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第四章物质结构元素周期律第三节化学键4.3.1离子键卤族元素达到8电子稳定结构的离子碱金属元素最外层只有1个电子容易失去1个电子最外层有7个电子容易得到1个电子Li+例外（2个）钠与氯气反应思考与交流1、画出钠和氯的原子结构示意图2、试解释氯化钠是怎样形成的+11②⑧①+17⑧⑦②电子转移+11②⑧+17②⑧⑧原子结构简图+17②⑧⑧+11②⑧不稳定一、离子键1.定义：阴、阳离子之间的相互作用叫做离子键。成键微粒——阴、阳离子成键的实质——静电作用（不是静电吸引）成键条件——活泼金属(IA、ⅡA族)与活泼非金属(ⅥA、ⅦA族)二、离子化合物1.概念由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见类型：强碱、绝大多数的盐、活泼金属氧化物。注意:1.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间也是离子键NH4Cl、（NH4）2SO4.2.含金属元素的也不一定存在离子键,如AlCl3三、电子式

定义：在元素符号周围用“·”或“x”来表示原子最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。HOClMgNa1、原子的电子式：如Mg2ClO2-Na①阴离子的电子式简单阴离子:复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：②阳离子的电子式简单的阳离子:复杂的阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．一般用

表示

Rn-H注意使每一个原子铺开,并都达到稳定结构要注明最外层电子数及电荷数ClNaNaO2-NaClMg2Cl3、离子化合物：

由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用连接.注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.1、写出下列原子或离子的电子式：氢原子钙离子

硫离子铝原子Cl][HClH2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)3.

用电子式表示下

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