高三二轮化学复习参考试题第二阶段（考前5周）第二阶段【课时检测】四 非金属 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、选择题(本题包括7小题,每小题6分，共42分)1．(2012·海南高考）化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是()A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析：选D。CO2无毒，不属于大气污染物；酸雨是指pH小于5.6的降水；CO2能造成温室效应，但不是导致酸雨的气体.2．(2012·福建高考）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A．二氧化氮 B．钠C．硫酸镁 D．二氧化硅解析：选B。选项A，二氧化氮的水溶液显酸性,不能与NH4Cl反应，A错误；选项B，钠溶于水形成的溶液为氢氧化钠溶液,与NH4Cl反应生成NH3,B正确;选项C,MgSO4与NH4Cl不反应，C错误;选项D，SiO2不溶于水，也不与NH4Cl反应，D错误。3．（2012·广州模拟）下列关于物质的用途或变化的说法正确的是（）A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的反应原理D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2解析:选A。制作耐火材料需要高熔点的物质，A正确;光导纤维的主要成分是SiO2，B错误；高炉炼铁是炼铁最常用的方法,C错误;N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，D错误。4．（2012·烟台模拟）氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是（)A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C．用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl2、S、O2D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫解析：选D.NO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀H2SO4的氧化性较弱，B错误；S2－的还原性强于Cl－，电解时阳极上先析出单质硫，C错误。5．(2012·海南高考）两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是()A．BaCl2和(NH4）2SO4 B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3解析：选C。A选项有铵盐，加热产生气体，溶解得到BaSO4沉淀且不溶于盐酸A项错误；B选项溶解得到的AgCl不溶于盐酸；C选项有碳酸氢盐,加热产生气体,溶解得到Fe（OH）3可溶于盐酸；D选项溶解得不到沉淀.6．(2012·上海高考）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是(）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－解析：选D。A项实验现象只能说明氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞I2,但不能说明氧化性Br2＞I2，错误；B项实验现象说明Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO，错误；d处红色褪去的原因也可能是Cl2与水生成了酸性物质(如HCl）,C错误。7．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。Aeq\o(→，\s\up7（X)，\s\do5（）)Beq\o（→,\s\up7（Cl2),\s\do5(））Ceq\o（→,\s\up7(O2），\s\do5(）)Deq\o(→,\s\up7(O2），\s\do5(））Eeq\o（→，\s\up7（H2O),\s\do5（))F下列说法不正确的是（）A．当X是强酸时,ABCDEF均含同一种元素，F是硫酸B．当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素,F是硝酸C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C常温下是气态单质解析：选D。满足题目中的转化关系的有：（NH4）2Seq\o（→，\s\up7(OH－）,\s\do5(）)NH3eq\o（→，\s\up7（Cl2）,\s\do5（）)N2eq\o(→,\s\up7(O2））NOeq\o(→，\s\up7（O2),\s\do5（）)NO2eq\o（→,\s\up7(H2O)，\s\do5（）)HNO3,(NH4)2Seq\o（→,\s\up7（H＋）,\s\do5())H2Seq\o(→,\s\up7(Cl2)，\s\do5())Seq\o（→，\s\up7（O2）,\s\do5（）)SO2eq\o（→,\s\up7（O2),\s\do5（))SO3eq\o(→，\s\up7（H2O),\s\do5（）)H2SO4,其中B(NH3或H2S)与Cl2的反应一定是氧化还原反应，C正确；当X为强酸时,C为固体单质硫，D错误。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8．（13分)(2012·北京高考）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________________________________________________。（2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)（2012·上海高考）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下:含0。1molNH4HCO3的溶液中加入0。1molNaOH，反应完全后,滴加氯化钙稀溶液若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________(写离子方程式）;若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________（写离子方程式）。该实验方案有无不妥之处?若有,提出修正意见。解析：(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。（2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。(3)若有沉淀生成,说明溶液中有COeq\o\al(2－,3)，即HCOeq\o\al(－,3)与OH－发生了反应，若无沉淀生成，说明溶液中无COeq\o\al（2－，3)，即NHeq\o\al(＋，4)与OH－发生了反应。因NHeq\o\al(＋，4)与OH－反应生成NH3·H2O会干扰上述结论的获得，故需先将反应后的溶液煮沸，然后滴加CaCl2溶液.答案：(1)SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2eq\o（=，\s\up7（催化剂））2H2SO4(2）2OH－＋SO2=SOeq\o\al（2－，3)＋H2O(3）HCOeq\o\al（－，3）＋OH－=COeq\o\al（2－，3）＋H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－=NH3·H2O需先煮沸，然后滴加氯化钙溶液9．(13分）(2012·济南模拟）SO2是硫酸工业尾气的主要成分.实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量。eq\x(\a\al(尾气，VL)）eq\o（→,\s\up7（过量H2O2溶液)，\s\do5(步骤①)）eq\x(溶液)eq\o（→，\s\up7（过量BaOH2溶液），\s\do5（步骤②))eq\o（→,\s\up7（）,\s\do5（步骤③）)eq\x（\a\al（固体,mg)）（1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________,1molH2O2参加反应，转移的电子数为________。(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。（3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba（OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SOeq\o\al（2－，4）浓度的变化情况为________（填序号)。①d→c→e②b→c→d③a→c→e④d→c→a（4）该VL尾气中SO2的体积分数为________（用含有V、m的代数式表示）.解析:(1)H2O2具有氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为H2O2＋SO2=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4），1molH2O2参加反应，转移2mol电子。(2）步骤③将沉淀过滤洗涤、干燥后称重。（3)在滴加Ba(OH）2溶液的过程中，溶液的温度不变，Ksp不变，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2＋（aq）＋SOeq\o\al（2－,4）(aq)，加入Ba(OH）2溶液后,c（Ba2＋)增大，但Ksp＝c(Ba2＋）·c（SOeq\o\al（2－，4））不变,故c（SOeq\o\al(2－，4）)逐渐减小。由于温度不变，所以c(Ba2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4））均在曲线上.(4）根据S元素守恒有:SO2～BaSO4。据此可知SO2的物质的量为eq\f（mg,233g/mol），则标准状况下VL尾气中SO2的体积分数为eq\f(\f（mg,233g/mol)×22.4L/mol，VL）×100％＝eq\f(22.4m,233V)×100％。答案：（1）H2O2＋SO2=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)1。204×1024(2)洗涤干燥(3）不变③eq\f(22。4m，233V）×100％10．（16分）（2012·江苏高考)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2）2，其部分工艺流程如下：（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g）＋NO2（g)N2O3(g），其平衡常数表达式为K＝________。（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是__________________；滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是________(填化学式）.（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2）＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO）∶n（NO2）＜1∶1,则会导致____________________。(4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)根据平衡常数表达式的定义可知，K＝eq\f（cN2O3，cNO·cNO2）。(2)逆流吸收尾气的目的是使尾气与吸收液充分接触，而使尾气被完全吸收。滤渣为未反应的Ca(OH）2，可以循环用于吸收尾气.(3）当n（NO）与n(NO2)为1∶1时,二者被石灰乳吸收的反应方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca（NO2）2＋H2O，NO不能单独被石灰乳吸收，NO2被石灰乳吸收的反应方程式为4NO2＋2Ca(OH)2=Ca（NO2）2＋Ca(NO3)2＋2H2O，所以当NO的物质的量比NO2多时，会造成NO不能被吸收而在尾气中含量增多；当NO2的物质的量比NO多时，过量的NO2将继续与石灰乳反应有Ca（NO3）2生成，使所得产品不纯.（4）Ca（NO2)2中N为＋3价，生成的NO中N为＋2价，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，为NOeq\o\al（－，3),根据得失电子守恒配出NOeq\o\al(－，3)和NO的系数，再根据电荷守恒，确定出反应物还有H＋。答案：（1)eq\f(cN2O3，cNO·cNO2）(2）使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca（OH）2（3）排放气体中NO含量升高产品Ca（NO2)2中Ca（NO3)2含量升高（4)3NOeq\o\al(－，2)＋2H＋=NOeq\o\al(－，3）＋2NO＋H2O11．(16分）已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数.请填写下列空白：（1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。（2）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号）________________________________________________________________________。(3）在读取量筒的刻度数时，应注意_________________________________________________________________________________________________________________.（4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不影响”