钠及其性质应用课件高一上学期化学人教版

第二章

海水中的重要元素---钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼金属-钠32本节重点本节难点钠与水的反应钠的原子结构钠与非金属单质的反应1食盐与我们的生活密切相关，每个人天天都要吃一定量的盐，不吃盐就没有劲儿。据统计，正常每个人一天要消耗10-20克食盐，一年要消耗5-10公斤食盐。躲在食盐里的金属山西省运城盐湖里铲收原盐海水中的钠元素以游离态还是化合态形式存在？化合态形式存在为什么海水中没有游离态的钠？你能解释吗？猜测：钠是一种非常活泼的金属。1.钠元素的原子结构及存在1还原化合物NaCl钠常常保存在石蜡油或煤油中活泼的金属单质——钠实验探究：金属钠的性质切割钠实验现象新切开的钠具有_______的金属光泽银白活泼的金属单质——钠实验探究：金属钠的性质实验结论：金属钠的物理性质活泼的金属单质——钠实验探究：金属钠的性质颜色状态硬度银白色固体小实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气结论：常温下，金属钠与氧气反应4Na＋O2===2Na2O(白色)实验现象活泼的金属单质——钠实验探究：金属钠的性质在空气中很快________变暗如果加热，钠又会发生什么变化呢?把小块金属钠放在坩埚里加热，有什么现象？钠受热先____________________，接着_____起来，火焰呈________,最后生成_________固体。2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)△实验现象【实验3-2】熔成银白色小球燃烧黄色淡黄色钠与氧气反应小结：①常温下，空气中氧化

4Na+O2=2Na2O(白色)②钠在空气中燃烧

2Na+O2=Na2O2(淡黄色)△注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！2Na2O+O2

＝2Na2O2

△

产物的稳定性：Na2O＜Na2O2

Na2O与Na2O2的比较名称颜色及状态氧元素化合价氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体+1-2Na2O+1-1Na2O2Na2ONa2O2这两个反应是否属于氧化还原反应？若是，请用单双线桥表示，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物以及反应中转移的电子数目。①生成Na2O：②生成Na2O2：则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。00+1-2失去4×

e-

，化合价升高，被氧化得到2×

2e-

，化合价降低，被还原00+1-1失去2×

e-

，化合价升高，被氧化得到2×

e-

，化合价降低，被还原归纳总结活泼的金属单质——钠实验探究：金属钠的性质——钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价＋12Na＋Cl2====2NaCl（白色）加热Na与Cl2在点燃条件下的反应2Na＋S====Na2SNa与S在研磨条件下的反应Na(银白色)Na2O(表面变暗)NaOH(白色固体)潮解(表面变溶液)Na2CO3·10H2O(白色粉末)Na2CO3(白色粉末)O2H2ONa长时间暴露在空气中，最后生成什么？H2O风化CO22015年8月12日晚，天津滨海新区发生剧烈爆炸，消防员在短短几分钟就赶到起火点,迅速用水灭火，灭火过程中发生了更大二次和三次爆炸这一次事故造成死亡173人

据了解，在这个仓库内有易燃物品，主要是金属钠，约500吨。新闻播报【预测】铜金属不与水反应，常温下可用铝或铁制容器盛水，说明铁或铝常温下不与水反应，那么钠能否与水反应呢？若能反应,请从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物？1.理论预测(1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有

元素。(2)从氧化还原的角度来看，钠具有

性，水具有

性，二者发生氧化还原反应生成

和

。H、O还原氧化NaOHH2一

、钠的化学性质2.实验探究实验：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。观察现象。注意观察：钠在水中的位置，钠的形状变化、水溶液中颜色的变化

证据（现象）

推理钠浮在水面上钠密度比水小钠立刻熔成一个小球反应放热，钠熔点低钠在水面上四处游动反应剧烈，有气体生成产生气体发出“嘶嘶”响声反应后溶液变红有碱性物质生成

钠与水反应的生成物是氢氧化钠和氢气2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑得出结论1.钠为什么要保存在石蜡油或煤油中？2.钠着火了应该如何扑灭？用干燥的沙土扑灭因为钠不与石蜡油或煤油反应且密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化

思考与交流钠与水和煤油的混合液反应实验探究思考：预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。

钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡1钠与盐酸、钠与水反应更剧烈？2.写出钠与盐酸反应的化学方程式

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑结论：钠与酸溶液反应，实质上是钠跟H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大，故先跟酸反应后跟水反应钠与盐酸反应实验探究4、

与盐溶液的反应在烧杯中加入约20mL的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。【实验】

4、

与盐溶液的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

注意：一般活泼金属K、Ca、Na与盐溶液的反应，先考虑与水的反应，再考虑与水反应的产物（碱）能否和该盐溶液反应。

（1）与硫酸铜溶液的反应2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑“先酸再水后盐”4、

与盐溶液的反应2Na+CuSO4（熔融）=Na2SO4+Cu（2）熔融硫酸铜的反应尝试书写Na与熔融TiCl4反应的方程式4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti

工业制钛利用钠的强还原性注意：钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属。钠在自然界都是以化合态存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑通电钠的制备冶炼钛高压钠灯原子反应堆热交换剂钠的用途4Na+TiCl4====

Ti+4NaCl

钠在高温下发黄光,实质是钠原子的核外电子在电子层间做电子跃迁,当内层电子往外层跃迁时,它就以光能的形式释放能量。整个过程都是物理变化。熔点低，沸点高，热力学性质好，传热快。76％K与24％钠的合金在-12.6℃凝固，比钾和钠的熔点（63.5℃和97.9℃）都低。强还原性高温C随堂检测2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(