福建省泉州市2024届高中毕业班质量检测（一）化学试题及参考答案（部分详解）

保密★启用前泉州市2024届高中毕业班质量监测（一）高三化学2023.08满分100分，考试时间75分钟。注意事项：①答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。②选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。③请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺，下列有关说法错误的是（A.“惟以粳米或大麦蒸熟”，该过程不涉及化学变化B.“和曲酿瓮中七日”，其中的“曲”为催化剂）C.“以甑蒸取”，其中“甑”的作用类似于蒸馏烧瓶D.“凡酸坏之酒…”，可能是乙醇被氧化成乙酸2.拉贝洛尔（W）是一种甲型肾上腺受体阻断剂，常用于治疗高血压，可通过以下反应合成：以下说法正确的是（）A.X分子式为C10H14NB.Y能发生水解反应和消去反应C.W分子中所有碳原子可能共平面D.W可与HCl反应生成盐酸盐3.化学可以提高人们的生活质量。下列相关方程式错误的是（）A.氢氟酸雕刻玻璃：SiO24HFSiF42H2O3CO22AlOHB.泡沫灭火器：2Al33CO323H2O3C.制镜：RCHO2AgNHOH水浴加热RCOONH42Ag3NH3H2O32D.管道疏通剂（苛性钠、铝粉）：2Al2OH2H2O2AlO23H214.有一种离子液体电解液，有望提高某离子电池的安全性，其结构如图所示。X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，下列说法正确的是（）A.元素第一电离能：X<Y<ZC.简单氢化物沸点：Z>Y>XB.M与Z可形成离子化合物D.WY3分子的空间构型为三角锥形5.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（A.标准状况下，11.2LC2H4含有键数目为2.5NA）B.3.4gCH3OH中含有的中子数为1.6NA18C.0.1molL1酸性K2Cr2O7溶液中，Cr2O72数目小于0.1NAD.常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA6.一种水系的锌可充电超级电池放电时原理如图所示，下列说法错误的是（）A.放电时，电解质中的cOH保持不变B.放电时，电极a为正极C.充电时，消耗1molZnOH电路中转移电子数为2NA24MXOHD.充电时，阳极反应式：MXOHe7.NaClO2（亚氯酸钠）是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备NaClO2的流程如图所示，下列说法错误的是（）2A.NaClO2的漂白原理与O3相似B.气体1、气体2分别是CO2、O2C.反应3的离子方程式：Ba2SO24BaSO4D.“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等8.下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是（实验目的）实验方法或操作A除去苯中含有的少量苯酚向溶液中加入适量浓溴水并过滤分别用pH试纸测等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比较CH3COOH和HClO的酸性强弱B向饱和FeSO4溶液中加入足量CuS粉末，振荡后静置，测K验证spCuSKspFeSCD2不变得溶液中cFe向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液，加热至溶液呈红褐制备FeOH3胶体色9.N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru（II）催化剂LRuNH3，能高效电催化氧化NH3合成N2H4，其电极反应机理如图所示。下列说法错误的是（）A.NH与N2H4中的N原子杂化方式相同4LRuNH32B.反应I为：LRuNH3e3C.反应Ⅱ发生了氧化还原反应D.M中Ru的化合价为+210.室温下，用0.1molLNaOH1溶液滴定盐酸酸化的0.02molL1FeCl3溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是（）4.01038②lg20.3已知：①室温时KFeOH3sp1.010144.01038A.Fe3的水解平衡常数Kh35B.若b点cFe10molL1，则x=3.2FeOH3C.ab段仅发生反应：Fe33OHD.从a到c点，水的电离程度一直在减小二、非选择题：本题包括4小题，共60分。11.（14分）锂是高能电池的主要原材料。工业上以Li2CO3为锂源制备LiFePO4，从盐湖水（含有NaCl、LiCl、MgCl2、Na2B4O7等物质）中提炼Li2CO3的工艺流程如图所示。（1）“脱硼”的离子方程式是__________________，则H3BO3为______元酸。（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应生成NaBOH4（3）滤渣I的成分是______（填化学式）（4）“碳化”中碳酸锂转化为______（填化学式）（5）已知在不同温度下“蒸发分解”，碳酸锂的产率、碳酸锂溶解度与温度的关系如图：490℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是________________________（6）工业上以高纯碳酸锂、磷酸铁、炭黑（C）为原料，通过高温煅烧的方法制得LiFePO4反应的化学方程式为__________________。（7）LiFePO4是锂离子电池重要正极材料，晶胞结构示意图如图（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有______个。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li，形成Li1xFePO4，其结构示意图如图（b）所示，则x=______。12.（17分）三氯化铬（CrCl3）是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧化。某化学小组采用如下流程制备无水三氯化铬并探究三氯化铬六水合物的结构。已知：COCl2沸点为8.2℃，有毒，易水解回答下列问题：（1）基态铬原子核外电子排布式为______，三氯化铬固体的晶体类型为______（2）“热分解”发生反应的化学方程式为__________________（3）“热反应”制无水CrCl3的实验装置如图所示（A、D中加热装置略）。5①实验装置连接顺序为b→______，______→______，______→______，______→______（填仪器接口字母）②加热反应前通N2的目的是________________________。③A中仪器x的名称是______，其作用是__________________④E中收集的物质含有______（写化学式）⑤尾气经______处理后可循环使用（4）已知CrCl36H2O配合物（Mr=266.5，配位数为6）有多种异构体，不同条件下析出不同颜色的晶体，如CrHO5ClCl2H2O晶体为淡绿色。将CrCl3溶于水，一定条件下结晶析出暗绿色晶体。称2取5.33g该暗绿色晶体溶于水配成暗绿色溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到2.87g白色沉淀。①CrHO5ClCl2H2O中存在的化学键有______（填序号）2a.配位键b.氢键c.离子键d.金属键②该暗绿色晶体的化学式为__________________13.（15分）科学家研究发现CH3I热裂解时主要发生如下反应：反应i：2CH3Ig2HIgC2H4gΔH180.2kJmol1ΔH2108kJmol1反应ii：3C2H4g2C3H6g反应iii：2C2H4gC4H8gΔH384kJmol1反应iv：2HIgHgIgΔH411kJmol122回答下列问题：（1）反应3CH3IgC3H6g3HIgΔH______kJmol1（2）在密闭刚性容器中投料1molCH3Ig，若只发生反应i、ii、iii，平衡总压强为pMPa，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如下图甲所示。①随温度升高，C3H6物质的量分数先增大后减小的原因是________________________。6②CH3Ig转化率A______B（填“>”“<”或“=”）；715K时，反应i平衡常数Kp______MPa（列计算式）。图甲图乙（3）反应iv的相关信息如下表：正反应活化能EaH-H键能I-I键能H-I键能436kJmol115kJmol1mkJmol1173.1kJmol1①m=______，反应iv逆反应的活化能=______kJmol1。，v逆kbx2HI②研究反应iv发现：v正kaxHxI，其中ka、kb为常数。在某温度下，向22刚性密闭容器中充入一定量的HI（g），碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如上图乙所示。0～40min，反应的平均速率vHI______min1（用单位时间内物质的量分数的变化表示）。该温度下，kakb反应iv的______（列计算式）。14.（14分）维生素B6在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的水溶性维生素，以乙氧基乙酸乙酯为原料合成维生素B6的路线如下：7回答以下问题：（1）维生素B6易溶于水的原因是________________________。（2）A中官能团的名称为______，（3）A→B的有机反应类型为______的名称为______（4）已知C与POCl3按物质的量比为3∶1反应生成D，该反应的无机产物是______（5）E的结构简式为______（6）G→维生素B6的化学方程式为__________________（7）C的同分异构体中，写出一种符合下列要求的有机物结构简式______①苯环上有4个取代基②只有2种官能团，其中一种显碱性③核磁共振氢谱有4组峰82024届泉州市高中毕业班质量监测（一）化学试卷参考答案总说明：1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.化学专用名词书写错误均不得分。1~10：ADBBC11.（14分）ADCCB（各4分，共40分）（1）B4O722H5H2O4H3BO3（2）一（3）MgOH、CaCO3（写对1个得1分，多写其他物质扣1分）2（4）LiHCO3（5）碳酸氢锂分解率随温度升高而增加，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低（写对“碳酸氢锂分解率随温度升高而增加”即给2分，只写“碳酸锂的溶解度随温度升高而降低”给1分）高温（6）Li2CO32FePO42C2LiFePO43CO高温或2Li2CO34FePO4C4LiFePO43CO2（产物中同时出现CO、CO2也给分）（7）40.5（1/2）12.（17分）（1）Ar3d54s1（或1s2s2p3s3p3d4s1）226265分子晶体△（2）NHCr2O7N2Cr2O34H2O42（3）（1）b→g，h（或h，g）→i，j→c，d→e（接口全对才给分）（2）排出装置内的空气，防止CrCl3被空气中O2氧化1（写对其中一点就给2分）（3）长颈漏斗平衡气压，防止堵塞（4）CrCl3、CCl4、COCl2（写对2个得1分，多写其他物质扣1分）（5）干燥（或除水）（4）（1）a，c（写对1个得1分，写错一个扣1分）（2）CrHO4ClCl2H2O22（写“CrCl2HOCl2H2O”也给分）4213.（15分）（1）+66.3（或66.3）（2）（1）反应i为吸热反应，温度升高，反应i平衡向正向移动，乙烯浓度增大，使得反应ii平衡正向移动；反应ii为放热反应，温度升高，反应ii平衡向逆向移动；低于800K，乙烯浓度对反应ii的影响占主导，高于800K，温度对反应ii的影响占主导。因此，丙烯的物质的量分数先增大后减