在金属晶体面心立方密堆积中,金属原子的配位数为12()。
A:错B:对
答案:对
下列氯化物熔点高低次序中正确的是()。
A:KCl>RbClB:ZnCl2<BaCl2C:BeCl2>MgCl2D:LiCl<NaCl
答案:KCl>RbCl;ZnCl2<BaCl2;LiCl<NaCl
下列物质中,分子中能形成氢键的是()。
A:CH3COCH3B:NH3C:N2H4D:CH3COOH
答案:NH3;N2H4;CH3COOH
第十章测试
根据有效原子序数规则(EAN),下列化学式中正确的是()。
A:Fe(CO)6B:Fe(CO)4C:Fe(CO)3
D:Fe(CO)5
答案:Fe(CO)5
根据晶体场理论,在一个八面体强场中,中心离子d电子数为()时,晶体场稳定化能最大。
A:3B:6C:9D:5
答案:6
在正方形配体场中,3d轨道将分裂成()个能级。
A:2B:1C:3D:4
答案:4
下列各配合物和配离子中,没有反馈π键的是()。
A:[FeF6]3-B:Fe(CO)5C:[Co(CN)6]4-D:[PtBr(C2H4)Cl3]
答案:[FeF6]3-
两种配合物.[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为()。
A:聚合异构
B:电离异构C:键合结构D:配位异构
答案:电离异构
下列离子中,配位能力最低的是()。
A:ClO4-B:SO42-
C:NO3-D:PO43-
答案:ClO4-
在八面体的Fe2+离子的配合物中,高自旋状态和低自旋状态的晶体场稳定化能差值的绝对值为()。
A:20Dq
B:4Dq
C:16DqD:24Dq
答案:20Dq
按照18电子规则,下列各配合物中应当以双聚体存在的是()。
A:Fe(CO)5B:Co(CO)4
C:Cr(CO)6
D:Mn(CO)4NO
答案:Co(CO)4
在HxCo(CO)4中,x值应为1。()
A:对B:错
答案:对
血液中,红色色素是血红阮,)它是一种卟啉环配合物,其中心离子是Fe2+。()
A:错B:对
答案:对
第十一章测试
下列物质中,热稳定性最差的是()。
A:CaCO3B:BaCO3
C:Na2CO3D:PbCO3
答案:PbCO3
下列元素中密度最小的固态元素是()。
A:钠
B:锂
C:镁
D:钙
答案:钠
与碱土金属相比,碱金属表现出()。
A:较大的硬度B:较低的电离能
C:较小的离子半径D:较高的熔点
答案:较低的电离能
碱金属的第一电离能最小的是()。
A:Rb
B:KC:Na
D:
Cs
答案:
Cs
Na2O2与稀H2SO4反应的产物是()。
A:Na2S2O8和H2O
B:Na2SO3,和H2O
C:
Na2SO4,O2和H2O
D:Na2SO4和H2O2
答案:Na2SO4和H2O2
LiNO3受热分解的产物是()。
A:Li2O,NO,O2
B:Li3N,O2C:LiNO2,O2D:Li2O,NO2,O2
答案:Li2O,NO2,O2
下列氢氧化物中碱性最强的是()。
A:LiOH
B:Be(OH)2
C:Ca(OH)2
D:Mg(OH)2
答案:Ca(OH)2
下列元素的氢化物中,不能与水作用生成H2的是()。
A:NaB:BC:PD:Ca
答案:B;P;Ca
下列反应中不能得到K2O的是()。
A:KNO3和K混合加热B:加热KNO3C:钾在空气中燃烧D:加热KHCO3
答案:加热KNO3;钾在空气中燃烧;加热KHCO3
下列难溶钡盐中溶于盐酸的是()。
A:BaCO3B:BaSO4C:BaSO3D:BaCrO4
答案:BaCO3;BaSO3;BaCrO4
第十二章测试
根据标准电极电势,判断卤素离子X-能被O2氧化,发生4X-+O2+2H2O===2X2+4OH-反应的是()。
A:Cl-B:Br-
C:都不行D:F-
答案:都不行
下列各组物质,按热稳定性顺序增加排列的是()。
A:三个都是B:HI<HBr<HCl<HFC:HClO<HClO3<HClO4
D:HClO<NaClO
答案:三个都是
下列各组物质,其水解程度按顺序增加排列的是()。
A:KCl,KClO,NH4ClOB:KClO3,KClO2,KClOC:三者都是D:KClO,KbrO,KIO
答案:KClO3,KClO2,KClO
在下列a—Al2O3的制备方法中,不妥的是()。
A:灼烧Al(NO3)3B:高温电解Al2(SO4)3C:灼烧Al(OH)3D:金属铝在氧中燃烧
答案:高温电解Al2(SO4)3
根据以下陈述的知识,类推得出的结论正确的是()。
A:铝条在空气中燃烧生成的氧化物是Al2O3,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B:金刚石的硬度大,则石墨的硬度也大
C:铜在氯气中燃烧生成氯化铜,则铁在氯气中燃烧生成氯化铁D:CO2与SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似
答案:铝条在空气中燃烧生成的氧化物是Al2O3,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
下列原子在基态时呈反磁性的是()。
A:F
B:Ne
C:BD:Si
答案:Ne
三氯化铝经常以(AlCl3)2形式存在,在(AlCl3)2分子中Al原子轨道的杂化
方式和Al—Cl—Al键的类型分别是()。
A:sp3,三中心三电子氯桥键B:sp3,三中心四电子氯桥键C:sp2,三中心三电子氯桥键
D:sp2,三中心四电子氯桥键
答案:sp3,三中心四电子氯桥键
下列微粒中,具氧化性的是()。
A:I2B:F2
C:Cl-D:BrO-
答案:I2;F2
;BrO-
硼族元素最重要的特征是缺电子性特征。()
A:对B:错
答案:对
下列关于BF3的叙述中,不正确的是()。
A:BF3为离子化合物B:BF3为路易斯酸C:BF3易形成二聚体D:BF3常温下为液体
答案:BF3为离子化合物;BF3易形成二聚体;BF3常温下为液体
第十三章测试
下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是()。
A:Na3AsO3溶液与过量的Na2S的溶液反应
B:SbCl3溶液与过量的Na2S溶液反应后与稀盐酸作用C:Bi(NO3)3溶液与过量Na2S溶液反应D:Na3AsO3的酸性溶液与H2S溶液反应
答案:Na3AsO3溶液与过量的Na2S的溶液反应
下列各组硫化物其中均难溶于稀HCl但能溶于浓HCl的是()。
A:As2S3和HgS
B:Bi2S3和CdS
C:ZnS和PbS
D:CuS和Sb2S3
答案:Bi2S3和CdS
下列各组硫化物,其中颜色基本相同的是()。
A:ZnS,MnS,SbS
B:Ag2S,HgS,SnS
C:PbS,Bi2S3,CuS
D:CdS,As2S3,MnS
答案:PbS,Bi2S3,CuS
工业上
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