第2节第4课时物质的量在化学方程式计算中的应用（课件）高一化学

壹贰叁化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤化学计算中的常用方法知识导航本节重点本节难点课堂导入物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。那么，化学方程式中的计量数表示的是什么量的关系？2HgO2Hg+O2探究课堂=

VVm

=

mMn=NNA

=cB∙

V为定值，约等于6.02×1023mol-1物质确定则为定值，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量对于气体，标况下为定值，约为22.4L/mol溶液的体积【思考】物质的量与化学化学计量数之间有什么关系？探究课堂宏观视角化学计量数：2：1：2分子数：2：1：2物质的量之比：2mol：1mol：2mol扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023

：6.02×1023:

2×6.02×1023

化学方程式各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。结论：质量之比：4g：32g：36g2H2+O22H2O微观视角探究课堂化学计量数之比2：

1物质的量之比2mol：1mol气体体积之比44.8L：22.4L2H2+O22H2O对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。结论：探究课堂写设标写出正确的化学方程式根据题意设所求物理量，如n、m、V等在有关物质下面标出已知物质和所求物质的相关数值列列出比例式解根据比例式求解并作答解题思路

1

1

n(Fe)0.5moln(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol答：参与反应铁屑的物质的量为0.5mol反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1n(Fe)10.5mol=【例题】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。计算出参加反应的H2SO4的物质的量：写设标列解n(Fe)=0.5moln(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【例1】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。计算出参加反应的H2SO4的物质的量：1

1n(H2)=0.5mol0.5moln(H2)

10.5mol1

n(H2)==0.5mol×22.4L/mol=11.2L答：生成H2的体积在标准状况下是11.2L。探究课堂【例2】医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁粉缓慢氧化成Fe2O3,并放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成Fe2O3，则需要消耗标况下氧气的体积为多少？（相对原子质量Fe:56)由反应方程式答：需要消耗标况下氧气的体积为16.8L。4Fe＋3O2=2Fe2O34

31mol

n(O2)根据题意可得：n(Fe)=56g÷56g/mol=1mol根据比例可得n(O2)=0.75mol标况下：V(O2)=0.75mol×22.4L/mol=16.8L【解】

探究课堂方法一：守恒法——质量守恒、电荷守恒、电子守恒化学计算中的常用方法反应前后元素种类、质量、原子个数不变还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数【练1】4.6g钠在空气中久置，最终得到Na2CO3的质量是

g。解：钠在空气中最终转化为Na2CO3的过程中钠的原子个数不变，可得关系式：2Na～Na2CO32×231064.6gm(Na2CO3)探究课堂方法二：差量法——质量差值法、体积差值法

根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，化学计算中的常用方法ΔmΔnΔV如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。【练2】把铁棒插入CuSO4溶液，一段时间后取出，铁棒质量增加了4g，参加反应的Fe的质量为

。28g解：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

56g

64g

Δm64g－56g＝8g4gm(Fe)探究课堂方法三：关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径化学计算中的常用方法

当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。【练3】用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀为60g，则Fe2O3的质量是()A．16gB．32g

C．64gD．80g参考：相对原子质量Fe:56O:16C:12Ca:40B3CO2＋3Ca(OH)2=3CaCO3↓＋3H2O则关系式为：3CO～3CO2～3CaCO3

n(CaCO3)=60g÷100g/mol=0.6mol根据比例式可得：n(CO)

＝0.6mol33n(CO)

n(CaCO3)根据方程式得到关系式：3CO~Fe2O331n(CO)

根据比例式可得：n(Fe2O3)＝0.2molm(Fe2O3)=0.2mol×160g/mol=32gn(Fe2O3)探究课堂方法四：方程组法——两个已知量求解混合物中两种物质的未知量化学计算中的常用方法一般方程组法用于解决两种物质的混合物计算，一般读题时能找到两个已知量时，均可以利用二元一次方程组进行求算未知量。【练4】把g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到LH2（标准状况）。试计算：（1）该合金中铝和镁的物质的量之比；（2）该合金中铝的质量分数。解：设合金中镁的物质的量为x，铝的物质的量为y。M(Mg)=24g/molM(Al)=27g/molx·24

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑n(H2＝molx+y=0.25mol解得：x＝y＝m(Mg)=0.1mol×24g/mol＝m(Al)=0.1mol×27g/mol＝n(Al):n(Mg)=1:1随堂练习1、实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了（标况）的氯气。试计算：①

浓盐酸的物质的量浓度？______________②

求参加反应的HCl的物质的量？____________③

被氧化的HCl的质量？___________2mol随堂练习2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量；答：Al的摩尔质量是27g·mol－1，随堂练习2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度；

答：设参加反应的NaOH物质的量是n。2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2